2019-2020年高二上學(xué)期第三次月考 化學(xué) 缺答案.doc

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2019-2020年高二上學(xué)期第三次月考 化學(xué) 缺答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 S-32 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） 1.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH-（aq） ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ） ①升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ②溶液中c（Ca2＋）c2（OH-）恒為定值 ③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2＋） ④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 ⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑥給溶液加熱，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2 CO3 溶液，其中固體質(zhì)量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變 A.①⑦ B.①②⑦⑧ C.③④⑤⑦ D.①③⑦⑧ 2、室溫時(shí)，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 (　 　) A．1 L 0.3 molL－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的H＋數(shù) B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度 C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力 D． pH相同的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 3．3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 4．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是(　　) A．2,2,3,3四甲基丁烷 B．2,3,4三甲基戊烷 C．3,4二甲基己烷 D．2,5二甲基己烷 5．化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到啟發(fā)提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品HCl的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)，試指出由上述反應(yīng)產(chǎn)物分離得到鹽酸的最佳方法是(　　) A．水洗分液法 B．蒸餾法 C．升華法 D．有機(jī)溶劑萃取法 6．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，按任意比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是(　　) A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H2 7．用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 8．某有機(jī)物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度；⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點(diǎn)．確定X的分子式所需要的最少條件是(　　) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 9．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g); ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0 10、xx4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn) 證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過(guò)的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等) 的方法是（ ） A、點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油 B、測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油 C、加入水中，浮在水面上的是地溝油 D、加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油 11、下列有機(jī)物的名稱正確的是（ ） A、2，2-二甲基-3-戊烯 B、2，3－二乙基－1－戊烯 C、2，3，3-三甲基丁烷 D、4，5-二甲基-3-乙基己烷 12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　) ① 除去乙烷中混有的少量乙烯：通過(guò)酸性KMnO4溶液后，干燥氣體； ② 除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液 ③ 除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇：加入乙酸、濃硫酸加熱； ④ 除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。 ⑤ 除去乙炔中混有的少量H2S: 通過(guò)CuSO4溶液后，洗氣； ⑥ 除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③⑥ 13．右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑 14．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.2210－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.2510－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( ) A．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) B．c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－) C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) 15.某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ） A.Ⅱ中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡 B.Ⅱ中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 C.金屬片剪口變紅 D.鋅被腐蝕 16. 常溫下，向100 mL 0.01 molL－1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．HA為弱酸 B．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－) D．常溫下，MA溶液的pH＞7 二、非選擇題(共52分) 17．Ⅰ： (7分)某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol，試回答： (1)烴A的分子式是________。 (2)若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。 (3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成2,2二甲基丁烷，則烴A的名稱是________________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。 (4)比A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有____________種，其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。 Ⅱ：（7分）某有機(jī)物化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖 完成下列問(wèn)題： (1)化合物A是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，它的系統(tǒng)命名是______________ 。 (2)A在適當(dāng)條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，生成的一氯代物有多種，寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 （3）化合物E 有多種同分異構(gòu)體， 其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為 、，寫出另外兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 其中屬于酸類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體也有兩種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 18．（10分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。 (1)溶液A的溶質(zhì)是________。 (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______________________________________。 (3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的 Ca2＋、Mg2＋、NH4+、SO42- [c(SO42-)＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池)： ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。 ②過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有________________________________。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過(guò)程Ⅱ中除去的離子有__________________。 ④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL－1。若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mgL－1，則處理10 m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。 19．(9分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液 B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑 C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)正確的操作步驟是(填寫字母) ______→______→______→D→______。 (2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 。 （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分 。 (4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為 ；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 。 (5)若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)。 (6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 。 20、(7分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。 (1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： ①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。 ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)________kJ。 21．(8分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 　表1　幾種砷酸鹽的Ksp 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.810－19 AlAsO4 1.610－16 FeAsO4 5.710－21 表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 污染物 H2SO4 As 濃度 28.42 g/L 1.6 g/L 排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5 mg/L 回答以下問(wèn)題： (1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________ mol/L。 (2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.010－4 mol/L，c(AsO)最大為_(kāi)_______ mol/L。 (3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。 22．（4分）室溫下，pH＝2的某酸HnA(A為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。 (1)反應(yīng)生成的鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為：_________________________________________________________________。 (2)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：_____________________________________ _________________________________________________________________。