高中化學《鈉的化合物》說課稿doc

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1、高中化學《鈉的化合物》說課稿 很多高中化學老師都不知道說課稿怎么寫 ？下面以高中化 學《鈉的化合物》說課稿為例，為大家展開介紹，希望對大家有 幫助。 尊敬的各位評委、老師們！ 大家好！我是xxxxx中的XXX我說課的題目是高中化學 《鈉的化合物》。 1 .教材分析 本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、 過氧化物及幾種鈉的其它重要 化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性 質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形 態(tài)。通過初中化學的教學，學生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、 鹽之間的相互關(guān)系的初步知識，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉 的，通過本節(jié)的學習，幫助學生切實掌握鈉及

2、其重要化合物的性 質(zhì)。根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖， 結(jié)合學生的特點及 素質(zhì)教育的要求，確定本課時的教學目標： 1 .知識目標：(1)使學生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。 (2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。 (3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生掌握 鑒別它們的方法。 2 .能力目標：培養(yǎng)學生科學的觀察能力和思維能力 3 .情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。 本節(jié)的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。 難點：過氧化鈉的性質(zhì)。 通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩(wěn)定 性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū) 別。通過

3、過氧化鈉的性質(zhì)的教學， 使學生進一步加深了氧化還原 的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途之間的關(guān)系。 2 .說教學方法： 1 .說教法 關(guān)于本節(jié)過氧化鈉的教學， 我采用實驗探研法，首先做好 一個演示實驗和兩個補充實驗， 給學生以正確、鮮明和深刻的印 象，從實驗現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉 應具有的性質(zhì)，從感性認識上升到理性認識， 再用理性認識指導 實踐，培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度及方法。 關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉 的教學，我采用對比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉 反應的實驗及熱穩(wěn)定性的實驗，培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。 2 .說學法 引導學生掌握實驗探究、 對比討

4、論的方法，培養(yǎng)學生的思 維能力及推理能力。不同的教學內(nèi)容引導學生用不同的學法。 如 學習鈉的氧化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過 氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識。在學習化學性質(zhì)時， 首先觀察幾個演示實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水 或二氧化碳反應的產(chǎn)物不同。 從而得出結(jié)論：過氧化鈉是一種強 氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學習上， 通過演示鹽酸與它 們分別反應的實驗，觀察這兩個反應的速率有明顯區(qū)別， 然后演 示熱穩(wěn)定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時沒有變化， 而碳酸氫鈉受熱 后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁， 從而得 出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸

5、鈉的性質(zhì)、 用途則通過自學閱讀 的方法，培養(yǎng)學生的自學能力。 3 .教學設計 教學過程： 【提問】：鈉的性質(zhì)怎樣？鈉在自然界中以什么形態(tài)存在 ？ 學生回答后，總結(jié)，引入新課。 【板書】一.鈉的氧化物 1 .氧化鈉和過氧化鈉（包括化學式、氧元素價態(tài)、電子式、 顏色狀態(tài)，具體略） 【設問】：這兩種氧化物是否溶于水？加水后能否反應？ 【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，弁將帶 火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酬試驗。 【提問】：通過上述現(xiàn)象得出結(jié)論？以Na2O代替Na2O2? 【板書】2.化學性質(zhì) ①與水反應 ②與CO次應 【設問】：過氧化鈉能否與CO次應？如能，那么產(chǎn)

6、物是什 么？ 【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入 足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星 的木條檢驗。 【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現(xiàn)象 ？得出什么結(jié)論？ 【投影-1】小結(jié)： 主要表現(xiàn)出強氧化性 【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用？ 【補充實驗】：過氧化鈉溶于水后；將酚酬試液滴入該試液 中，酚猷開始變紅，又很快褪色。 【結(jié)論】：Na2O2有漂白彳^用。（注：與HClO SO2漂白原 理是否相同？） 3.用途。學生閱讀課文后小結(jié) 【板書】二.鈉的其它重要化合物 1 .碳酸鈉和碳酸氫鈉（化學式、俗名、顏色狀態(tài)略） 【設問】：在飽和的

7、Na2CO3液中通入足量CO2將有白 色晶體析出，此晶體為何物？這現(xiàn)象說明什么問題？ 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量 且足量的Na2CO3F口 NaHCO3同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶 中，觀察實驗現(xiàn)象，弁得出什么結(jié)論 ？ 【演示實驗】：將少量NaHCO裝入試管中加熱；弁將導管 通入澄清石灰水中 穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3 用途及制法：學生閱讀課文，小結(jié)。弁介紹侯氏制堿法。 見【投影-2］o 2 .硫酸鈉， 俗名：芒硝?；瘜W式：Na2SO4·10H2O用途自閱。 【投影-2］：侯德榜(1890-

8、1974年)，我國現(xiàn)代化學家。 1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士 學位，同年毅然回國。從此為發(fā)展我國的制堿工業(yè)貢獻了畢生的 精力。 1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無保留地公開于眾， 轟動了科學界，被譽為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。1939 年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢 渣等問題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過程， 1942年該法成熟。即 為“侯氏制堿法:對全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動作 用。 【投影-3］：總結(jié)： 【投影-4］：練習： 1 .相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反 應，其中 放出CO2快， 放出CO2多，消耗鹽酸多。 2 .(1)有一包白色晶體如何鑒別是 Na2CO3S是NaHCO3? (2)如何除去Na2CO3液加g有的NaHCO3?何除去 NaHCO谿液中?g有的Na2CO3? 3 .在0℃、1.01 xi05Pa時有CO刖水蒸氣的混合氣體 6.2g 緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重 6.0g。求： (1)混合氣體中CO開口水氣的物質(zhì)的量？ (2)若將上述6.2g混合氣體通入 30mL5mol/L的NaOhH> 中，充分反應后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。