2019-2020年高三下學(xué)期六調(diào) 理綜化學(xué).doc

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2019-2020年高三下學(xué)期六調(diào) 理綜化學(xué) 7．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致 B．石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化 C．天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素相同 D．工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去 8．下列說法不正確的是 A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜 B．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱） C．過氧化氫在酶作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系如圖（a）所示 D．在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4, 可選用的操作、裝置如圖（b）所示 9．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是（ ） 10．有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A 的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)） ①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣 ②含2個甲基 ③l個碳原子上不能連接2個羥基 A. 7種 B. 6種 C. 5種 D. 4種 11．己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe2+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所不裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是 A．銅電極連接電源正極 B．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是 C.黑色粉末X是鐵粉D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O 12．xx法國、美國和荷蘭的三位化學(xué)家因“分子馬達”方面的研究，獲得諾貝爾化學(xué)獎。下面是其中一種光驅(qū)分子馬達的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其結(jié)構(gòu)的說法正確的是 A．該分子的化學(xué)式為C22H44O2 B．分子中最多有6個原子在一條直線上 C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應(yīng) D．該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應(yīng) 13．某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進行如下實驗：①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。 根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是 A.溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+ B.溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+ C.當加入0.6mol淡黃色粉末時，生成兩種氣體分別為NH3和O2，其對應(yīng)的體積比為2:3 D.溶液中可能存在Cl-、HCO3- 26. (14分）I：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖l裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。 （1）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。 （2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是（用化學(xué)方程式表不）_______，所以他認為應(yīng)該檢驗_________（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“O℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。 （3）為了減少干擾，對于A裝置有下而4種操作方案，其中最合理的是（填數(shù)字序號） ①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱； ②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中； ③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。 （4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_____________。 （5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式__________。 II：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬Ti的步驟主要有： （6）在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 （7）在氬氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)可得到金屬鈦。 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。 氬氣氛圍的作用______________。 27. (15分）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分數(shù)）如下： 科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。 請回答下列問題。 （1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。 （2）流程II中反應(yīng)的離子方程式為_____________。 （3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表： 氫氧化物 Fe(0H)3 Al(0H)3 Fe(0H)2 開始沉淀pH 1.5 3.3 7.6 ①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(0H)3沉淀的原因是_________。 ②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。 （4）下圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。 （5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。 （6）流程V的反應(yīng)為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應(yīng)式________。 （7）MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。 28. (14分）研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解訣當前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。 （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。 下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。 ① 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。 ② 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。 a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數(shù)不變 c. c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不變 e. 2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂。 （2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題： ① 該過程是將_______轉(zhuǎn)化為_______。（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”） ② 催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為____________。 （3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示： 解決如下問題： ① 寫出CaH2的電子式___________。 ② 反應(yīng)1 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：________。 ③ 如該系統(tǒng)反應(yīng)均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 35．【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。 （1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為_____；C60的晶體中，每個C60晶胞的質(zhì)量為_______。（用含NA的式子表示） （2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是＿。 a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點：干冰＞冰 c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同 （3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。 a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化； b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C＜石墨中C—C； c．晶休的熔點：金剛石＞石墨 d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨 e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力 f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體 （4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_____，一個晶胞中N 原子數(shù)目為_______。 （5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為________。 36．【化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 已知： 現(xiàn)將A進行如下圖所示反應(yīng)，已知：D的相對分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可水褪色，且其中含甲基。 試回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_______C_______D_______。 （2）反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型：①______②______③________ （3）寫出下列變化的化學(xué)方程式： ① E與鄰笨二胺（）縮聚生成一種合成纖維：_________； ② F→G______________； ③ A→H______________； 參考答案 7-13：CADAD CC 26.（14分） （1）C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；（1分） （2）4HNO34NO2+O2+2H2O；（1分） CO2；（1分） （3）④（1分）； （4）常溫下存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2. （2分）； （5）C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）（1分）；4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O（2分）； （6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）； （7）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）；防止鈦被氧化（1分）； 27.（15分） （1）3（2分）；（2）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+（1分）；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（1分）； （3）當Fe2+完全沉淀時堿過量，得不到Al(OH)3沉淀（2分）；調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀（2分）； （4）洗滌（1分）；盡量減少Na2SO4的溶解量（1分）； （5）Na2CO3（1分）；（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分）；（7）1.025（2分）； 28.（14分） （1）①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol（2分）；②bd（2分）； （2）①太陽能、化學(xué)能（各1分）；②CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分）； （3）①（2分）；②2:1（2分）；③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）； 35.（15分） （1）C60F60（1分）；（2分）；（2）ac（2分）；（3）ae（2分）； （4）正四面體（1分）；3:1（1分）；4（1分）； （5）[Ar]3d104s1（1分）；面心立方最密堆積（1分）；12（1分）；cm（2分）. 36.（15分） （1）A：CH3-CH(OH)-CH2-COOH（2分）；C:HOOC-CH2-COOH（2分）；D:CH3COOH（2分）； （2）消去反應(yīng)，加聚反應(yīng)，縮聚反應(yīng)（各1分）； （3）①（2分）； ②（2分）； ③（2分）；