高考化學二輪復習 專題14 鹽類的水解課件.ppt
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專題14 鹽類的水解,考點37 鹽類水解及應用 考點38 粒子濃度大小的比較,考點37 鹽類水解及應用,600分知識 700分考法 考法1:鹽類水解的規(guī)律 考法2:外界條件對鹽類水解的影響 考法3:鹽類水解的應用,1.鹽類水解 (1)實質(zhì):在水溶液中鹽電離出的弱酸的陰離子與H+結(jié)合(或弱堿的陽離子與OH-結(jié)合)破壞了水的電離平衡,水的電離程度增大,c(H+)≠c(OH-),使溶液呈堿性(或酸性)。 (2)特點 ①可逆:水解反應是可逆反應。 ②吸熱:水解反應吸收熱量。 ③微弱:水解反應程度一般很微弱。,1.鹽類水解 (3)鹽類水解離子方程式的書寫 ①書寫形式:鹽類水解程度一般很小,水解時通常不生成沉淀和氣體,書寫水解的離子方程式時,一般用“ ”連接,產(chǎn)物不標“↑”或“↓”。 ②書寫規(guī)律: a.多元弱酸鹽的水解分步進行,以第一步為主。 b. 多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。 c. 能完全水解的離子組,水解程度大,書寫時要用“ ” “↑”或“↓”等。,2.鹽類水解的影響因素 影響鹽類水解的因素主要有兩方面:一是反應物本身的性質(zhì),二是反應條件,包括濃度、溫度、酸堿度。 3.水解平衡常數(shù) (1)水解平衡常數(shù)一般用Kh表示。以CH3COONa的水解為例, (式中各粒子濃度均為平衡時的濃度) (2)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與Ka(或Kb)、Kw的定量關系為KaKh=Kw或KbKh=Kw。,返回,考法1 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強顯誰性(可作為口訣記憶)。 【注意】“越弱”指對應酸的酸性越弱,如CO32-對應酸為HCO3-,而不是H2CO3。,返回,考法2 外界條件對鹽類水解的影響 1.內(nèi)因 酸或堿越弱,其對應的弱酸陰離子(或弱堿陽離子)的水解程度越大,溶液的堿性(或酸性)越強。 2.外因,返回,考法3 鹽類水解的應用,考法3 鹽類水解的應用,返回,考點38 粒子濃度大小的比較,600分知識 700分考法 考法4:鹽溶液中粒子濃度大小的比較,溶液中粒子濃度大小的比較 有關溶液中粒子濃度大小的比較往往涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等問題。除了要掌握電離平衡與水解平衡的影響因素外,比較時還應遵循“先反應,定溶液”“看平衡,找大小”“靠守恒,找等式”的原則和方法。,返回,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 1.溶液中粒子濃度大小的比較的理論依據(jù) (1)電離理論 弱電解質(zhì)發(fā)生電離的粒子的濃度大于電離生成的粒子的 (2)水解理論,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 2.用守恒規(guī)律進行比較 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中:,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較 3.解題思路,,考法4 鹽溶液中粒子濃度大小的比較,返回,- 配套講稿:
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