《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課8物質(zhì)的制備及定量分析實(shí)驗(yàn) 課件（50張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課8物質(zhì)的制備及定量分析實(shí)驗(yàn) 課件（50張）（50頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用第十章綜合課8物質(zhì)的制備及定量分析實(shí)驗(yàn) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)和定量分析實(shí)驗(yàn)是高考的經(jīng)典題型，其中物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)題常涉及到物質(zhì)制備的原理、儀器的選用和基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、反應(yīng)條件的控制、物質(zhì)的分離和提純等常見(jiàn)考點(diǎn)，但命題形式靈活，其中理解實(shí)驗(yàn)的目的，反應(yīng)原理，物質(zhì)成分和性質(zhì)以及儀器的用途是解題的關(guān)鍵；定量分析類實(shí)驗(yàn)題的命題角度通常為物質(zhì)含量的測(cè)定，物質(zhì)成分的定量分析等。其實(shí)定量分析大都可以歸結(jié)到根據(jù)化學(xué)反應(yīng)或?qū)ξ镔|(zhì)分離提純后物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度的測(cè)定上。解題的關(guān)鍵是理解測(cè)定原理、分析數(shù)據(jù)的關(guān)聯(lián)，排除誤差進(jìn)行計(jì)算
2、。 欄目導(dǎo)航題型一物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)題型二題型三題型四 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (2)選用儀器及連接順序 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (3)操作先后流程加入試劑時(shí)：先固后液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點(diǎn)酒精燈。凈化氣體時(shí)：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無(wú)毒、無(wú)味的氣體，最后除水蒸氣。防倒吸實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止加熱或停止通氣。防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (4)有氣體參與實(shí)
3、驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng)爆炸：可燃性氣體的點(diǎn)燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致。炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致。倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時(shí)，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致。堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時(shí)產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致?？諝馕廴荆荷傻臍怏w有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當(dāng)導(dǎo)致。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (2)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)溫度計(jì)水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在支管口附近。冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能
4、用于冷凝收集餾分。冷凝管的進(jìn)出水方向，下進(jìn)上出。加熱方法的選擇a酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500 ，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。b水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100。防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開(kāi)始忘加沸石，需冷卻后補(bǔ)加。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 1(2019江蘇卷，21B)1溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71 ，密度為1.36 gcm3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H 2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g N
5、aBr。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 步驟2：如下圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H 2O、12 mL 5%Na2CO3溶液和12 mL H 2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1溴丙烷。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (1)儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和_。(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平
6、穩(wěn)進(jìn)行，目的是_。(5)步驟4中用5% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，_，靜置，分液。 蒸餾燒瓶防止暴沸丙烯、正丙醚減少1溴丙烷的揮發(fā)減少H Br揮發(fā) 將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 解析：(1)儀器A是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的作用與沸石相似，其目的是攪拌和防止暴沸。(2)正丙醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)生成丙烯，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)(取代反應(yīng))生成正丙醚，故反應(yīng)時(shí)生成的副產(chǎn)物還有丙烯和正丙醚。(3)1溴丙烷的沸點(diǎn)為71，加熱時(shí)易揮發(fā)。步驟2中
7、需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中，其目的是減少1溴丙烷的揮發(fā)。(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行的目的是減少H Br的揮發(fā)。(5)洗滌時(shí)加入洗滌劑需振蕩，在振蕩的過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生氣體，故需要將產(chǎn)生的氣體排出，其操作是將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 2(2019浙江卷，29)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖甲，主要步驟如下： 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 請(qǐng)回答：(1)儀器A的
8、名稱是_。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_。(2)如將裝置B改為裝置C(圖乙)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_。(3)步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_。(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0 的苯C加熱至160 的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng) 三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患 鎂屑BD會(huì)將液溴快速壓入 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2Y4=
9、MgY2滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_ _。測(cè)定時(shí)，先稱取0.250 0 g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。從滴定管上口加入少量標(biāo)準(zhǔn)溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次97.5% 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 解析：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖知儀器A是干燥管；空氣中含有O2，而溴與Mg反應(yīng)可放出大量的熱，該條件下Mg易與O2反應(yīng)生成MgO，因此實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應(yīng)
10、，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)。(2)將裝置B改為裝置C，當(dāng)通入干燥的N2時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，引起的后果是將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患。(3)第一次過(guò)濾除去的固體為反應(yīng)剩余的鎂屑。(4)95%的乙醇含有水分，而MgBr2具有強(qiáng)吸水性，因此不能用95%的乙醇代替苯溶解粗品；由步驟4中信息“用苯溶解粗品，冷卻至0 ，析出晶體”，由此可知洗滌晶體也可直接選用0 的苯；加熱至160 的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無(wú)水溴化鎂，而不是為了除去苯；洗滌的目的是除去乙醚和可能殘留的溴。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜
11、合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 3(2018邵陽(yáng)大聯(lián)考)保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解放熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)二氧化硫的制備 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_(填相應(yīng)編號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。A Na2SO3H 2SO4(濃)=Na2SO4SO2H 2Oghefi(或c) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (2)保險(xiǎn)粉的制備在3545下，將SO2氣體通入
12、鋅粉水懸浮液中(如圖)，使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH )2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K 3、打開(kāi)K 1和K 2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是_。通過(guò)觀察_，調(diào)節(jié)止水夾K 1來(lái)控制SO2的流速。由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(3)稱取2.0 g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100 mL溶液，取出10 mL該溶液于試管中，用0.10 mol/
13、L的K MnO 4溶液滴定(滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4)，重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00 mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。排除裝置中的氧氣三頸燒瓶(或裝置G )中通入二氧化硫?qū)Ч苤械臍馀輸?shù) ZnS2O42NaOH =Na2S2O4 Zn(OH )2 87% 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí)
14、化學(xué)1數(shù)據(jù)的測(cè)定方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。 定量分析實(shí)驗(yàn) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 量氣裝置的設(shè)計(jì)：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的裝置。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (3)測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)
15、后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過(guò)分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 2?？级繉?shí)驗(yàn)及考查方法(1)?？级繉?shí)驗(yàn)如下一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與溶液稀釋的操作方法和簡(jiǎn)單計(jì)算；酸堿中和滴定的操作方法與滴定曲線的繪制；中和熱的測(cè)定原理、方法；硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定；物質(zhì)的質(zhì)量、液體或氣體體積、溶液pH的測(cè)定方法，其他定量實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理等。
16、返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (2)從高考命題來(lái)看，定量實(shí)驗(yàn)主要包含兩種類型：一是含量測(cè)定，二是物質(zhì)組成測(cè)定。這些測(cè)定都是以上五大定量實(shí)驗(yàn)知識(shí)的遷移和應(yīng)用，主要包含定量實(shí)驗(yàn)原理、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的誤差分析，可從兩方面來(lái)考慮，一是外界環(huán)境(H 2O、CO2、O2等)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響而產(chǎn)生誤差；二是實(shí)驗(yàn)操作中，由于操作不當(dāng)引起的誤差。如果是分析最終結(jié)果的誤差，應(yīng)通過(guò)最后得出的表達(dá)式來(lái)觀察哪些物理量發(fā)生了變化，從而得出實(shí)際誤差情況。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 1(2019全國(guó)卷，26)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，
17、其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH 3H 3BO3=NH 3H 3BO3；NH 3H 3BO3H Cl=NH 4ClH 3BO3。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 回答下列問(wèn)題：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開(kāi)k2放掉水。重復(fù)操作23次。避免b中壓強(qiáng)過(guò)大 防止暴沸直形冷凝管c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)
18、驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H 3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。液封，防止氨氣逸出 保溫使氨完全蒸出 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 回答下列問(wèn)題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固
19、定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差 O22Mn(OH )2=2MnO(OH )2 容量瓶、膠頭滴管氧氣 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi) _；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)mgL1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴
20、定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi) 80ab 低 不恢復(fù) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 3(2018四川遂寧模擬)碳化鋁(Al4C3)用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來(lái)制備，產(chǎn)物中含有大量氮化鋁(AlN)和少量Al2O3。已知：AlNNaOHH 2O=NaAlO2NH 3；Al4C3與水接觸，會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁。為測(cè)定某Al4C3樣品的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)
21、方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測(cè)定樣品中Al4C3的純度(夾持儀器已略去)。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) (1)寫(xiě)出Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)測(cè)定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、_、C。(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，關(guān)閉分液漏斗活塞，待裝置恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)。(4)若要選擇D裝置，則D裝置中所裝試劑是_，作用是_，裝置中球形干燥管的作用是_。Al4C34NaOH4H 2O=4NaAlO23CH 4
22、D 檢查裝置氣密性 濃硫酸(或稀硫酸、水) 吸收氨氣防止倒吸 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) B 5 molL1 偏大 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 解析：(1)Al4C3與水接觸，會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁，氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C34NaOH4H 2O=4NaAlO23CH 4。(2)AlNNaOHH 2O=NaAlO2NH 3，要測(cè)定樣品中Al4C3的純度，需要除去甲烷中的氨氣，氨氣極易溶于水，可以用D吸收生成的氨氣，因此選擇
23、的裝置為A、D、C。(3)根據(jù)制備氣體的一般步驟，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，再打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，關(guān)閉分液漏斗活塞，待裝置恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)。 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的加工處理策略實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無(wú)效數(shù)據(jù)，及無(wú)用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也是近年來(lái)命題變化的一個(gè)重要方向。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤(pán)天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過(guò)了這個(gè)范圍，說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去； 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 返回導(dǎo)航 第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合應(yīng)用 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) 本章實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答語(yǔ)言規(guī)范再練 謝謝觀看
2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 綜合課8物質(zhì)的制備及定量分析實(shí)驗(yàn) 課件（50張）
