2019-2020年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 離子反應(yīng)的本質(zhì).doc

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2019-2020年高三化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 離子反應(yīng)的本質(zhì) 一、離子反應(yīng)的本質(zhì) 對(duì)“離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小”這句話(huà)的深刻理解應(yīng)是因某些離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而造成離子濃度的減小，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為減小就行，因?yàn)榧铀♂尩碾x子濃度肯定要減小，但絕不是發(fā)生了離子反應(yīng)。 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1．生成難溶物質(zhì)。 2．生成難電離的物質(zhì)。 3．生成揮發(fā)性的物質(zhì)。 4．發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 三、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1．正確表示出應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式或只能寫(xiě)離子符號(hào)的物質(zhì)。把可溶強(qiáng)電解質(zhì)按100％電離處理，寫(xiě)成離子形式；把非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)為化學(xué)式。 2．離子方程式兩邊的原子數(shù)要配平。 3．離子方程式兩邊的電荷數(shù)要配平。 4．發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)，電子得失數(shù)目要相等、合理。 5．有時(shí)某些電解質(zhì)電離出的離子個(gè)數(shù)比例要符合實(shí)際反應(yīng)，不得隨意削簡(jiǎn)。 學(xué)法建議 1．離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)既是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是一個(gè)知識(shí)難點(diǎn)。學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)循序漸進(jìn)，不能急于求成。聯(lián)系初中、高一、高二有關(guān)知識(shí)如電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、所學(xué)物質(zhì)的溶解性、酸堿的強(qiáng)弱等，才能較完整、準(zhǔn)確地掌握這部分知識(shí)。 2．把電離方程式、水解離子方程式、離子反應(yīng)方程式從意義、表達(dá)方式、書(shū)寫(xiě)要求等相互比較，掌握它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，避免在認(rèn)識(shí)、書(shū)寫(xiě)、運(yùn)用時(shí)發(fā)生混淆。 3；酸、堿、鹽的溶解性和相對(duì)強(qiáng)弱，特別是鹽類(lèi)的溶解性的掌握準(zhǔn)確程度，對(duì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式影響很大，建議熟記下列口訣：鉀鈉銨(指鉀鹽、鈉鹽、銨鹽)和硝酸鹽，放入水中皆不見(jiàn)(上敘四類(lèi)鹽都可溶并電離)，氯化物除亞汞銀(指Hg2Cl2、AgCl難溶解，其余可溶)，硫酸鹽去鋇和鉛(指BaSO4、PbSO4難溶解，其余可溶). 4．掌握常見(jiàn)因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的離子和發(fā)生反應(yīng)的條件。如Fe3+ 與I-，NO在酸性條件下與Fe2+ 、I-=、S2- 、SO，在酸性條件下S2-和SO及活潑金屬與等。 潛能開(kāi)發(fā) ［例子］下列四個(gè)離子方程式 ? ? ? 其中 是水解離子方程式， 是離子反應(yīng)方程式, 是電離方程式， 離子方程式是錯(cuò)誤的。 思路分析 此類(lèi)填空題在解題思路上有兩種途徑：一是按填空問(wèn)題的順序，逐一從四個(gè)方程中選擇；二是從四個(gè)方程中逐一按填空要求，確定所屬答案。很顯然后一種方法省時(shí)省力，快捷準(zhǔn)確，而前一種方法，每一空都要分析多個(gè)方程。 A方程：依據(jù)生成物和“?”可知是碳酸氫根的二次電離，故屬電離方程式。 B方程：是與強(qiáng)堿(OH-)的反應(yīng)，是個(gè)離子反應(yīng)，用“=”連接，故B是錯(cuò)誤的。 C方程：依據(jù)反應(yīng)物及生成物H2CO3，用“?”連接，H2CO3也不分解為CO2和H2O，知是水解離子方程式。 D方程：依據(jù)反應(yīng)物、生成物和“=”“”的使用，就可判定是離子反應(yīng)方程式。 [答案]C；D；A；B [例2]在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是 ( ) 思路分析 A中的離子是弱酸根離子，它不能存在于強(qiáng)酸溶液中。 B牛的均是弱酸和中強(qiáng)酸根離子，故不能在強(qiáng)酸溶液中存在，且在酸性溶液中，這兩種離子還能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C中Fe2+在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+ ，故不能共存。 D中的離子均可在強(qiáng)酸溶液中存在，且離子間無(wú)反應(yīng)，故可大量共存。 [答案]D 思路診斷 該題是檢查對(duì)常見(jiàn)三類(lèi)離子方程式的意義、書(shū)寫(xiě)規(guī)則是否清晰明了。應(yīng)對(duì)方程中的“=”“?”“”“”等符號(hào)的使用要規(guī)范、準(zhǔn)確。 完成此類(lèi)離子方程式型的習(xí)題有一個(gè)簡(jiǎn)單思路就是“復(fù)原”，即把離子復(fù)原為具體物質(zhì)的化學(xué)式，看做看做看做H+，就很容易知道它們是屬于哪一類(lèi)的離子反應(yīng)了。 思維分析 在同一溶液，離子能否大量共存，大致有下列幾種情況：水解呈酸性的離子，可存在于酸性溶液，水解呈堿性的離子，可存在于堿性溶液；弱酸和中強(qiáng)酸的酸式根，在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都不能共存；離子間反應(yīng)生成氣體、難溶物、弱電解質(zhì)時(shí)不能共存；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能共存；陰、陽(yáng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)的不能共存。 知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 1．下列既有氧化性又有還原性的粒子是 ( ) 答案:1：C 元素化合價(jià)處于中間狀態(tài)的粒子，既有氧化性，又有還原性 2．某無(wú)色透明的溶液，在pH＝o和pH＝14條件下都能大量共存的是 ( ) 答案: 2．C 3．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( ) 答案: 3．A 本題以離子反應(yīng)為題材，考核學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。對(duì)于A組，由于之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存；其他三組均是因復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或揮發(fā)性物質(zhì)而不能共存 4．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ( ) 答案: 4．D B、C本身不能大量共存，A加入氨水Al3+生成Al(OH)3沉淀，故選D 5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) ①碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： ②把金屬鐵放人稀硫酸中： ③向氯化亞鐵溶液中通入氯氣： ④氯氣通入水中： ⑤碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： ⑥碘化鉀與適量溴水反應(yīng)： ⑦銅片與稀硝酸反應(yīng)： ⑧將金屬鈉加入水中： ⑨次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量 ⑩用氨水吸收少量二氧化硫： 答案: 5．綜合分析知：①正確 ②不符合反應(yīng)實(shí)際 ③電荷不守恒 ④HClO分子不可拆為離子 ⑤⑥正確 ⑦⑧電荷不守恒 ⑨中過(guò)量CO2能將生成的CaCO3溶解⑩少量SO2時(shí)不可能生成,只能生成． 6．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是 ( ) 答案:6．CD C中互相反應(yīng)有沉淀、氣體等不同現(xiàn)象，D中利用FeCl3物理性質(zhì)(顏色)和有關(guān)反應(yīng)即可鑒別 7．要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是 ( ) 答案:7．B A加H2SO4可使Ba2+ 、Ag++++++++++同時(shí)沉淀，C加Na2s同時(shí)沉淀，D加Cu2+、Ag+都沉淀 8．在pH＝0或pH＝14的水溶液中，都能大量共存的離子組是 ( ) 答案:8．B不能在堿性溶液中存在，不能在酸性溶液中存在 9．選用合適的試劑，除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 答案: 10．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液呈中性，反應(yīng)離子方程式 。在上述中性溶液中，繼續(xù)滴加 溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式 。 答案: 11．在一定量的溶液中，加人過(guò)量的溶液的離子方程式 ； 在一定量的溶液中，加入過(guò)量的溶液的離子方程式 。 答案:不足量物質(zhì)寫(xiě)成離子粒子必須與化學(xué)式比例一致 12．完成下列反應(yīng)的離子方程式。 ①過(guò)量的硫化氫通人氫氧化鈉溶液中 ②實(shí)驗(yàn)室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體 ③用惰性電極電解MgCl2溶液 ④過(guò)量的鐵投入稀硝酸中 ⑤硫化氫使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑 ⑥NH4HCO4與NaOH溶液共熱 答案 : 掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)思路，明確原理抓守恒看配比觀察得朱電子數(shù) 綜合能力訓(xùn)練 1．某多元弱酸的可溶性酸式鹽電離出的一種陰離子 ，它在水溶液里可再發(fā)生兩種不同的變化，每種變化的第一步可分別用通式表示為 和 。 答案:1.HxAn-?Hx-1A(N+1)-+H+;HxAn-+H2O?Hx+1A(n-1)-+OH-多元弱酸的酸式根在水溶液中既存在著電離平衡，又存大著水解平衡 2．已知苯酚的電離小于H2CO3的第一步電離，而大于H2CO3的第二步電離，試寫(xiě)出： (1)苯酚鈉溶液中通人少量的CO2的離子方程式 ； (2)Na2C2溶液中加入苯酚溶液的離子方程式 。 答案2．(1) (2) 依據(jù)信息可知酸性> 3．在含nmolFeBr2的溶液中，通入x molCl2，完全發(fā)生反應(yīng)。 (1)當(dāng)x≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式 ； (2)當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為時(shí)，I與n的關(guān)系為 ； (3)當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被 氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是 ； (4)當(dāng)x＝n時(shí)，反應(yīng)各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。 答案3. 4．(8分)有A+、B-、C+、D-和Q、R六種粒子，它們都含有氫原子，且粒子中都含10個(gè)電子；A+和B- 加熱反應(yīng)生成Q氣體和R液體：R在常溫下發(fā)生很弱電離生成C+ 和B-；Q在低溫液態(tài)時(shí)有極微弱電離生成A+和D-。 (1)寫(xiě)出A+、B- 的電子式：A+ ，B- ； (2)寫(xiě)出A+與B-加熱反應(yīng)的離子方程式 ； (3)寫(xiě)出Q在低溫液態(tài)時(shí)電離的方程式 。 答案4.(1)(2)? 5．在某lOOmL混合液中，HNO3 和H2 SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是：0．4mol／L、0．1 mol／L，向該混合液中加入1．92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度是 。 答案5．0．225mol／L 該題很容易讓同學(xué)產(chǎn)生誤解，認(rèn)為Cu跟稀H2SO4不起反應(yīng)，只和稀HNO3起反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，實(shí)際上反應(yīng)生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，繼續(xù)跟Cu起反應(yīng)，故該計(jì)算只能利用離子方程式： 據(jù)題意：