2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 化學反應及其能量變化.doc
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第一章 2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 化學反應及其能量變化 單元測試(一) 一、選擇題(每小題4分,共32分,每小題有1-2個選項符合題意) 1.在凍土層和海底大陸架蘊藏有大量天然氣(主要成份是甲烷)與水結(jié)合成的冰狀晶體(俗稱“可燃冰”),據(jù)測定每0.1m3該晶體可釋放出20m3的天然氣,下列說法中不正確的是( )。 A.“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源 B.“可燃冰”的開發(fā)使用是將水變成燃料,屬化學變化 C.“可燃冰”作為燃料具有使用方便、清潔環(huán)保等優(yōu)點 D.我國青藏高原可能蘊藏大量“可燃冰” 答案:B 2.在黑火藥燃燒的反應2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中,被還原的元素是 ( )。 A.S B.C C.N D.O 答案:AC 3.某固體化合物不能導電,但熔融或溶于水后能完全電離而導電,該化合物可能是 ( )。 A.離子化合物 B.共價化合物 C強電解質(zhì) D.弱電解質(zhì) 答案:AC 4.下列關于化學反應能量變化的說法中,不正確的是( )。 A.化學反應除新物質(zhì)生成外,都發(fā)生能量變化 B.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應 C.若反應物或生成物的狀態(tài)發(fā)生改變,反應的熱效應也發(fā)生改變 D.若反應前后無熱量變化,則該反應不發(fā)生能量變化 答案:D 5.下列各組離子在pH二2的溶液中能大量共存,且溶液無色透明的是( )。 A.Na+、Fe2+、Cl-、OH- B.K+、Cu2+、SO、Cl- C.K+、Na+、NO、CO D.Na+、h2+、C1-、NO 答案:D 6.下列關于硫酸氫鈉(NaHSO4)的敘述中錯誤的是( )。 A.硫酸氫鈉的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式:Ba2++SO=BaSO4↓ C.硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式:2H++CO=H2O+CO2↑ D.硫酸氫鈉溶液與苛性鈉溶液反應:H++OH-=H2O 答案:BC 7.已知X2、Y2、Z2、W2四種單質(zhì)的氧化性W2>Z2>X2>Y2,下列反應能發(fā)生的是 ( )。 A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Z2=2Z-+X2 C.2Z-+X2=2X-+Z2 D.2Y-+W2=2W-+Y2 答案:BD 8.金屬氫化物氫化鈣(cam2)是離子化合物,與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列敘述中錯誤的是( )。 A.CaH2中氫元素既被氧化又被還原 B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.此反應中H2O是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1 答案:A 二、(本題包括3小題,共37分) 9.(10分)若反應物的總能量________生成物的總能量,則該反應是放熱反應;若反應物的總能量——生成物的總能量,反應中反應物需要__________,則該反應是吸熱反應。試簡要說明二氧化碳與碳在高溫下生成一氧化碳反應中的能量變化__________;該反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 答案:(10分)高于;低于;吸收能量才轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?;CO2和C的總能量低于CO的能量,CO2和C反應時要吸收能量生成CO;吸熱 10.(15分)在大氣的臭氧層中存在著微量的臭氧(03)分子和氧原子,臭氧層的存在可以有效的吸收和阻擋太陽有害紫外線的強烈輻射。人類在生活、生產(chǎn)活動中排放的大氣污染物會破壞臭氧層,如汽車、飛機排放的氮氧化物(NO、N02等)會在臭氧層中發(fā)生如下反應: ①O3+NO═══NO2+02 ②O+NO2═══NO+O2 (1)從氧化還原反應角度看,反應①中NO是__________劑,具有__________性;反應②中NO是(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)__________。 答案:還原;還原;還原產(chǎn)物(6分) (2)上述兩反應的總反應方程式是__________;統(tǒng)觀兩個反應,氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起到的作用是__________。 答案:O3+O=2O2 催化作用(5分) (3)試比較O2、NO2、O3三種物質(zhì)的氧化性強弱(按氧化性由強到弱排列):____________________。 答案:O3>NO2>O2(4分) 11.(12分)某溶液中可能存在下列陰離子:SO、CO、N0、OH-、Cl-,試判斷: (1)當溶液中存在大量的H+時,溶液中不能大量存在的離子是__________。 答案:CO、OH- (2)當溶液中存在大量的Ba2+時,溶液中不能大量存在的離子是__________。 答案:SO 、CO (3)當溶液中存在大量的Cu2+時,溶液中不能大量存在的離子是__________。 答案:CO 、OH- (4)當溶液中存在__________和__________離子時,溶液中只能大量存在NO。 答案:Ba2+;Ag+ 三、(18分) 12.有一白色粉末,可能由NaOH、K2SO4、Cu5O4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成,進行下列實驗: (1)向粉末中加入足量水,充分溶解后過濾,得白色沉淀和無色濾液,該沉淀可能是__________,原粉末一定不含__________。 答案:CaCO3、BaSO4;CuSO4 (2)向(1)中沉淀加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,產(chǎn)生無色氣體。原粉末一定含有__________,反應的離子方程式為__________。 答案:CaCO3、K2SO4;CaCO3+2H+=H2O+CO2↑ (3)取(1)中的濾液,通入少量(2)中產(chǎn)生的氣體,又產(chǎn)生白色沉淀,過濾得濾液。則(1)中的濾液一定含有__________離子。 答案:Ba2+、OH- (4)取(3)中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸,又產(chǎn)生白色沉淀,離子反應方程式為____________________。 原粉末中一定含有__________,至少含有__________中的一種。 答案:Ag++Cl-=AgCl↓;BaCl2;Ba(OH)2、NaOH 四、(13分) 13.甲、乙、丙三位同學進行下列實驗:各取30.0mL同濃度的鹽酸(密度為1.01g/cm3),分別加入相同的鎂鋁合金進行反應,收集生成的氣體,各記錄有關數(shù)據(jù)如下: 甲 乙 丙 合金質(zhì)量(g) 0.255 0.385 0.459 氣體質(zhì)量(g) 0.025 0.030 0.030 試計算: (1)鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.001)。 答案:3.6% (2)合金中鎂鋁的質(zhì)量比。 答案:8:9 提示:甲一金屬全部反應;乙、丙一鹽酸全部反應- 配套講稿:
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