2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng).doc

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2019-2020年高一化學(xué) 跟蹤訓(xùn)練 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 答案：C 2．下列變化中，需加入氧化劑的是( )。 A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C FeCl2→FeCl3 DFe203→Fe 答案：AC 3．按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是( )。 A．單質(zhì)的還原性逐漸減弱 B．原子的失電子能力逐漸增強 C．對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強 D．對應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱 答案：AC 4．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是( )。 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H202H2↑+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Cl2+H2O=HCI+HclO] 答案：D 二、填空題 5．高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。 (1)完成下列化學(xué)方程式(將系數(shù)和未知物的化學(xué)式填于方框中)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)此反應(yīng)中，氧化劑是_____________，還原劑是_____________； (3)此反應(yīng)中，_____________元素被氧化，____________元素被還原； (4)此反應(yīng)中，_____________是氧化產(chǎn)物，_____________是還原產(chǎn)物； (5)此反應(yīng)的反應(yīng)物中，_____________有氧化性，_____________有還原性。 2e- 答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)Fe2O3,CO (3)碳，鐵 6．(1)排列在金屬活動性順序前面的金屬，可以把排在后面的較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。試舉出一具體實例，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。在此反應(yīng)中較活潑金屬作_____________劑，具有_____________性。 2e- 答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)與(1)中反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有類似規(guī)律。有反應(yīng)：①C12+2NaI=2NaCl+I2，②C12+2NaBr=2NaCl+Br2，③Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2、I2、Br2三種單質(zhì)的化學(xué)活動性由強到弱的順序為_____________，它們的氧化性由強到弱的順序為_____________，對應(yīng)離子Cl-、I-、Br-的還原性由強到弱的順序為_____________。 答案：Cl2>Bt2>I2，C12>Br2>I2，I->Br->Cl- 三、實驗題 7．如圖1-1所示實驗，可觀察到的現(xiàn)象是：B中試液變紅，F(xiàn)中溶液變渾濁，E管中粉末變紅，G處氣體可燃燒。試寫出A～G各裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和被氧化的元素。 A．_____________ B．_____________ C．_____________ D．_____________ E．_____________ F．_____________ G．_____________ 答案：A．CO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑，B．CO2+H2OH2CO4， 2e- C．CO2+C2CO， D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H20， 2e- E．CO+CuOCO2+Cu， F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O， 4e- G．2CO+O2 2CO2 四、計算題 8．某學(xué)生用一定質(zhì)量的KClO3和0．1g MnO2的混合物分兩次加熱制取O2。第一次加熱制得所需O2后，冷卻后稱得剩余固體4．04g。繼續(xù)加熱到氣體不再產(chǎn)生為止，剩余固體3．08g。 (1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________；此反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是_____________；被氧化的元素是_____________，被還原的元素是_____________。 12e- 答案：2KCl32KCl+3O2↑，KClO3，KClO3，氧元素，氯元素 (2)計算求出原有KCIO3的質(zhì)量。一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 答案：4．9g 綜合練習(xí) 1．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成離子化合物X2+Y2-。有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④XY既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物⑤XY中的Y2-有還原性⑥XY中的X2+有氧化性⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性強。其中正確的是( )。 A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②⑤⑥⑦ n②④⑤ 答案：A 2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )。 A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑 B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑 C．金屬原子失電子越多，還原性越強 D．Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強 答案：AD 3．已知氯酸鈉(NaCl3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCI=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( )。 A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1 答案：B 4．有四種金屬X、Y、Z、W，其中Y和W可與稀H2S04反應(yīng)產(chǎn)生H2；將Y投入到X和Z的硝酸鹽混合溶液中(溶液中X和Z兩種離子數(shù)目相同)，先析出Z，后析出X；W在常溫下與水劇烈反應(yīng)放出H2，Y不可。則四種金屬還原性強弱順序是( )。 A．W>Y>X>Z B．Y>W>X>2 C．W>Y>Z>X D．Y>W>Z>X 答案：A 5．在8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，若有21．3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為( )。 A．13．6g B．10．2g C．6。8g D．3．4g 答案：D 二、填空題 6．有下列三種制取C12的方法：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O ②2KMnO4+16Hcl(濃)=2Kcl+2Mncl2+5c12↑+8H2O ③4HCl+O2 2C12+2H2O (1)從氯元素的化合價看，以上反應(yīng)的共同點是___________。 答案：HCl中-1價氯被氧化成價Cl2 (2)上述反應(yīng)中，氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是___________。 答案：KMnO4>MnCnO2>O2 7．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，氯元素有多種化合價，其最高正價為+7，最低化合價為___________。在微粒C12、C1-、ClO-、C1O、Cl中，氯的化合價依次是___________；從氯的化合價分析，上述微粒中只有還原性的是___________，只有氧化性的是_____ ____；在相同條件下，ClO-、C1O-和C10中氧化性最弱的是___________。 答案：-1,0、-1、+l、+5、+7，Cl-，ClO,ClO- 2e- 8．有下列四個制取氧氣的反應(yīng)：①KMn04受熱分解 ②2Na202+2H20=4NaOH+02↑ ③KCl03與Mn02共熱 ④2H2O22H2O+O2↑ (1)若制取相等質(zhì)量的02，上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(按序號順序) 。 答案：2：1：2：1 (2)上述反應(yīng)中有三個反應(yīng)涉及MnO2，MnO2分別是(從“氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物、催化劑”中選擇) 。 )答案：①還原產(chǎn)物，③催化劑，④催化劑 三、實驗題 9．某混合物中，可能含有碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行如下實驗： ①取混合物高溫加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體； ②待①中固體殘留物冷卻后，加入足量稀鹽酸，殘留固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷： (1)該混合物中一定不含_____________(寫化學(xué)式)； 答案：CuO (2)該混合物中一定含有_____________，實驗①中肯定發(fā)生的反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_____________，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_____________； 12e- 答案：Fe2O3、C，2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑，碳，F(xiàn)e2OE3 (3)該混合物中可能含有_____________，為驗證它的存在，可采取的實驗方法是_____________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 答案：CaO3，取混合物加鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 10．如圖1-2所示，將大試管用石棉板(不參加反應(yīng)，只容氣態(tài)物質(zhì)通過)隔成甲、乙、丙三個區(qū)域。現(xiàn)有較多量炭粒、氫氧化銅和高錳酸鉀三種物質(zhì)，要使其中藍(lán)色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)，則三個被加熱的區(qū)域中應(yīng)分別放有(每個區(qū)域只放一種物質(zhì))：甲區(qū)_____________，乙區(qū)_____________，丙區(qū) (均寫化學(xué)式)；其中乙區(qū)和丙區(qū)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。若只使藍(lán)色物質(zhì)變成黑色粉末，該物質(zhì)應(yīng)放于__________________________。 答案：KMn04，C，Cu(OH)2，2C+O220D 00+CuOCu+CO2，甲、乙、丙均可 四、計算題 11．將CuO和炭粉混合物ag隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，向固體殘留物中加入稀硫酸，溶液呈藍(lán)色。 (1)寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4e 答案：C+2CuO2Cu+CO2↑，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)若原有炭粉bg，確定殘留物的成分和質(zhì)量。 答案：CuO：(a-b-)g，Cu:g 提示Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，CuO過量 C+2CuO2Cu+CO2↑ 12 280 264 b x y x=(g) y=(g) 拓展練習(xí) 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 1．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2+bKNO3+cHCI=dFeCl3+eKCI++gH2O若b=1、d=3，則X的化學(xué)式為( )。 A．N2 B．NO C．N02 D．NH4Cl 答案：B 2．有反應(yīng)：2BrO+Cl2=Br2+2ClO；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O。依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是( )。 A．C10　>BrO >Io >C12 B．BrO >Cl2>Ct0>IO C．BrO3 >ClO >Cl2>IO D．Cl2>BrO >ClO >IO 答案：C 3．R2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成Mn0，若反應(yīng)后R2O變成RO，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2；則R2O中R元素的化合價為( )。 A． +3 B． +5 C． +6 D． +7 答案：D 二、填空題 4．已知反應(yīng)：①Cu+C12CuCl2 ②2Cu+SCu2S，回答下列問題： (1)根據(jù)反應(yīng)中銅被氧化程度的不同，可以判斷單質(zhì)的氧化性強弱：Cl2的氧化性比S_____________。 答案：強 (2)試判斷反應(yīng)0l2+Na2S=2NaCI+S是否可以發(fā)生_____________。 答案：可以發(fā)生 (3)一個氧化還原反應(yīng)可以分解成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個“半反應(yīng)”，如反應(yīng)①可分解成：Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng))，Cl2+2e-=2Cl-(還原反應(yīng))。試將反應(yīng)②分解成兩個“半反應(yīng)”：_____________。若某反應(yīng)的“半反應(yīng)”為(設(shè)未參加氧化還原的離子已刪除)：Fe2+-e-=Fe3+，Cl2+2e-=2Cl-，則總反應(yīng)方程式為_____________。 答案：2Cu-2e-=2Cu+，S+2e-=S2-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- 5．已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2O—AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，不必配平此方程式判斷： (1)若0l2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_____________，判斷的依據(jù)是_____________ 。 (1)答案：2a，銀元素、氯元素質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)不變) (2)若AgCl03的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為_____________，判斷的依據(jù)是_____________。 答案：56+4c，在一個氧化還原反應(yīng)中得、失電子總數(shù)相等 三、實驗題 6．某CuO粉末中混有少量Cu2O。有一個課外活動小組利用圖1-3所示裝置測定其中Cu2O的含量，根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題。 (1)氣體X是常見還原劑CO、H2中的一種，請根據(jù)組合裝置判斷X是 _____________，裝置A的作用是_____________。 (1)答案：H2，除去H2中混人的酸性氣體 (2)裝置B的作用是_____________，若缺少B裝置，將直接導(dǎo)致反應(yīng)后_____________裝置內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量產(chǎn)生偏差，使測定出的Cu20質(zhì)量偏(填“大”或“小”)_____________。 答案：除去H2中的水蒸氣，D，小 (3)反應(yīng)后，裝置C中只有Cu，寫出Cu2O與氣體X反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________，其中氧化劑是_____________，被氧化的元素是_____________。 2e- 答案：Cu20+H22Cu+H2O，Cu2O，氫元素 (4)已知反應(yīng)前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為m1g，完全反應(yīng)后，U形管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g，則原混合物中Cu20的質(zhì)量為_____________g。 答案：m1-10m2 (5)裝置E的作用是_____________。 答案：阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入D (6)若氣體X換成上述氣體中的另一種，同樣要求用此裝置完成Cu20含量的測定實驗，則D中藥品應(yīng)改為_____________。 答案：堿石灰 四、計算題 7．自來水用C12消毒沿用已久，現(xiàn)開始采用二氧化氯(ClO2)作為自來水的消毒劑。ClO2有強氧化性，它消毒后的還原產(chǎn)物與C12相同，均為Cl-。試通過計算求出ClO2的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的多少倍? 答案：2．63倍 (提示)利用關(guān)系式求解，設(shè)C12、ClO2均為lg Cl2～2e-～2Cl- ClO2～5e-～C1- 71 2 67．5 5 1x 1 y y:x=2.63