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2019-2020年高中化學第三章第三節(jié) 第一課時鹽類的水解課下30分鐘演練新人教版選修4.doc

上傳人：tia****nde

文檔編號：2423598

上傳時間：2019-11-23

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2019-2020年高中化學第三章第三節(jié) 第一課時鹽類的水解課下30分鐘演練新人教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　) A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程 C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH 解析：Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為______________________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是___________________，離子方程式是__________________________。解析：KHSO4為強酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其電離程度顯堿性；當把兩種溶液混合時，H＋會和HCO發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。[ 答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO　 >　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　產(chǎn)生氣泡　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ 9．(6分)(xx黃山高二檢測)(1)常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。 (2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。解析：(1)NH發(fā)生水解反應(yīng)NH＋H2ONH3H2O＋H＋，使溶液顯酸性，溶液pH＜7。 (2)S2－分兩步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－＞HS－，因此等濃度時溶液pH：Na2S＞NaHS。答案：(1)＜　(2)＞[ 10．(12分)25℃時，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。 (1)寫出生成的正鹽的化學式________________。 (2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為________________________。 (3)簡述該混合液呈酸性的原因_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出HnA的電離方程式___________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析：當酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。 (1)HnA中酸根離子帶n個單位的負電荷(An－)，B(OH)m中陽離子帶m個單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學式為BnAm。 (2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，當二者等體積混合后溶液pH＝5，說明酸過量，HnA一定為弱酸，故An－一定水解。 (3)由于酸一定為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導致溶液顯酸性。答案：(1)BnAm　 (2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－ (3)由于酸一定為弱酸，當HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余　(4)HnAH(n－1)A－＋H＋ 11．(8分)現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，請按要求填空： (1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。 (2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。 (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。 (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解呈堿性。 (2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na＋、Cl－、SO是強酸的陰離子和強堿陽離子，既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。 (4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。答案：(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO　 (2)NH、Al3＋、Fe3＋　 (3)Na＋、Cl－、SO　 (4)HPO、HCO

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