2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測 理綜化學.doc

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2019-2020年高三第一次質(zhì)量檢測 理綜化學 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 C1-35.5 K-39 Zn-65 一、選擇題：本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。 7．“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是（ ） A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求 B．實施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放 C．加強生活污水的除磷處理,遏制水體的富營養(yǎng)化 D．用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 8．下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是（ ） A．以苯甲醇為原料可制取苯甲酸 B．苯不能與溴水發(fā)生加成反應 C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可水解 D．分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu) 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．1.0molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數(shù)目一定小于NA B．46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)為23NA C．標準狀況下,2.24 LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA D．將0.1mol H2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應后，生成HI的分子數(shù)為0.2NA 10．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,另一種產(chǎn)物q是能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：ab點c(Y-) C．HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O D．pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-) 13．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是 選項 實驗操作 實驗目的 A 將二氧化硫氣體通人紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色查化 證明二氧化硫具有漂白性 B 向2mL1molL-1NaOH溶液中先加入3滴1molL-1 FeCl3溶液．再加入3滴1molL-1MgCl2溶液 證明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 D 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,觀察紅色褪色快慢 證明隨溶液ph減小,“84”消毒液的氧化能力增強 26．(15分)納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下： 已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。 CaO P2O5 SO3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 燒失量 47.70% 1.60% 1.77% 0.041% 0.0027% 9.85% 37.69% 請回答下列問題： （1）對磷石膏鈣渣進行醋溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施 有 (填字母)。 A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適當降低溫度 D．縮短酸溶時間 （2）為了探究醋溶的工藝條件,稱取6份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為 。 （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去 (填金屬陽離子)。 （4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式 (填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為 。 （5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀? 。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)： 。 [已知：Ksp(CaSO3)=1.410-7，Ksp(CaCO3)=2.810-9 （6）試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級： 。 27．(14分)鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。 （1）硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應如下： 2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1143kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJmol-1 則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= kJmol-1。 （2）一種鎂一鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。 ①放電時，Mg電極為 (填“正極”或“負極”),Li+遷移至 (填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)。 ②充電時,陽極的電極反應式為 。 （3）在一定條件下,反應：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。 ①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是 。該反應的△H (填“>"“<”或“=”下同)0。 ②壓強為p4時，在Y點：v(正) v(逆)。 ③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數(shù)K1、K2、k3、K4由大到小的顧序為 。 28．(14分)實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)?；卮鹣铝袉栴}： （1）儀器a的名稱是 。 （2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。 （3）儀器b中冷凝水從_(填“p”或“q”,下同)口進， 口出。 （4）若撤去裝置B,對實驗的影響是 。 （5）實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是 。 （6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-; HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100molL-1碘標準溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020molL-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是 ,達到滴定終點的現(xiàn)象是 ,測得產(chǎn)品的純度為 。 35．[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為 ；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為 。 （2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與佛點均比鋅高,其原因是 。 （3）OF2分子的幾何構(gòu)型為 ,中心原子的雜化類型為 。 （4）KOH與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在 ;與O3-互為等電子體的分子為 (任寫一種)。 （5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058nm。 ①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為 個。 ②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為 (列出算式即可)nm。 ③該晶體的密度為 (列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。 36．[化學——有機化學基礎(chǔ)](15分) 雙-(對烷氧基苯甲酸)-2,3-二氯-1,4-苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領(lǐng)城里有廣泛的應用,其合成路線如下： 已知：R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9∶2∶2∶1。 回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （2）B的化學名稱為 。 （3）A與B生成C的化學方程式為 。 （4）由E生成G的反應類型為 。 （5）G的分子式為 。 （6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基,H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,則H共有 種;其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為 1∶2∶6∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為 。 7-10 ACBD 11-13 CBD 26．（1）AB(2分) （2）4.0molL-1(填4.0molL-1左右均可)(2分) （3）Fe3+、Al3+(2分) （4）NH3(1分);CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl(2分) （5）能(1分);由=50可知,當CaSO3與CaCO3的混合液中c(SO32-)>50c(CO32-)時．即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變(3分) （6）取少最樣品和水混合形成分散系．用一束光照射,若11現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級．否則不是(2分) 27．（1）-659(2分) （2）①負極(1分);正極區(qū)(1分) ②LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+(2分) （3）①p4(2分);>(2分) ②<(2分) ③K4>K3>K2>K1(2分) 28．（1）(恒壓)分液漏斗(1分) （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) （3）p(1分);q(1分) （4）會有氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應,生成氯乙烷。導致三氯乙醛的純度降低(2分) （5）停止對A加熱或控制滴加鹽酸的量(2分) （6）淀粉溶液(1分);藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色(2分)；66.4%(或66.375%)(2分) 35．[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （1）3d104s2(1分);F>Zn>K(2分) （2）鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(2分) （3）V形(1分)；sp3(1分) （4）離子鍵和π鍵(2分);ClO2(或其他合理答案)(1分) （5）①6(1分) ②0.4058(2分) ③(2分) 36．[化學——有機化學基礎(chǔ)] （1）;(2分) （2）對羥基苯甲酸(或4-羥基苯甲酸)(2分) （3）+NaBr+2H2O(3分) （4）取代反應(1分) （5）C28H28Cl2O5(2分) （6）12(2分);、(寫出一個得2分，兩個全寫對得3分)