高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt
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1,2,3,2.化學(xué)反應(yīng)速率“三項(xiàng)注意”: (1)指明具體的物質(zhì); (2)不能用固體或純液體物質(zhì)表示; (3)是平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)速率。,4,5,[自學(xué)教材填要點(diǎn)] 1.概念 化學(xué)反應(yīng)速率是表示 的物理量。 在容積不變的反應(yīng)器中,通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來(lái)表示。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢,濃度的減小,濃度的增加,6,mol/(Lmin),mol/(Ls),v=,7,2 mol/L,0.4 mol/(Lmin),1.2 mol/(Lmin),0.8 mol/(Lmin),1∶3∶2,8,[師生互動(dòng)解疑難] (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率,不是瞬時(shí)速率。 (2) 化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。 (3)固體或純液體的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù),化學(xué)反應(yīng)速率一般不用固體或純液體來(lái)表示。 (4)同一化學(xué)反應(yīng)里,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明是哪種物質(zhì)。 (5)在同一個(gè)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。,9,10,[例1]向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,進(jìn)行可逆反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,反應(yīng)2 min后,測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。,(1)2 min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量減少了________,SO3的物質(zhì)的量增加了________。 (2)若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(O2)=____________________。,11,0.4 mol,0.4 mol,0.05 molL-1min-1,[解析] 2SO2 + O2 2SO3 n(初) 2 1 0 Δn 0.4 0.2 0.4 n(2 min) 1.6 0.8 0.4 (1)Δn(SO3)=Δn(SO2)=2Δn(O2) =(1 mol-0.8 mol)2=0.4 mol。,12,(1)Δc(反應(yīng)物)=c(起始)-c(某時(shí)刻); Δc(生成物)=c(某時(shí)刻)-c(起始)。 (2)同一反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同,但它們的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g), v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。,13,1.在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中,在5 s內(nèi)N2的濃度由6 molL-1減至2 molL-1。則NH3的平均反應(yīng)速率是 ( ) A.2.4 mol(Ls)-1 B.1.6 mol(Ls)-1 C.0.8 mol(Ls)-1 D.0.08 mol(Ls)-1,答案:B,14,[例2] 在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng): 2SO2+O2 2SO3的反應(yīng)速率如下表所示:,其中反應(yīng)速率最快的是 ( ) A.(1) B.(2) C.(3) D.(4),15,[解析] 依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示為:,反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中,數(shù)值大的反應(yīng)速率快。 [答案] D,16,比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法 (1)“一看”:看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致,若不一致,需轉(zhuǎn)化為同一單位。 (2)“二化”:將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,或分別除去以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3)“三比較”:標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小,數(shù)值越大,反應(yīng)速率越大。,17,2.反應(yīng)A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)=0.15 molL-1s-1 ②v(B)=0.60 molL-1s-1 ③v(C)=0.40 molL-1s-1 ④v(D)=0.45 molL-1s-1 該反應(yīng)進(jìn)行得快慢順序?yàn)開______________。,④③=②①,18,解析:四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率單位是相同的,所以可以將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較反應(yīng)速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,則有:,19,20,[例3] 根據(jù)右圖填空: (1)反應(yīng)物是________; 生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為________________、______________、_______________。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。,A、B,C,3 molL-1min-1,3 molL-1min-1,2 molL-1min-1,3A+2B 3C,21,22,由圖像確定化學(xué)方程式需要解決的問(wèn)題 (1)確定反應(yīng)物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢(shì))。 (2)確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(根據(jù)同一時(shí)間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)(反應(yīng)最后濃度是否不隨時(shí)間的變化而變化)。,23,3.某溫度時(shí),在2 L容器中, X、Y、Z三種物質(zhì)的 物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線 如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為______________________ 。 反應(yīng)開始至2 min時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________。,0.05 molL-1min-1,3X+Y 2Z,24,25,主題2:探討有哪些方法可以測(cè)定鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率?,26,[自學(xué)教材填要點(diǎn)] 1.測(cè)定原理 利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的______ (或______)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。,濃度,質(zhì)量,27,(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量: 如在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí),可利用 和 間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。,28,顏色深淺,顯色物質(zhì)濃度,2.測(cè)定方法 (1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定: 如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的 來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率,或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。,時(shí)間,3.實(shí)驗(yàn)探究 (1)反應(yīng)原理: 。,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,29,(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程: 按如圖所示安裝兩套裝置, 在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2 g鋅粒。 ②取一套裝置,通過(guò)分液 漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸, 測(cè)出收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ③取另一套裝置,通過(guò)分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸,測(cè)出收集10 mL H2所用的時(shí)間。,30,(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL H2所用的時(shí)間比較:使用4 mol/L的硫酸比使用1 mol/L的硫酸所用的時(shí)間 。,短,31,(4)實(shí)驗(yàn)記錄:,長(zhǎng),小,短,大,(5)探究結(jié)論: 4 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng) 。,快,32,[師生互動(dòng)解疑難] (1)測(cè)量鋅與稀H2SO4反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì): ①確定變量——稀硫酸的濃度不同。 ②找出某個(gè)易于測(cè)量的物理量或性質(zhì)變化——測(cè)量相同時(shí)間放出H2的體積或產(chǎn)生相同體積H2所用的時(shí)間。 ③控制不變的因素——鋅粒的表面積、溫度、時(shí)間(或H2的體積)。,33,(2)測(cè)定鋅與稀H2SO4反應(yīng)的速率需要注意的問(wèn)題: ①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同; ②40 mL的硫酸溶液要迅速加入; ③裝置氣密性要好,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。,34,2.用如圖裝置來(lái)測(cè)量鋅與 2 molL-1硫酸的反應(yīng)速率, A中盛放_(tái)_____________, B中盛放_(tái)_____________, 在做實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要的測(cè)量 儀器為___________,需要 讀取的數(shù)據(jù)是__________ 和_________________。,35,注射器活塞移動(dòng)的距離,2 molL-1硫酸,Zn粒,秒表,時(shí)間,主題1:是否化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大,化學(xué)反應(yīng)就進(jìn)行的越快?,36,37,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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