高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題2 化學(xué)基本理論 突破點(diǎn)9 水溶液中的離子平衡-人教高三化學(xué)試題

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高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題2 化學(xué)基本理論 突破點(diǎn)9 水溶液中的離子平衡-人教高三化學(xué)試題_第1頁
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1、突破點(diǎn)9 水溶液中的離子平衡 提煉1 電離平衡及應(yīng)用 1.弱電解質(zhì)只進(jìn)行微弱電離,發(fā)生電離的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生的離子都是少量的,同時(shí)注意考慮水的電離 如0.1 mol/L的氨水中,由于存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH-、H2OH++OH-,所以溶液中微粒濃度的關(guān)系為 c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)>c(H+)。 2.多元弱酸的電離分步進(jìn)行,主要以第一步電離為主 如H2S溶液中,由于存在電離平衡:H2SHS-+H+、HS-S2-+H+、H2OH++OH-,所以溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。 3

2、.電離平衡常見影響因素分析 (以CH3COOHCH3COO-+H+為例) 改變條件 平衡移動方向 c(H+) Ka 升高溫度 正向移動 增大 增大 加水稀釋 正向移動 減小 不變 加冰醋酸 正向移動 增大 不變 加濃鹽酸 逆向移動 增大 不變 加入燒堿 正向移動 減小 不變 4.相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較 5.溶液的酸堿性判斷的最根本的標(biāo)準(zhǔn)是比較溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小,而pH=7或c(H+)=1×10-7 mol·L-1,僅僅是在室溫下的特例,因此在使用pH判斷溶液酸堿性時(shí),要特別注意溫度條件

3、。 提煉2 水解平衡及應(yīng)用 1.水解是微弱的 如濃度為0.1 mol/L、pH=5.5的(NH4)2SO4溶液中,由于c(H+)水=c(OH-)水,而水電離產(chǎn)生的一部分OH-與很少量的NH結(jié)合產(chǎn)生NH3·H2O,所以溶液中微粒濃度關(guān)系為c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。 2.鹽溶液的酸堿性 (1)正鹽:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性。 強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)―→弱酸根離子水解→結(jié)果:c(OH-)>c(H+)。 強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)―→弱堿陽離子水解→結(jié)果:c(H+)>c(OH-)。 (2)酸式鹽溶液 3.鹽類水解的離子

4、方程式 (1)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式,如Na2CO3水解的離子方程式:CO+H2OHCO+OH-。 (2)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完,如FeCl3水解的離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (3)能完全水解的離子組,由于水解程度較大,書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等,如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應(yīng)的離子方程式:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。 如在Na2CO3溶液中存在著Na+、CO、H+、OH-、HCO,它們存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c

5、(HCO)+c(OH-)。 (2)物料守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能水解或電離,粒子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。 c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] (3)質(zhì)子守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中,電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H+)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H+)數(shù)。 如Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系可以用圖示分析如下: 由得失氫離子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)。 提煉3 沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積 (1)表達(dá)式:對于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 

6、 Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。 (2)意義:溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。 (3)影響因素:溶度積常數(shù)只與難溶性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。 2.溶度積的應(yīng)用 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積(Qc)的相對大小,判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解: 當(dāng)Qc>Ksp時(shí),溶液為過飽和溶液,沉淀析出。 當(dāng)Qc=Ksp時(shí),溶液為飽和溶液,處于平衡狀態(tài)。 當(dāng)Qc

7、B型、A2B型、AB2型等)必須相同。 (2)對于同類型物質(zhì),Ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng);當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí),Ksp越小,沉淀越容易生成。 (3)對于不同類型的物質(zhì),當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù),如常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,不能判斷前者溶解度大。 (4)沉淀的轉(zhuǎn)化過程中一般是溶解度大的易轉(zhuǎn)化為溶解度小的,但也可以使溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀,如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備溶于酸的鋇鹽BaCO3。 回訪1 (2016·全國乙卷)298

8、K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號:14942040】 A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12 D [A項(xiàng)用0.10 mol·L-1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水,二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,應(yīng)選用甲基橙作指示劑。B項(xiàng)

9、當(dāng)V(HCl)=20.0 mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,此時(shí)溶液呈酸性,而圖中M點(diǎn)溶液的pH=7,故M點(diǎn)對應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL。C項(xiàng)M點(diǎn)溶液呈中性,則有c(H+)=c(OH-);據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-),則有c(NH)=c(Cl-),此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。D項(xiàng)NH3·H2O為弱電解質(zhì),部分發(fā)生電離,N點(diǎn)時(shí)V(HCl)=0,此時(shí)氨水的電離度為1.32%,則有c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)== mol·L-1≈7.58

10、×10-12 mol·L-1,故N點(diǎn)處的溶液中pH<12。] 回訪2 (2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純 A [A.由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大,因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.溫度越高物質(zhì)的溶解速率越快。C.由溶解度曲線可知,60 ℃時(shí)AgBrO3的溶解度約為0.6 g,則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L-1,AgB

11、rO3的Ksp=c(Ag+)·c(BrO)=0.025×0.025≈6×10-4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3,可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液,再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體,而AgBrO3留在母液中。] 熱點(diǎn)題型1 滴定曲線分析及應(yīng)用 1.(2016·河北石家莊調(diào)研)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大 B.B點(diǎn):c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.C點(diǎn):c(Na+)=c(HA-)+2c(

12、A2-) D.水電離出來的c(OH-):B>D D [向H2A溶液中加入少量水,H2A、H+的濃度均減小,==,則增大,故A正確;10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.1 mol/L H2A溶液反應(yīng)恰好生成NaHA,此時(shí)溶液呈酸性,HA-的電離程度大于其水解程度,所以B點(diǎn)有c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C點(diǎn)溶液呈中性,所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故C正確;D點(diǎn)H2A與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成Na2A,A2-水解促進(jìn)水

13、的電離,B點(diǎn)為NaHA溶液,HA-電離使溶液呈酸性,抑制水的電離,所以水電離出來的c(OH-):Bc(M+)>c(OH-)>c(H+) C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) D.曲線上任意點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中都有c(H+)=c(OH-)+c(MOH) C [A項(xiàng),從圖像中起點(diǎn)的pH和MOH溶液的濃度知,

14、MOH是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;C項(xiàng),b點(diǎn)時(shí),二者恰好完全中和生成MCl,MCl水解,溶液呈酸性,溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),正確;D項(xiàng),只有b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,存在質(zhì)子守恒式:c(H+)=c(OH-)+c(MOH),錯(cuò)誤。] 3.25 ℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+) 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.Ksp(CuS)約為1.0×10-20 B

15、.向Cu2+濃度為10-5 mol·L-1的廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出 C.向100 mL濃度均為10-5 mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀 D.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B [根據(jù)CuS對應(yīng)的點(diǎn)(-25,-10)計(jì)算,c(S2-)=10-25 mol·L-1,c(Cu2+)=10-10 mol·L-1,故Ksp(CuS)=c(S2-)·c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖上的點(diǎn)越向右,說明c(S2-)越

16、大,同理,圖上的點(diǎn)越向上,說明c(M2+)越大,故Ksp(CuS)

17、判斷錯(cuò)誤的是(  ) A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) C [根據(jù)起點(diǎn)pH:HAHB>HD,根據(jù)酸性越強(qiáng),酸的電離常數(shù)越大,則KHA>KHB>KHD,故A項(xiàng)正確;P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%知c(HB)∶c(NaB)=1∶1,根據(jù)縱坐標(biāo)pH<7知酸的電離程度大于鹽的水解程度

18、,故B項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和pH=7知c(Na+)=c(A-),同理c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(D-),根據(jù)中和原理知溶液顯中性時(shí)需要的NaOH的量不同,故c(Na+)不相同,則c(A-)、c(B-)、c(D-)三者不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)都達(dá)到100%時(shí),溶液為NaA、NaB、NaD的混合物,則c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D項(xiàng)正確。] 巧抓“四個(gè)點(diǎn)”突破滴定曲線問題 1.抓反應(yīng)“一半”點(diǎn),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。

19、 2.抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn),生成什么溶質(zhì),溶液呈什么性,是什么因素造成的。 3.抓溶液“中性”點(diǎn),生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過量或不足。 4.抓反應(yīng)“過量”點(diǎn),溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少還是等量。 熱點(diǎn)題型2 溶液中離子平衡的影響因素 1.(2016·安徽合肥質(zhì)檢)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(  ) A.某H2SO4溶液中=1.0×10-8,由水電離出的c水(H+)=1×10-11 mol·L-1 B.將0.02 mol·L-1鹽酸與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH約為12 C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH

20、4Cl時(shí),溶液的pH≥7 D.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸,溶液中c(HCO)先增大后減小 C [A項(xiàng),結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算,c(H+)=10-3 mol·L-1,則水電離的c水(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,正確;B項(xiàng),等體積混合后c(OH-)= mol·L-1=0.01 mol·L-1,正確;D項(xiàng),Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)依次為:CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O,故c(HCO)先增大后減小,正確;C項(xiàng),氨水和稀鹽酸混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí),因兩者相對量的不同

21、,溶液的pH可能大于7、可能等于7也可能小于7,錯(cuò)誤。] 2.(2016·河南八市質(zhì)檢)25 ℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢的是(  ) A.   B. C. D. c(H+)·c(CH3COO-) A [稀釋過程中,c(CH3COO-)和c(H+)減小,c(OH-)增大,故A項(xiàng)正確;加水稀釋,CH3COOH對水的抑制效果減弱,故c(H+)減小幅度小于c(CH3COO-),減??;=,稀釋過程中c(H+)減小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋過程中,c(CH3COO-)和c(H+)均減小,故c(CH3COO-)·c(H+)減小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3.(2015·廣東高

22、考)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(  ) A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 C [A.c點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,升溫,溶液中c(OH-)不可能減小。B.由b點(diǎn)對應(yīng)c(H+)與c(OH-) 可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14。C.FeCl3溶液水解顯酸性,溶液中c(H+)增大,因一定溫度下水的離子積是常數(shù),故溶液中

23、c(OH-)減小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性,稀釋時(shí)c(OH-)減小,同時(shí)c(H+)應(yīng)增大,故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。] 4.(2016·湖北武漢調(diào)研)濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(  ) A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):ab D.當(dāng)lg=3時(shí),若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則減小 B [根據(jù)題圖分

24、析,當(dāng)lg=0時(shí),HX溶液的pH>1,說明HX部分電離,為弱電解質(zhì),HY溶液的pH=1,說明其完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;酸或堿抑制水的電離,酸中的氫離子濃度越小,其抑制水電離的程度越小,根據(jù)題圖分析,b點(diǎn)溶液中氫離子濃度小于a點(diǎn),則水的電離程度a

25、鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合,混合液的pH=3.5 B.將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12 C.將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍,得到混合溶液的pH=5 D.將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合液的pH=12.7 D [常溫下,水的離子積Kw=1×10-14。A項(xiàng),混合液中c(H+)=≈5×10-3 mol·L-1,pH≈2.3,錯(cuò)誤。B項(xiàng),c(OH-)=≈0.05 mol·L-1,c(H+)== mol·L-1=2×10-13 mol·L-1,pH≈12.7,錯(cuò)誤。C項(xiàng),若

26、H2X為強(qiáng)酸,則稀釋后溶液的pH=5;若H2X為弱酸,則稀釋后溶液的pH<5,錯(cuò)誤。D項(xiàng),c(OH-)==0.05 mol·L-1,c(H+)== mol·L-1=2×10-13 mol·L-1,pH≈12.7,正確。] 溶液pH計(jì)算的一般思維模型 熱點(diǎn)題型3 離子濃度大小的比較 1.T ℃時(shí),某濃度醋酸鈉溶液的pH=10,下列說法一定正確的是(  ) A.溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 B.溶液中存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2 C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c

27、(CH3COOH) D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) D [醋酸鈉溶液中水的電離平衡受到促進(jìn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;只有在25 ℃時(shí),才有c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中粒子濃度由大到小的順序應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒知,D項(xiàng)正確。] 2.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號:14942042】 A.常溫下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.Na2CO

28、3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+) C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性: c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) D.濃度均為0.1 mol·L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合:c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1 B [pH=9的NaHA溶液呈堿性,說明HA-的水解程度大于其電離程度,故c(H2A)>c(A2-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)等式可整理為c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),符合電荷守恒,B項(xiàng)正確;剛開始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液時(shí),c(OH-)>c(HCOO-),C項(xiàng)錯(cuò)誤

29、;等體積混合后,c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3.常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是(  ) A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-) D [點(diǎn)

30、①所示溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),A選項(xiàng)正確;點(diǎn)②所示溶液的pH=7,說明c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(CH3COO-)=c(Na+),B選項(xiàng)正確;點(diǎn)③所示溶液表示氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有CH3COONa,根據(jù)物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),C選項(xiàng)正確;滴定過程中始終存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),D項(xiàng)中c(CH3COOH)>c(

31、H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)表明c(H+)+c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-),不符合電荷守恒,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 4.(2016·四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(AlO)+c(OH-)

32、 B 0.01 c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO) C 0.015 c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) D [A.當(dāng)n(CO2)=0時(shí),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(AlO)+c(OH-),所以c(Na+)c(CO)>c(AlO)>c(OH-)

33、,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.當(dāng)n(CO2)=0.015 mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.當(dāng)n(CO2)=0.03 mol時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)正確。] 5.(名師押題)pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用負(fù)對數(shù)值。如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下列表達(dá)正確的是(  ) A.中性溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14 B.pC(H+)

34、=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 C.pC(OH-)=a的氨水,稀釋10倍后,其pC(OH-)=b,則a=b-1 D.pC(OH-)=3的NaOH溶液,稀釋100倍,其pC(OH-)=5 D [只有常溫下才有pC(H+)+pC(OH-)=14,升高溫度時(shí)二者之和不等于14,A錯(cuò)誤;多元弱酸分步電離,H2S溶液中c(H+)>c(HS-),B錯(cuò)誤;氨水是弱堿,稀釋10n倍,pC(OH-)增大值小于n個(gè)單位,則a≠b-1,C錯(cuò)誤;NaOH溶液稀釋102倍,則pC(OH-)增大2個(gè)單位,D正確。] 6.(名師押題)25 ℃時(shí),在50 mL 0.1 mo

35、l·L-1的鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液pH隨所加氨水的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是(  ) A.在A、B之間任意一點(diǎn)都滿足:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.在B點(diǎn):a>25,且c(Cl-)=c(NH)=c(H+)=c(OH-) C.在C點(diǎn):c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) D.在D點(diǎn):c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) D [選項(xiàng)A,由圖像可知,起始時(shí)溶液中鹽酸過量,溶液中c(H+)>c(NH),錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,B點(diǎn)溶液呈中性,則氨水略過量,a>25,但此時(shí)c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,在C點(diǎn)氨水過量,則:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤。選項(xiàng)D,由物料守恒:c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)和電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)即可得:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+),正確。] 分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維模型

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