高三化學二輪復習 專題限時集訓11 突破點16、17-人教高三化學試題

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1、專題限時集訓(十一)　突破點16、17 [建議用時：45分鐘] 1．保存下列試劑的試劑瓶上，應貼標志和的是(　　) A．乙醇　　　　　 B. 濃硫酸 C．氫氧化鈉 D. 鹽酸 B　[A項，乙醇不具有氧化性和腐蝕性，錯誤；B項，濃硫酸是強氧化劑，同時具有腐蝕性，正確；C項，氫氧化鈉只具有腐蝕性，不具有強氧化性，錯誤；D項，鹽酸不具有強氧化性，錯誤。] 2．保存下列物質(zhì)的試劑或容器正確的是(　　) ①金屬鈉——煤油或石蠟油　②過氧化鈉——密封的塑料瓶?、奂儔A溶液——橡膠塞細口瓶?、苈人Ａ厣毧谄俊、荼健Ａ该骷毧谄? ⑥濃、稀硝酸——毛玻璃塞棕色細口瓶 A．全

2、部 B. ⑤④⑥ C．②④⑥ D. ①②③ A　[鈉的密度比煤油和石蠟油的大，且不和煤油、石蠟油發(fā)生反應，將金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，可以隔絕空氣與水蒸氣，①正確；過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，應密封保存，②正確；純堿(碳酸鈉)溶液顯堿性，盛放純堿(碳酸鈉)溶液的細口瓶應用橡膠塞，③正確；氯水中含有見光易分解的次氯酸，應保存在棕色細口瓶中，④正確；苯能溶解橡膠，不能用橡膠塞，⑤正確；硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，⑥正確。] 3．下列說法或?qū)嶒灢僮髦校_的是(　　) ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl ②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸 ③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶

3、液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液 ⑤區(qū)別NaCl、Na2SO4時需用到膠頭滴管、試管 ⑥試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱 A．①③⑤ B. ②④⑥ C．①③④ D. ③⑤⑥ A　[量筒是一種粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸時誤差較大，應選用10 mL量筒進行量取，②錯誤；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，無法配制50 mL溶液，④錯誤；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，⑤正確；燒杯只能用于盛放液體加熱，⑥錯誤。] 4．化學實驗設(shè)計和操作中必須十

4、分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是(　　) 【導學號：14942070】 ①檢驗CO純度的簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲。②實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。③給試管中的液體加熱，要不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。④不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用干凈的布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液。⑤配制稀硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌。⑥金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火。⑦酒精燈可直接吹熄。⑧眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液清洗眼睛。 A．①②⑥ B. ③④⑤ C．

5、③④⑧ D. ④⑤⑥ B　[CO的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，應采取排水法收集，①錯誤；廢液應統(tǒng)一進行無害化處理后才能排放，②錯誤；鈉能與水、二氧化碳反應，金屬鈉著火時，應用細沙覆蓋滅火，⑥錯誤；酒精燈應用燈帽蓋滅，⑦錯誤；NaOH具有腐蝕性且與鹽酸反應放熱，故不能用NaOH溶液清洗眼睛，⑧錯誤。] 5．(2016·南寧調(diào)研)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法均正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 乙醇(H2O) 生石灰 蒸餾 C 乙烷(乙烯)

6、 酸性KMnO4溶液、濃硫酸 洗氣 D 氯化銅溶液(FeCl3) 鐵粉 過濾 B　[A項，加入氯水與NaBr及NaI均發(fā)生反應，且生成新的雜質(zhì)NaCl，錯誤；B項，CH3CH2OH中含有水，加入生石灰蒸餾，正確；C項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成新的雜質(zhì)二氧化碳氣體混在乙烷中，錯誤；D項，F(xiàn)e與FeCl3反應生成新的雜質(zhì)FeCl2，且Fe會置換出Cu，錯誤。] 6．利用各項中的實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的是(　　) 實驗器材(夾持裝置已省略) 相應實驗 A 分液漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈 分離Br2和CCl4的液態(tài)混合物 B 燒杯、玻璃棒、膠頭

7、滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0.5 mol/L的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI D　[Br2易溶于CCl4而難溶于水，Br2易揮發(fā)，分離Br2與CCl4應該采取蒸餾的方法，蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶，A項錯誤；過濾操作中要用到漏斗，B項錯誤；用固體NaCl配制0.5 mol/L的溶液時，要用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量，C項錯誤；向NaBr和NaI的混合溶液中加入適量溴水，發(fā)生反應2NaI＋Br2===2NaBr＋I2，再向溶液中加入CCl4萃取溴和

8、碘，分液后即可得到純凈的NaBr溶液，D項正確。] 7．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿 B 向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生 廢液中不含Cu2＋ C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味的氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 該溶液中可能含有Al3＋ D　[顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色

9、沉淀產(chǎn)生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C項錯誤。] 8．(2016·貴陽質(zhì)量檢測)實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是(　　) A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3 C．常溫時用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有

10、白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4 D　[A項，鹽酸和Na2S反應會產(chǎn)生硫化氫氣體，有臭雞蛋氣味，和Na2SO3反應會生成二氧化硫氣體，有刺激性氣味，和Na2SiO3反應會生成硅酸白色沉淀，和Na2SO4不反應，所以只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分，正確；B項，強酸可以制弱酸，碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳通入Na2SiO3中可以獲得硅酸白色沉淀，正確；C項，Na2S、Na2SO3和Na2SiO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，Na2SO4是強酸強堿鹽，顯中性，所以若溶液顯中性，則固體M一定是Na2SO4，正確；D項，亞硫酸鈉能被硝酸氧化為硫酸鈉，所以加入硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀生

11、成，則固體M為Na2SO4或是Na2SO3，錯誤。故選D。] 9．已知FeCO3與砂糖混用可以作補血劑。某?；瘜W小組同學在實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．過濾操作需要用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗 B．沉淀過程中有NH3放出 C．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì) D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO C　[過濾操作中用漏斗過濾，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，A項錯誤；FeSO4與NH4HCO3發(fā)生的反應為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則沉淀過程中

12、有CO2氣體放出，B項錯誤；Fe2＋變質(zhì)會生成Fe3＋，則檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)可利用KSCN溶液，C項正確；Fe2＋在空氣中加熱易被氧化為Fe3＋，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，D項錯誤。] 10．實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同。圖中A、B、C、D是常見的保存藥品的試劑瓶，請把下列常見試劑的序號填寫在對應各試劑瓶下面的括號內(nèi)。 A B C D (　　) (　　) (　　) (　　) ①NaOH溶液?、跐庀跛帷、跱a2CO3溶液?、芩{礬?、菥凭、逎恹}酸 [解析]　固體藥品應盛放在廣口瓶中，故④應用A瓶；堿性溶液不能存放在帶有玻

13、璃塞的試劑瓶中，應用帶有橡膠塞的試劑瓶存放，故①③應用B瓶；酒精、濃鹽酸易揮發(fā)，應存放在帶有磨口玻璃塞的透明玻璃瓶中；見光易分解的試劑應盛放在棕色試劑瓶中，②應盛放在D瓶中。 [答案]　A：④　B：①③　C：⑤⑥　D：② 11．指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作： (1)石蕊試紙(檢驗氣體)：________________________________。 (2)容量瓶：____________________________________________。 (3)滴定管(不漏水)：____________________________________。

14、(4)集氣瓶(收集氯化氫)：________________________________。 [解析]　(1)石蕊試紙上的石蕊是酸堿指示劑，紅色的石蕊試紙遇堿變藍，藍色的石蕊試紙遇酸變紅，而酸、堿必須在溶液中才能電離出H＋、OH－，所以在用石蕊試紙檢驗氣體的性質(zhì)之前應將試紙用蒸餾水潤濕。(2)容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，在使用之前應檢查是否漏水。(3)滴定管是用來準確量取溶液體積的儀器，為了防止滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋待裝溶液而使待裝溶液的濃度減小，在裝入待裝溶液之前要用待裝溶液潤洗滴定管2～3次。(4)氯化氫極易溶于水，所以收集氯化氫的集氣瓶需要先干燥。 [答案]　(1

15、)將試紙用蒸餾水潤濕　(2)檢查容量瓶是否漏水　(3)用待裝溶液潤洗滴定管2～3次　(4)干燥集氣瓶 12．如圖所示是幾種常見的加熱裝置。 請回答下列問題： (1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊上________。其中F裝置中對試管的加熱方式是________，采用這種加熱方式的目的是______________________________。 (2)用H2還原CuO可選用________(填字母，后同)裝置。 (3)加熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用________裝置。 (4)膽礬中結(jié)晶水含量的測定可選用_____

16、___裝置。 (5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。 (6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內(nèi)必須放________。 [解析]　化學實驗中有三種加熱方法。①直接加熱：在較高溫度下不分解的溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網(wǎng)進行加熱。②水浴加熱：當被加熱物要求受熱均勻，且溫度不能超過100 ℃時，用水浴加熱；加熱溫度在90 ℃以下時，可將盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加熱：若需加熱到100～250 ℃時，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時可選砂浴加熱。(1)試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網(wǎng)加熱。F裝置中

17、，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度。(2)用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質(zhì)玻璃管裝置。(3)加熱固體混合物制取氣體應選用C裝置。(4)加熱膽礬失去結(jié)晶水，測定反應前后固體的質(zhì)量即得膽礬中結(jié)晶水的含量，固體灼燒應在坩堝中進行，故選用D裝置。(5)實驗室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應器，故選用B裝置。(6)固體與液體共熱制氣體，應選用E裝置。 [答案]　(1)石棉網(wǎng)　水浴加熱　使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片或沸石 13．在化學實驗中分液漏

18、斗有諸多用途，請按要求回答： (1)用燒杯、分液漏斗、導管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣體的簡易發(fā)生裝置，如圖1所示。該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是_____________________。 (2)按如下步驟制取氨氣，并完成噴泉實驗： a．如圖2所示，向分液漏斗C中加入約20 mL的濃氨水，用連有直角導管的橡皮塞塞住上口； b．將C放入B中，水浴加熱(70 ℃)一段時間； c．迅速將連有直角導管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如圖3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，形成噴泉。 ①為判斷氨氣已經(jīng)收集滿，需要A中盛放的試劑是________________

19、__。 ②圖3中產(chǎn)生噴泉的原理是_________________________。 [解析]　(1)該裝置的優(yōu)點有：①容器比較小，節(jié)約藥品用量，生成的NO量也較少，可以減少對環(huán)境的污染；②關(guān)閉分液漏斗活塞時，漏斗中氣體將液體下壓，使液體和銅絲脫離開，所以該裝置具有隨開隨用、隨關(guān)隨停的特點；③實驗前打開分液漏斗活塞，將裝有銅絲的分液漏斗插入稀硝酸中，NO在沒有空氣的環(huán)境中生成，制得的NO比較純凈。(2)對濃氨水水浴加熱時，一水合氨分解生成NH3。當NH3收集滿時，即有NH3進入A中，在A中盛放滴有酚酞的水溶液，溶液變紅。NH3極易溶于水，向C中注入水時，NH3迅速溶于水，C內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入分液漏斗中，形成噴泉。 [答案]　(1)實現(xiàn)隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的；控制NO的生成量，以減少污染(答案合理即可)　(2)①滴有酚酞的水溶液?、贑中NH3溶于水，導致C內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入分液漏斗中，形成噴泉