化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 微型專題重點突破（七） 蘇教版必修1

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1、微型專題重點突破(七)專題3基礎(chǔ)材料和含硫化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性，熟悉氯及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.認識碳和硅性質(zhì)的反?，F(xiàn)象。3.正確理解二氧化硫的漂白性和還原性，會檢驗、鑒別二氧化硫和二氧化碳，促進“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的發(fā)展。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性例例1為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗：(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是_。解解析析氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈現(xiàn)黃綠色。答案解析Cl2(2)向氯水中滴入

2、碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是_。H解析解析滴入Na2CO3溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含H。(3)盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是_。解解析析氯水能使有色布條褪色，說明具有漂白性，證明氯水中含有HClO。答案解析HClO(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是_，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_。H解解析析紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H存在，很快褪色，則是因為HClO起漂白作用。HClO(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是_。解析解析向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生

3、成，證明氯水中有Cl。答案解析Cl(6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，放出的氣體是_，溶液的酸性_(填“增強”“不變”或“減弱”)。O2解解析析HClO不穩(wěn)定，見光易分解放出O2，并生成鹽酸，由于HClO為弱酸，而鹽酸是強酸，故溶液酸性增強。增強(7)將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。解析解析氯水中的Cl2、ClO、HClO均具有強氧化性。Cl2、ClO、HClO在不同的反應(yīng)中，新制氯水中起作用的成分不同：思思維維啟迪啟迪變變式式1用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：(1)實驗室保存飽和氯水的方法是_。(2)請寫

4、出新制飽和氯水中含有氯元素的微粒的化學(xué)式_。Cl、HClO、答案用棕色試劑瓶盛裝，密封保存在陰涼處ClO、Cl2(3)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：是由于_；是由于_。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者_。答案向褪色后的溶液中加氯水呈酸性，和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鈉被消耗完氯水中所含的次氯酸具有強氧化性，使紅色褪去氫氧化鈉，若變紅，則是，否則是二、氯及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用例例2(2018北京市昌平區(qū)高一期末)從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。(1)根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物

5、的化學(xué)式_。答案解析Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種解解析析根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見正化合價有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)寫出高氯酸(HClO4)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案解析HClO4NaOH=NaClO4H2O解解析析高氯酸(HClO4)是一元強酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4NaOH=NaClO4H2O。解解析析金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。(3)HCl既具有氧化性，又具有還原性。請任意寫出

6、一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式_。Zn2H=Zn2H2 Fe2H=Fe2H2(等其他合理答案)濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案解析請結(jié)合右圖說明原因_。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Cl2中Cl元素化合價為0價，氯元素還有1價以及1價等價態(tài)，因此氯元素化合價可以升高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性答案(4)Cl2既具有氧化性，又具有還原性。2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O在同一元素的含氧酸中，元

7、素的化合價越高，酸性越強。氯元素的氧化物對應(yīng)的水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4HClO3HClO2HClO。但是，元素的化合價越高，酸的氧化性不一定越強。如上述4種含氧酸中，HClO的氧化性最強。思思維維啟迪啟迪變式變式2Cl2是一種重要的化工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)中鋼瓶上應(yīng)貼在標(biāo)簽為_。A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品答案解析C解析解析Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)下列有關(guān)漂白粉和84消毒液的說法正確的是_。A.漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物B.84消毒液的有效成

8、分是NaClO答案解析B解解析析漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是NaClO，A項錯誤，B項正確。(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為_。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是_。A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液答案解析D(4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積是_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；被氧化的HCl的質(zhì)量是_。答案解析2.247.3 g三、碳和硅的“反?！崩?據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，

9、即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中，正確的是A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C.由CaCO3SiO2 CaSiO3CO2可知硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸答案解析(1)一般情況下，較強氧化劑較強還原劑較弱氧化劑較弱還原劑，而碳卻能還原出比它還原性更強的還原劑：FeOC FeCO。(2)非金屬單質(zhì)與堿的反應(yīng)，一般是非金屬單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，而Si與堿溶液反應(yīng)卻只作還原劑：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)一般情況下，較活潑金屬酸鹽氫氣，然而Si是非金

10、屬，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：Si4HF=SiF42H2。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(4)一般情況下，堿性氧化物酸鹽水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3，但高溫下卻能發(fā)生Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2的反應(yīng)。(6)一般情況下，非常活潑的金屬(Na、K等)才能夠置換出水中的氫，但C在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH2O(g)COH2。變式變式3能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B.二氧化硅的熔點比二氧化碳高C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析

11、出硅酸沉淀答案解析解解析析二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，析出硅酸沉淀，符合較強酸制取較弱酸的反應(yīng)原理，可以證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；物質(zhì)的酸性強弱與相應(yīng)的氧化物的物理性質(zhì)(如溶解性、熔點等)無關(guān)。四、二氧化硫的漂白性和還原性例例4下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去答案解析SO2不能使酸堿指示劑褪色；SO2能使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因為其具有還原性；SO2能使滴有酚酞的NaO

12、H溶液褪色，是因為其是酸性氧化物。易易錯錯辨析辨析解解析析因SO2和等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使所得溶液只有酸性，無漂白性。變式變式4等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液A.具有中性、漂白性 B.具有酸性、漂白性C.只有漂白性 D.只有酸性答案解析五、二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別例例5下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液氯化鋇溶液品紅溶液A.B.C.D.答案解析二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法(1)二氧化硫具有漂白性，若將二者分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是二氧化硫

13、，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有強還原性，若將二者分別通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水變渾濁，過量時溶液又變澄清，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳。思思維維啟迪啟迪變式變式5檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過過量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水解析解析A項，檢驗出的是SO2，不能檢驗CO2；B項，不管是否混有CO2，都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項，不管是否混有CO2，都會產(chǎn)生白色沉淀；D項，過量酸性KMnO4溶液能將SO2完

14、全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀產(chǎn)生，則SO2中一定混有CO2，若無沉淀產(chǎn)生，則SO2中沒有CO2。答案解析例例6在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)不存在這種情況的是A.過量的鋅與18 molL1的硫酸溶液反應(yīng)B.濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)C.過量的銅與濃硫酸反應(yīng)D.過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)六、“酸的濃度變化”對其反應(yīng)的影響答案解析歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2 分子的數(shù)目為0.46NAB.0.1 mol MnO

15、2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的HCl為0.4 molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4 L 氯氣D.1 mol銅在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol二氧化硫答案解析考題精選1.下列關(guān)于氯及其化合物的說法中錯誤的是A.新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B.新制的氯水具有漂白作用C.氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，其有效成分是Ca(ClO)2123456答案解析2.下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C.漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D.

16、為了增強漂白粉的漂白效果，使用時可以加少量稀醋酸答案123456解析3.(2017杭州市期中聯(lián)考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是解解析析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。答案解析1234564.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是A.能使氫硫酸溶液變渾濁B.能與水反應(yīng)生成硫酸C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色答案123456解析解析A項，SO2具有氧化性，能夠與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，正確；B項，SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反應(yīng)生成亞

17、硫酸，但不是硫酸，錯誤；C項，SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，正確；D項，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；故選B。解析A.均屬于氧化還原反應(yīng)B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5 g5.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷錯誤的是答案解析1234566.(2018舟山市期末)香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水硫酸銅，澄清石灰水，紅熱CuO，堿石灰(CaO和NaOH的混合物)，品紅溶液，酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的順序是，則以下有關(guān)說法不正確的是A.利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B.利用品紅溶液檢出SO2的存在C.利用澄清石灰水檢出CO2的存在D.利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在答案123456