（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 實驗綜合2（含解析）-人教版高三化學試題

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1、實驗綜合2 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，找出正確選項） 用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是 ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟

2、油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為（ ） ①稱取樣品 ②用蒸餾水溶解樣品 ③過濾 ④在烘箱中烘干沉淀 ⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液 ⑥用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止 ⑦準確稱量干燥沉淀的質量 ⑧在干燥器中冷卻 ⑨計算 A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨ 下列說法不正確的是（

3、 ） A.變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 B.“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液.濃硫酸的洗氣瓶 在標準狀況下，將1.12L由X.Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得溶液的PH=1，則X.Y及其體積比可能是（ ） A.H2.Cl2：1：1　 B.NO2.O2：4：1　

4、 C.HCl.HBr：1：1　 D.Cl2.SO2：1：1 2010年2月11日上海市衛(wèi)生部門披露了最新的居民碘營養(yǎng)狀況及相關健康狀況調查結果，以呼應去年以來部分媒體對“全民食鹽加碘"導致“補碘過量"而致使甲狀腺疾病增加的質疑。目前“公認"的檢驗食鹽是否含碘的方法是向被檢食鹽水溶液中加入淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸，利用反應：IO3-+5I-十6H+==3I2+3H2O，根據(jù)溶液是否變藍作出判斷。為了探究該檢驗方法，某學習小組的同學作了如下實驗：分別取1 g純氯化鈉和市售加碘食鹽于兩支小試管中，再分別加入3 mL水振蕩溶解，然后分別加入8滴0.5％的淀粉溶液.1mL 0.1 mol·L-1

5、的碘化鉀溶液。結果兩個試管中都出現(xiàn)了藍色。對此下列猜想或探究一定錯誤的是（ ） A.根據(jù)食鹽中碘酸鉀在“公認"的檢驗方法的作用，若食鹽中含有亞硝酸鈉也會變藍 B.無碘食鹽也變藍色的可能原因是碘化鉀被空氣中氧氣氧化為碘單質 C.用外加碘化鉀的方法檢驗食鹽是否含碘是不科學的 D.可以用焰色反應來檢驗食鹽是否含碘 化學反應終點的判斷是化學定量實驗的重要環(huán)節(jié)。下列對化學反應終點的判斷不正確的是（ ） A.向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層

6、清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經完全沉淀 B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經完全水解 C.將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水 D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，說明NaOH已完全中和 某無色溶液中可能含有Na+.K+.Fe3+.NH4+.Cu2+.SO42－.SO32－.CO32－.Cl－.Br－這幾種離子中的若干種，依次進行

7、下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： ①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7。 ②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。 ④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。 ⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生。 則關于原溶液的判斷中不正確的是 （ ） A.肯定不存在的離子是Fe3+.Cu2+.NH4+.SO42－.CO32－ B.肯定存在的離子是Na+.K+.S

8、O32－.Br－ C.無法確定原溶液中是否存在Cl－ D.若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響 下列是某同學設計的物質鑒別方案： ①用NaOH溶液鑒別: 五溶液 ②用HCl鑒別:五溶液 ③用水鑒別: 五固體 ④用溶液鑒別: 五溶液 ⑤用溶液鑒別 五溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有( )。 A.②③⑤ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部 鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加

9、入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ） A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： ①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。 ②取少量溶液加入稀鹽酸，產生無刺激性氣味.能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在②所得溶液中再滴加Ba （NO3）2溶液，產生白色沉淀。 ④?、鬯萌芤荷蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba （NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。 根據(jù)以上實驗，下列推測正確的是（ ） A.一定有SO32－離子

10、 B.不能確定CO32－離子是否存在 C.不能確定Cl－離子是否存在 D.不能確定HCO3－離子是否存在 甲.乙.丙.丁四種易溶于水的物質 分別由中的不同陽離子和陰離子各一種組成. 已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列結論不正確的是（ ） A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有 （雙選）6.5克不純的鋅與足量稀硫酸反應生成氫氣0.21克，已知這種鋅可

11、能含有Fe.Cu.Mg.Al中一種或幾種雜質，則下列說法正確的是：（　　 ） A.肯定含有Mg B.肯定同時含有Mg.Al.Fe C.可能含有Mg.Al D.可能同時含有Fe.Cu.Mg.Al 下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是 ( ) A.當X是強酸時，A.B.C.D.E.F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B.當X是強堿時，A.B.C.

12、D.E.F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C.無論X是強酸還是強堿時，上面的一系列反應中都需要經歷三個化合反應 D.A是一種離子化合物 某無色氣體可能含有CO.H2.O2.CO2.NH3.NO.HCl.NO2.SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學生進行了如下實驗：①將少許氣體導入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體。②將氣體導入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁。③將原氣體導入品紅溶液中，紅色沒有變化；④將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質玻璃管，并給硬質玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；⑤將④中

13、出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍色。下列判斷正確的是 （ ） A. 混合氣體中一定有NO2和CO B. 混合氣體中一定沒有H2和NH3 C. 不能確定混合氣體中是否有NH3 D. 混合氣體中至少有HCl等四種氣體 海帶中含碘元素。有人設計如下步驟來提起碘： ①通足量氯氣；②將海帶燒成灰， 向灰中加水攪拌； ③加CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗處理。合理的操作順序為（ ） A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤

14、→②→④ D.③→①→②→⑤→④ 、填空（本大題共3小題） 目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。? 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答下列的問題。 （1） 鐵在周期表中的位置是_______ （2） 請寫出該反應的化學方程式： ； （3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 （4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmo

15、l HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題： ①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白： ① ② ③ ④ 溶液中的金屬離子 Fe2+ 殘留固體成分 Fe、Pt Pt Pt ②當x=0.5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。 則a = ，b = ， Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl2

16、．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質： （1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。 （2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　 （3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到 　　　mol電子。 Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)測定 （1）裝置④中的x試劑為 。 （2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為 。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法

17、是 (3)測定漂白粉有效成分的質量分數(shù) 稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為： 3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2 實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍

18、色時就停止滴定，則測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） （每空2分，共14分）一化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色 1.液面上方出現(xiàn)白霧； 2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。 （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是

19、 。 （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象1的白霧由HC1小液滴形成。 ①HC1的電子式是 。 ②興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的硝酸銀溶液中，結果有沉淀產生，有同學據(jù)此判斷白霧確為HC1小液滴，試評價該結論的合理性并說明理由 。 （4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。 （5）將A瓶中混合

20、物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因： 。 2016萬卷周測卷（實驗綜合2）答案解析 、選擇題 A B 解析：純凈的為藍色，而為紅色單斜晶體，當干燥劑呈藍色時，具有吸水能力，因此A項錯誤。 答案：A 【命題立意】本題主要考查實驗基礎，著重考查考生實驗技能及分析能力。 D D B B B【解

21、析】當將所用試劑分別逐滴加入待檢試劑時:①中五試劑的現(xiàn)象分別為:有刺激性氣味氣體放出.先生成白色沉淀后溶解.紅褐色沉淀.白色沉淀.無現(xiàn)象。②中五試劑的現(xiàn)象分別為:先白色沉淀后溶解.有氣體和淡黃色沉淀.有無色無味氣體放出.有白色沉淀.有臭雞蛋氣味氣體放出。③中五試劑的現(xiàn)象分別為:溶解且降溫,溶解且升溫.不溶解.溶解形成藍色溶液. 反應且放出氣體。④中五試劑的現(xiàn)象分別為:白色沉淀很快變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色;藍色沉淀;白色沉淀;有刺激性氣味的氣體放出;有刺激性氣味的氣體放出,故和,不能鑒別出來。⑤中五試劑的現(xiàn)象分別為:溶液變?yōu)楹稚?溶液變?yōu)闇\綠色.有紅褐色沉淀和氣體生成.溶液呈黃色(顏色).紅

22、褐色沉淀。因此能夠將五種試劑都鑒別出的方案有①.②.③.⑤，答案選B。 A C 第一解析：由“甲溶液與其他三種物質的溶液混合均有白色沉淀生成”知：甲一定是，A項正確；由“乙溶液中”知：乙一定為，B項正確；由“丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成”知：丙溶液中一定含有，C項正確；但丙可能為，也可能為，故丁溶液中不一定含有,D項錯誤. 第二解析：由②知乙溶液一定為強酸溶液，且乙溶液電離出的可得乙為H2SO4；由③知丙溶液中一定存在，則丁溶液中的陰離子為，因為甲能與乙.丙丁均生成沉淀，則甲為，丙為，丁為NH4HCO3，可得A.B.C正確，D錯誤。 答案：D【命題動向

23、】本題考查物質的鑒別，難度中等. C.D C【解析】該題綜合考查N.S.Cl等元素化合物的轉化關系，較難。由B為氣態(tài)氫化物，再結合題干中其他信息可推知A為(NH4)2S(與堿作用生成NH3.與酸作用生成H2S，若A為其他弱酸的銨鹽則與酸作用不能生成氣態(tài)氫化物)，故可推知選項A.B.D說法正確；若X為強酸時，題中的轉化只有兩步為化合反應，故答案為C。 D A 、填空 (9分)⑴第四周期，第Ⅷ 族 (1分) ⑵3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2↑ (2分) ⑶2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe (2分) (答案合理即給分

24、) ⑷ ① (2分) ① ② ③ ④ 溶液中的金屬離子 Fe2+ Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ 殘留固體成分 Fe、Pt Pt Pt Pt ②a =0.012，b = 0.02 (2分) Ⅰ、（1）KCl（1分） （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分） （3）KMnO4 （1分） 5mol （2分） Ⅱ、（1）NaOH （1分） （2）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分） 將裝置③放于冷水浴中進行實驗（2分） （3）42.90％ （2分） 偏低（2分） （每空2分，共14分） （1）1∶1。 （2）堿性、漂白性。 （3）① 略 。 ② 不合理。因為白霧中可能含有少量氯氣和二氧化硫，也易在加硝酸酸化的硝酸銀溶液時產生沉淀 。 （4） 向漂粉精的溶液中逐滴滴加稀硫酸，觀察溶液中是否出現(xiàn)黃綠色 。 （5）① CaSO4 。 ②SO2＋Cl2 + 2H2O ===SO42－＋ 2Cl－ + 4 H＋ 。