9、下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列關于該溫度下的敘述正確的是： （ ）
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl) 減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大
C．若向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L－1的AgNO3溶液，則CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5 mol·L－1)
D．若將0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol·L－
10、1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
【答案】D
【解析】
試題分析：A、溫度不變則Ksp不變，A錯誤；B、飽和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10-10，飽和Ag2CrO4溶液中0.5c3(Ag+)=Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，顯然后者的c（Ag+）大，B錯誤；C、CrO42--完全沉淀，則c（CrO42--）≤10-5mol?L-1，此時c（Ag+）≥，故應向0.0008mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積AgNO3溶液的濃度是3.2×10-4+2（0.0004-10-5）]×2=2.2×10-3mol?L-1，C
11、錯誤；D、飽和AgCl溶液中c（Ag+）比飽和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，D正確，答案選D。
考點：考查溶度積常數(shù)的有關計算、判斷離子是否完全，沉淀等
7．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：
已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有關說法不正確的是 （ ）
A．
12、步驟①中當v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)時，說明反應：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 達到平衡狀態(tài)
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D．步驟③中，當將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全）
【答案】C
考點：考查水解平衡移動的判斷，離子溶度積的應用
8．【百強?！?016屆山東省實驗一?！恳阎撼叵?，H2CO3 Ka1
13、=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是 （ ）
A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
【答案】D
考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響的相關知
14、識。
9．【百強?！?016屆吉林省實驗上學期第五次月考】化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有關敘述中正確的是 （ ）
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②該反應平衡常數(shù)K＝
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不變
④達到平衡時c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④
【答案】C
考點：考查沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化
10．已知25℃時，Mg( OH)2的溶度
15、積常數(shù)Ksp=5.6 ×l0-12．取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得溶液的pH=13.0，則下列說法不正確的是 （ ）
A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1
C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1
D．所加燒堿溶液的pH=13.0
【答案】D
【解析】
試題分析：A.溶液的pH=13.0，則c(H+)=10-13mol/L，正確；B．溶液的pH=13.0，則c(H+)=10-13
16、mol/L，溶液中H+只有水電離產(chǎn)生H+；水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-13mol/L，水電離產(chǎn)生的H+和OH-濃度相等，所以所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH -)= 10－13 mol/L，正確；C．c(H+)=10-13mol/L，則c(OH-)=10-1mol/L，由于Mg( OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6 ×l0-12，所以所得溶液中的c (Mg2+) =5.6 ×l0-12÷(10-1)2=5.6×l0-10 mol/L,正確；D．向MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液發(fā)生反應后溶液的pH=13.0，所以不能確定NaOH溶液的pH=13.0，錯誤。
考點：考查沉淀溶解
17、平衡常數(shù)的應用的知識。
二、非選擇題（50分）
11．(13分)【2016屆湖北省襄陽五中高三5月模擬】 以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。
(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，KspMn(OH)2]＝1.9×10－13，KspAl(OH)3]＝1.3×10－33，KspFe(OH)3]＝4.0×10－38)
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 含量減少
18、。
（2）濾液2中，＋1價陽離子除了H＋外還有 (填離子符號)。
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應一段時間后再煮沸5 min除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液V mL。
①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應的還原產(chǎn)物為 (填化學式)。
19、②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應時間的關系如下圖所示。
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡述原因 。
②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內(nèi)v(Mn2＋)＝ 。
【答案】
（1）Fe(OH)3（1分）
20、Al(OH)3、SiO2（2分）
（2）Na＋、NH（2分）
（3）① SO或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”] （1分） ② （2分）
（4）①高（1分）② c(NH4HCO3)越大，c(CO)越大，使平衡MnCO3(s)CO(aq)＋Mn2＋(aq)向左移，析出的MnCO3越多（2分）
（5）7.5×10－3mol·L－1·min－1 （2分）
（4）①由圖可知，NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高，NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c(CO32-)度越大，根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小，
21、析出的MnCO3越多，故答案為：高；NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c(CO32-)度越大，根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多；
②若溶液中c(Mn2+)=1.0 mol?L-1，加入等體積1.8 mol?L-1NH4HCO3溶液進行反應，混合后NH4HCO3溶液濃度為0.9mol/L，為圖象中d曲線，20～40 min內(nèi)△c(Mn2+)=1mol/L××(50%-20%)=0.15mol/L，則20～40 min內(nèi)v(Mn2+)==0.0075mol/(L．min)，故答案為：0.0075mol/(L．min)
22、．
考點：考查了物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應滴定的相關知識。
12．(13分) 【2016屆四川省綿陽南山高三上學期12月月考】堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：
（1）預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ，Mg(OH)2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH
23、 （已知：lg36≈1.5）。
（2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4HCO3溶液顯 性，c(NH) c(HCO)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為 。
（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為____________。
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，則堿式碳酸鎂
24、的化學式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 。
【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq) （2分） 10.5（2分）
（2）酸（1分） 大于（1分） c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)＝c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分）
（3）NH4Cl （1分） （4）Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O（2分）
5Mg2+ + 4HCO3－+ 6NH3 + 7H2O＝Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+ 6
25、NH4＋（2分）
考點：本題主要是考查鎂的化合物的性質(zhì)以及制備實驗方案的設計
13．（12分）【2016屆四川省成都七中高三上學期11月段考】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol?L﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最
26、大的是 （填編號）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的H+個數(shù)：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②．
（ 3 ） NaHCO3是一種 （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na
27、+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒的濃度由大到小的順序為： ．
（4）實驗室中常用 NaOH 來進行洗氣和提純．
①當 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標準狀況下 2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： ．
②幾種離子開始沉淀時的 PH 如表：
離子
Fe 2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
當向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時， （填離子符號）先沉淀，KspFe（OH）2
28、] KspMg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．（KspCu（OH）2=2×10mol?L ）
【答案】（1）CO32﹣（1分）CH3COOH（1分）
（2）①＜（1分）②＞（1分）
（3）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣（1分）
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）（2分）
（4）①c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H
29、+）（2分）
②Cu2+（1分）＜（1分）6（1分）
考點：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較、Ksp的應用
14．（12分）【百強校?2016屆衡水下學期二調(diào)】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：
58.84
85.75
0
200
100
150
50
100
固體殘留率/%
溫度/℃
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。
（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL
30、。
（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n= （填整數(shù)）。
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫分子式）。
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶
31、接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2 的Ksp為 。
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。
該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。
信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡離子。
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?
實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)
32、象及原因分析
①磺離子濃度增大對平衡的影響
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液
現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響
現(xiàn)象：
原因：
③
在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液
現(xiàn)象：
33、黃色渾濁消失
寫出反應的離子方程式：
【答案】（1）增大與酸的接觸面積，加快溶解反應速率(1分)（2）80 (1分)
（3）①3（2分） ②C4H6O3（1分）（4）4×10﹣9（2分） （5）（5分）
實驗內(nèi)容.
實驗方法
實驗現(xiàn)象及原因分析
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：原因是形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都
減小對平衡的影響
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
考點：考查實驗方案的設計；難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；外界條件對平衡狀態(tài)的影響實驗設計與評價
（講練測）高考化學一輪復習 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測）（含解析）-人教版高三全冊化學試題
