（講練測）高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題

《（講練測）高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（講練測）高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題3.3 鎂、鋁及其化合物 1．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】使溶液中的Al3+完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是( ) A．NH3?H2O B．HCl C．H2SO4 D．CO2 【答案】A 考點：考查用Al3+制取Al(OH)3的試劑的選擇的知識。 2．【江西余江一中2016屆第二次月考】2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。下列有關說法不正

2、確的是 （ ） A．自然界中沒有游離的鈉和鋁 B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al) ≤ n(Na) C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅 D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質量分數(shù)越小 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鈉和鋁非?；顫姡谧匀唤缰袥]有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計算，鋁要完全反應，則鋁的物質的量小于或等于鈉的物質的量，正確，不選B；C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，

3、鋁可能和氯化銅反應生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應生成氫氧化銅，反應放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應以及鋁和鹽酸反應方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產(chǎn)生氫氣越多，說明鋁越多，錯誤，選D。 考點：金屬的性質 3．【山東省菏澤市曹縣三桐中學高三第五次月考】某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是 （ ） A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將M

4、g(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 【答案】B 考點：考查對實驗操作的判斷 4．【江蘇海門中學2016屆9月月考】某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是 （ ） A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將Mg(OH)2濁液倒入裝有濾紙的漏斗中，攪拌，靜置，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉入表面

5、皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 【答案】B 【解析】 試題分析：A錯，濃硫酸的稀釋為，將濃硫酸緩緩注入水中并不斷有玻璃棒攪拌；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液觀察到Mg(OH)2沉淀的生成，B正確；C錯，過濾時不能用玻璃棒攪拌；D錯，加熱氯化鎂溶液蒸干后得到的固體為氫氧化鎂固體；答案為B。 考點：鎂及其化合物的性質 5．【湖南石門一中2016屆10月月考】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關系可用如圖來表示，則下列關系圖正確的是 （ ） 【答案】B 考點： 鎂鹽和

6、鋁鹽的性質 6．【黑龍江大慶實驗中學2016屆上期中】用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是 （ ） ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液?、圻^濾　④加鹽酸生成Al(OH)3?、萃ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3　 ⑥加過量氨水生成Al(OH)3 A．②③⑤③　　　　B．①③⑥③ C．①⑥③　　 D．②③④③ 【答案】A 【解析】 試題分析：鋁能和氫氧化鈉反應，而鎂不能，所以先用氫氧化鈉溶解金屬鋁，生成偏鋁酸鈉，過濾后通入過量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀，再過濾即可氫氧化鋁，選A。 考點：金屬

7、的性質 7．某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO、CO，試推斷： 第一種情況，無色透明溶液中一定有________，可能有__________離子。 第二種情況，無色透明溶液中一定有________，可能有__________離子。 【答案】 第一種情況：OH－　K＋、Cl－、SO、CO　 第二種情況：H＋　K＋、Mg2＋、Cl－、SO 【解析】無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能呈酸性，也可能呈強堿性。 8．某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂混合物中鋁的相對原子質量。 （1）A中試劑為____________。

8、 （2）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。 （3）若實驗用鋁鎂混合物的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。 【答案】 （1）NaOH溶液 （2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （3） 1．【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】室溫下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列說法正確

9、的是 （ ） A．a(chǎn)點，離子方程式為：Al3+ +3OH- ==Al(OH)3↓ B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，促進了氫氧化鋁的堿式電離 C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】C 【解析】 試題分析：A.由于硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故a點是氫離子和氫氧根離子反應，故選項A離子方程式錯誤；B.a-b段發(fā)生反應為氫離子和氫氧根離子反應生成水，由于消耗溶液的H+，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大，促進了氫氧化鋁的酸式電離，抑制堿式電離，選項B錯誤；C.b-c段加入氫

10、氧根離子，主要是鋁離子和氫氧根結合成氫氧化鋁，所以選項C正確；D.c點后pH發(fā)生突變，是由于氫氧化鈉過量，氫氧化鋁與過量的NaOH發(fā)生反應，使Al(OH)3沉淀開始溶解，生成偏鋁酸鈉，堿性較強，而d點pH大于10，氫氧化鈉遠遠過量，溶液為偏鋁酸鈉和NaOH的混合溶液，選項D錯誤。 考點：考查鹽類的水解和氫氧化鋁的兩性的知識。 2．【江西余江一中2016屆第二次月考】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣。下列說法正確的是

11、 （ ） A．該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成 B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價 C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L D． 合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點 【答案】C 考點：金屬的性質，合金的定義和性質 3．【湖南常德一中2016屆第三次月考】下列兩種方案制備氫氧化鋁： 已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是

12、向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系．相關說法正確的是 （ ） A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 B． 方案二比方案一生成更多的氣體 C． 在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質質量分數(shù)相同 D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條 【答案】C 【解析】 試題分析：A．通過以上分析知，鋁和鹽酸恰好反應，所以溶液中的溶質是氯化鋁，向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，所以a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A錯誤；B．據(jù)得失電子守恒，鋁質量相同，方案二和方案一生成氫氣的氣

13、體也相同，故B錯誤；C．在M點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒得M點時兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．M點時，Al(OH)3量相同，根據(jù)反應：Al(OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液體積不等，故D錯誤；答案為C。 考點：探究Al(OH)3的制備，涉及鋁的化合物性質。 4．【湖南石門一中2016屆10月月考】將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得

14、到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 （ ） A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0．1NA B．x=2y C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y 【答案】B 考點：鎂鋁重要化合物的性質 5．【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】向Fe(NO3)3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表 (已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

15、 （ ） 氫氧化物 溶液PH 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.3 3.4 — — Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8 A．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3 B．據(jù)圖計算原溶液中c(NO3-)=c(SO42-) C．AB段可能發(fā)生的反應是： 2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3 D．C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為： AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH一 【答案】B

16、考點：考查化學圖像的分析與判斷，鐵、鋁化合物的性質等知識。 6．【山東實驗中學2016屆第二次模擬】用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是 （ ） A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH－═HCO3－ B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3＋ + 3HCO3－ = Al(OH)3 + 3CO2 C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D．上述過程中與NaOH溶液反應的物質有三種，且反應結

17、束后的溶液顯堿性 【答案】D 考點：考查Al的化學性質及離子反應 7．完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。 （1）取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 （2）取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。 （3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是________；質量之比是________。 （4）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。 【答案】

18、 （1）∶∶　 （2）1∶2∶3 （3）6∶3∶2　23∶12∶9　 （4）鈉>鎂＝鋁 【解析】 （1）利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉移的電子數(shù)之比：×1∶×2∶×3。 （2）0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，金屬轉移的電子數(shù)之比為(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)，所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為1∶2∶3。 （3）與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉移的電子數(shù)相等，即金屬的失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量應以鹽酸的量計算生成的氣體的體積(轉移電子為0.01 mol)，Na也過量但過量的鈉可以與水反應(共轉移電子0.2 mo

19、l)。 8．【2016屆湖南省衡陽縣第一中學高三上學期第三次月考】某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案： 方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積 方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積 方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質量。 （1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。 （2）實驗小組根據(jù)方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。 你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。 （3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質量

20、外，還需稱量的是 。 （4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質量與加入溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示： 請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質量分數(shù)? _______(選填“能”或“不能”) 下列①②兩題選一題作答。 ①若不能求出合金中鎂的質量分數(shù)，請說明理由 。 ②若能求出合金中鎂的質量分數(shù)，則鎂的質量分數(shù)為 。 【答案】 （1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （2）乙 （3）合金樣品的質量 （4）能；

21、30.8％ 考點：考查了探究物質的組成或測量物質的含量；鎂、鋁的化學性質的相關知識。 1．【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是 （ ） A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 【答案】D 【解析】 試題分析：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，錯誤；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2

22、，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質，錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應。加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。 【考點定位】考查常見物質的性質和分離方法。 【名師點睛】把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物的過程叫分離。物質的分離就是

23、利用混合物中各物質的物理性質或化學性質的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實質還是對物質性質的考查，只有熟練掌握了各物質的性質，特別是“與眾不同的個性”，才能快速準確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。對于答案A，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開，過濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；對于答案B ，先加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，

24、過濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；對于答案C，一個堿性氧化物，一個是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。對于答案D，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。 2．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是 （ ）

25、 A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3 H2O→2 ? C．2 Al+2OH?+6H2O→2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→? 【答案】D 【考點定位】考查鋁及其化合物的性質。 【名師點睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一。重點掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質及有關反應的化學方程式、離子方程式的書寫，有關Al(OH)3兩性的圖像題和計算，由鋁土礦冶煉

26、金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復習過程中要注意有關基礎知識的積累和解題技巧、方法的總結。 3．【2015江蘇化學】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是 （ ） A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應中化學能全部轉化為熱能 【答案】C 【考點定位】考查同素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉化、還原性強弱比較等知識。 【名師點睛】涉及碳存在的同素異形體、半徑大小比較、能量的轉化、還原性強弱的比較，同素異形

27、體指同種元素組成，不同結構的單質，同素異形體的之間的轉化是化學變化，半徑的比較：設計到原子之間、原子和離子之間、離子之間的比較，熟記這些規(guī)律，培養(yǎng)學生對基礎知識的運用。 4．【2014年高考福建卷第6題】下列有關物質應用的說法正確的是 （ ） A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調(diào)味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】對物質的應用型判斷類試題，我們在平時要對常見物質的用途多關注、多積累。A項生石灰可作食品的干燥劑，錯誤；B項食鹽可作調(diào)味品，其它鹽類不一定，錯誤；C項鋁能與CH3COOH反應，所以

28、鋁罐不能久盛食醋，錯誤；D項小蘇打在發(fā)酵時能產(chǎn)生CO2，是面包發(fā)酵粉的主要成分，正確。 【命題意圖】本題考查常見物質的用途，如干燥劑、調(diào)味品、食醋、小蘇打等，在平時要多關注、積累化學與生活類的物質、重點掌握它們的性質與用途等。 5．【2014年高考安徽卷第13題】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 （ ） A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)3 B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不

29、變 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】C 【命題意圖】本題主要是考查與化學反應相關的圖像，涉及鹽類的水解，水解方程式、氫氧化鋁的的性質，題目難度較大，對學生的思維能力要求較高，意在考查學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。 6．【2015上?；瘜W】（本題共12分） 白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2

30、 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 （1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”） （2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是 。 （3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學方程式表示）。

31、 （4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”） 【答案】（1）強；大。 （2）平衡逆向移動、Mg(HCO3)2分解；反應速率慢。 （3）0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。 （4）1s22s22p63s2；高于。 【考點定位】考查第II主族的金屬元素鎂和鈣的性質比較的知識。 【名師點睛】同一主族的元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強。其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。要根據(jù)發(fā)生反應的物質的性質確定反應條件、根據(jù)反應原理、化學反應速率等概念進行計算、判斷。結合物質的結構和性質及定義判斷是本題解決的關鍵。