化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第9講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用

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1、第9講氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)二電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用探究高考明確考向內(nèi)容索引考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平微專題9整合有效信息書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。

2、例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：注：中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2.強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“由強(qiáng)制弱”。3.先后規(guī)律先后規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在

3、含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。4.電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1)()(2)()答案(3)()(4)()答案電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算(1)根據(jù)反應(yīng)KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移_ mol e；深度思考 提升思維能力提升思維能力答案5解解析析反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個(gè)Cl2分子中，有1個(gè)Cl原子來(lái)源于KClO3，另外5個(gè)Cl原子來(lái)源于HCl，所以每生成3 mol

4、Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。解析(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_ mol e；答案2解析解析Na2O2中的氧由1到2、0價(jià)，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。解析(3)已知將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mol e。解解析析化合價(jià)升高總數(shù)：4Fe24Fe3，化合價(jià)升高4，對(duì)于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0價(jià)，化合價(jià)升高2，總數(shù)為6；化合價(jià)降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧由1到2價(jià)，降低總數(shù)為6，所以每4 m

5、ol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。6解題探究答案解析題組一價(jià)態(tài)規(guī)律、對(duì)立統(tǒng)一思想應(yīng)用題組一價(jià)態(tài)規(guī)律、對(duì)立統(tǒng)一思想應(yīng)用1.(價(jià) 態(tài) 規(guī) 律)已 知 在 熱 的 堿 性 溶 液 中，NaClO發(fā) 生 如 下 反 應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO42.(對(duì)立統(tǒng)一思想)(2018黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正

6、確的組合是 氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OH答案解析A.B.C.D.只有題組二氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)題組二氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)(先后規(guī)律的應(yīng)用先后規(guī)律的應(yīng)用)3.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl答案解析4.(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入

7、適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C.當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子 反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3 I24ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213答案解析題組三氧化還原反應(yīng)的推理分析題組三氧化還原反應(yīng)的推理分析5.(2017仙游一中月考)已知NH4CuSO3與足量的3 molL1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫

8、元素被氧化C.有刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子答案解析D.實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性6.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是 A.化合物KCrO2中Cr為3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物答案解析D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 molA.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol7.(2017溫州中學(xué)期末

9、)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 答案解析電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用考點(diǎn)二知識(shí)梳理1.對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)

10、的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。解題探究答案解析題組一兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題題組一兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題1.(2017河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A.2 B.3C.4 D.5答案解

11、析2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 A.2 B.3 C.4 D.5解析解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。題組二多元素之間得失電子守恒問(wèn)題題組二多元素之間得失電子守恒問(wèn)題3.在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴為 答案解析4.在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P

12、的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。答案解析1.52.2題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題有的試題反應(yīng)過(guò)程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過(guò)程，分析在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5.(2018伊犁質(zhì)檢)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為1

13、7.02 g。則x等于 A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44答案解析6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL答案解析氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平考點(diǎn)三知識(shí)梳理1.氧化還原方程式配平的基本原則氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟氧化還原方程式配平的一般步驟示例示例配平

14、化學(xué)方程式：H2SHNO3SNOH2O分析分析配平步驟如下失去2e得到(52)e第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。失去2e3得到3e2故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。解題探究答案1.正向配平類(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_ _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O2.逆向配平類(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)

15、_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33.缺項(xiàng)配平類(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_ _H2O(2)_ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O5 1 3 3 3 32 16 10 2 5 83 6 2 1 32 9 3 3 53 2 4OH 3 2 52 5 6H 2 5 8答案解析4.某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。解解析析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。Al2O3 3C N2 2 3CO5.(2

16、017湖南百所中學(xué)階段性診斷)硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)。答案3Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。答案解析NaHSO3解解析析根據(jù)題中信息可知，氧化劑是O2，還原劑是Na2S2O4，又知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12，若設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為x價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO

17、3。將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O(2)鉻會(huì)造成環(huán)境污染。某酸性廢水中含有 ，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將 轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3濃度為0.52 mgL1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案解析處理后的廢水中Cr3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。答案解析1105解題技巧解題技巧配平的基本技能配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從

18、左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。整合有效信息書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式微專題9“四步法四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)突破新情景下氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)示示例例KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_。分分析析第一步：依題意

19、，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為3價(jià))是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻。寫(xiě)出 與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)溫度高于200 時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案123=2Cr36Fe37H2O2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(4)生產(chǎn)硫

20、化鈉大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH31232.根據(jù)下列各圖示信息，完成有關(guān)方程式：(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：答案反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。SO2I22H2O=H2SO4

21、2HI123(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。答案右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：_。123答案(3)2016北京理綜，27(1)(2)改編以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：()過(guò)程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成

22、PbSO4的離子方程式是_。123答案()過(guò)程中，F(xiàn)e2催化過(guò)程可表示為寫(xiě)出的離子方程式：_。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b._。取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去1233.(2017湖南百所中學(xué)階段性診斷)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)。答案解析三Al(OH)3A解析解析AlP與H2O反應(yīng)生成PH3氣體，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是A

23、l(OH)3。123(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案解析解解析析反應(yīng)中Cu由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，部分P由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒法可將方程式配平。2424 11 12 8 3123黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，次磷酸屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。答案解析P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一解解析析由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)比O原子個(gè)數(shù)多，因此反應(yīng)物中除P4、NaOH外還應(yīng)有H2O參與，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由于使用的燒堿過(guò)量，所以得到

24、的NaH2PO2應(yīng)是次磷酸的正鹽，即次磷酸屬于一元酸。123若起始時(shí)有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)答案解析2.5解解析析 1 mol P4與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2與硫酸發(fā)生反應(yīng)2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再發(fā)生分解反應(yīng)2H3PO2=PH3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整個(gè)工業(yè)流程中共生成PH3 2.5 mol。123探究高考明確

25、考向1.2017全國(guó)卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。答案123427陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)解解析析 首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為27；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時(shí)反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。解析2.2017全國(guó)卷，27(6)已知 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

26、_。答案解析12343CO2解解析析反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價(jià)降低，則H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為CO2，配平。3.2016全國(guó)卷，26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案解析1234NaClO2NH3=N2H4NaClH2O解解析析次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的1價(jià)降低到1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。4.2016天津理綜，9

27、(4)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)。答案解析1234解解析析Mn元素的化合價(jià)由4價(jià)降低到2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,3課時(shí)作業(yè)C.含I，但不能確定是否含ClD.含有Fe3答案解析1234567891011121413解解析析向原溶液中加入溴水后，Br2被還原，則原溶液中肯定含有I；因?yàn)镠NO3和Fe3都能氧化I，所以其中不含 Fe3；有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定溶液中是否含有Cl。2.(2017鄭州五校高

28、三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2O NaOHH2。有關(guān)它們的敘述：與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽。正確的是 A.B.C.D.解解析析反應(yīng)Na3N3H2O=3NaOHNH3中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉一種鹽，錯(cuò)誤。答案解析12345678910121413113.(2018蚌埠高三檢測(cè))固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究

29、其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是 A.Mg(NO2)2、O2 B.MgO、NO2、O2C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2答案解析解解析析A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件；由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒(méi)有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立。12345678910121413114.(2017吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三調(diào)研)銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26Fe=Sb4O66FeSSb4O66C=4Sb6CO關(guān)于

30、反應(yīng)和的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)中每1 mol Sb2S3參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子B.反應(yīng)中的氧化劑是Sb2S3和O2，中的氧化劑是Sb4O6C.反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D.每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為11答案解析12345678910121413115.ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為 A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L答案解析解解析析2ClO28HCl=5Cl24H2O中，ClO2中Cl

31、由4價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl由1價(jià)升高為0價(jià)，則生成5 mol Cl2轉(zhuǎn)移86.021023個(gè)電子，若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，所以產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為1 mol22.4 Lmol122.4 L。12345678910121413116.(2018山西模擬)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、H、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的還原劑是ClB.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)答案解析12345678910121413117.MnO2和Zn是制造普

32、通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：答案解析下列說(shuō)法正確的是 A.酸溶時(shí)，ZnS作氧化劑B.原料硫酸可以循環(huán)使用C.可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶D.操作1是萃取1234567891012141311答案解析8.下列描述不正確的是 A.Fe與Cl2和Fe與S反應(yīng)，生成物為1 mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)都是2NAB.金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，而非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué) 反應(yīng)中，既可以只作氧化劑，又可以只作還原劑，還可以同時(shí)作氧化劑和還 原劑，特殊反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑C.稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽，當(dāng)還原產(chǎn)

33、物只有NO時(shí)，參加反應(yīng)的金 屬在反應(yīng)后無(wú)論化合價(jià)怎樣，參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終 為41D.某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后共有六種物質(zhì)：HCl(濃)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，則反應(yīng)方程式中各自的系數(shù)(對(duì)應(yīng)前面順序)為16、8、5、2、2、2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1512345678910121413119.已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是 氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣

34、后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A.B.C.D.答案解析123456789101214131110.(2018滁州調(diào)研)LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：2LiAlH4 2LiH2Al3H2，LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列說(shuō)法正確的是 A.若反應(yīng)中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成B.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iHH2O=LiOHH

35、2C.生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為43D.LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物答案解析123456789101214131111.(2017牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三質(zhì)檢)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 答案解析A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 molD.K2Cr2O7與F

36、eSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為13123456789101214131112.(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。答案解析2Fe(OH)33ClO解解析析濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO作氧化劑被還原生成Cl，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=1234567891012141311每生成1 mol 轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)m

37、ol。答案解析3解解析析由反應(yīng)的離子方程式知每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。0.15低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_。該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小解解析析低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，說(shuō)明相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。1234567891012141311(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_(kāi)。答案解析解析解析Cl2將海水中的Br氧化生成Br2。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶

38、液吸收，其化學(xué)方程式為_(kāi)。解解析析純堿(Na2CO3)溶液顯堿性，類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可推出Br2在純堿溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成溴化物，從中的溴化物中可知另外生成的是溴酸鹽，Cl22Br=Br22Cl 3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)1234567891012141311將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。答案解析解析解析在酸性條件下，Br和 發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2。5N

39、aBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O123456789101214131113.(2018襄陽(yáng)調(diào)研)鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)鉻的化合物而毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：答案(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))。解析1234567891012141311(2)第步，含 的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO47H2O處理，寫(xiě)出并配平反應(yīng)的離子方程式：_。答案解析解析解析亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。1234567891012141311答案解

40、析(3)第步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_、_(寫(xiě)化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫(xiě)出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：_、_。Fe(OH)3CaSO41234567891012141311答案解析(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3

41、溶液25.00 mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(保留四位有效數(shù)字)。0.100 0 molL1123456789101214131114.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考)亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其他氣體進(jìn)行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案解析2ClO22H2O1234567891012141311(2)

42、自來(lái)水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為46的溶液中，取0.50 L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫(xiě)出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案解析解析解析由題中信息可知，存在于中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2，本身被還原為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2ClO22KI=2KClO2I2。2ClO22KI=2KClO2I21234567891012141311已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，向所得溶液中滴加5.00104 molL1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)

43、，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_，該水樣中ClO2的濃度是_mgL1。答案解析 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色1.35解解析析由關(guān)系式2ClO2I22Na2S2O3有：n(ClO2)n(Na2S2O3)5.00104 molL10.020 0 L1.00105 mol，m(ClO2)1.00105 mol67.5 gmol16.75104 g0.675 mg，所以在該水樣中ClO2的濃度是0.675 mg0.50 L1.35 mgL1。1234567891012141311(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取亞氯酸鈉(NaClO2)。答案解析裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫(xiě)出生成NaClO2的化學(xué)方程式：_。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO21234567891012141311裝置B的作用是_。答案防止C中試管中的溶液倒吸到A中1234567891012141311某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫(huà)出需補(bǔ)充的裝置圖。答案解析答案答案在裝置C后畫(huà) (或其他合理裝置)1234567891012141311