化學(xué)第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1講 水的電離和溶液的酸堿性 魯科版

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1、第第1講講水的水的電電離和溶液的酸堿性離和溶液的酸堿性【2019備考】備考】最最新新考考綱綱：1.了了解解水水的的電電離離和和水水的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)。2.了了解解溶溶液液pH的的定定義義。3.了了解解測測定定溶液溶液pH的方法，能的方法，能進(jìn)進(jìn)行行pH的的簡單計(jì)簡單計(jì)算。算?？键c(diǎn)一水的考點(diǎn)一水的電電離離(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.水的電離水的電離水是極弱的水是極弱的電電解解質(zhì)質(zhì)，水的，水的電電離方程式離方程式為為或或。2.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)11014增大增大增大增大增大增大減小減小不不變變增大增大不不變變3.影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的升高溫

2、度，水的電電離程度離程度，Kw。(2)加入酸或堿，水的加入酸或堿，水的電電離程度離程度，Kw。(3)加入可水解的加入可水解的鹽鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的，水的電電離程度離程度，Kw。4.填寫外界條件對水電離平衡的具體影響填寫外界條件對水電離平衡的具體影響 體系變化體系變化條件條件平衡移動方向平衡移動方向Kw水的電離程度水的電離程度OHHHClNaOH可水解可水解的的鹽鹽Na2CO3NH4Cl溫度溫度升溫升溫降溫降溫其他：如加入其他：如加入Na逆逆逆逆逆逆正正正正正正正正不不變變不不變變不不變變不不變變不不變變增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大

3、增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小水水的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)KwHOH，其其實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)是是水水溶溶液液中中的的H和和OH濃濃度度的的乘乘積積，不不一一定定是是水水電電離離出出的的H和和OH濃濃度度的的乘乘積積，所所以以與與其其說說Kw是是水水的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)，不不如如說說是是水水溶溶液液中中的的H和和OH的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)。即即Kw不不僅僅適適用用于于水水，還還適適用用于于酸酸性性或或堿堿性性的的稀稀溶液。不管哪種溶液均有溶液。不管哪種溶液均有。1.教材基礎(chǔ)知識判斷教材基礎(chǔ)知識判斷(1)在蒸餾水中滴加濃

4、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變不變()(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均溶液均顯顯中性，兩溶液中水的中性，兩溶液中水的電電離程度相同離程度相同()(3)室室溫溫下下，0.1 molL1的的HCl溶溶液液與與0.1 molL1的的NaOH溶溶液液中中水水的的電電離離程程度度相相同同()(4)25 和和60 的水的的水的pH，前者大于后者，但都前者大于后者，但都顯顯中性中性()(5)室室溫溫下下，pH值值相相同同的的NaOH溶溶液液與與CH3COONa溶溶液液，水水的的電電離離程程度度后后者者大大()(6)常常溫溫下下，pH5的的NH4Cl溶溶液液與與pH9的的CH3COON

5、a溶溶液液中中，水水的的電電離離程程度度相相同同()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.教材知教材知識識探究探究甲同學(xué)甲同學(xué)認(rèn)為認(rèn)為，在水中加入，在水中加入H2SO4，水的，水的電電離平衡向左移離平衡向左移動動，解，解釋釋是加入是加入H2SO4后后H增增大大，平平衡衡左左移移。乙乙同同學(xué)學(xué)認(rèn)認(rèn)為為，加加入入H2SO4后后，水水的的電電離離平平衡衡向向右右移移動動，解解釋釋為為加加入入H2SO4后后，H濃濃度度增增大大，H與與OH中中和和，平平衡衡右右移移。你你認(rèn)認(rèn)為為哪哪種種說說法法正正確？并確？并說說明原因。水的明原因。水的電電離平衡移離平衡移動動后，溶液中后，溶液中HOH是增大

6、是增大還還是減??？是減小？答答案案甲甲正正確確，溫溫度度不不變變，Kw是是常常數(shù)數(shù)，加加入入H2SO4，H增增大大，HOHKw，平衡左移。，平衡左移。HOH不不變變，因因?yàn)闉镵w僅僅與與溫溫度度有有關(guān)關(guān)，溫溫度度不不變變，則則Kw不不變變，與與外外加加酸酸、堿堿、鹽鹽無關(guān)。無關(guān)。3.(溯溯源源題題)(2015廣廣東東理理綜綜，11)一一定定溫溫度度下下，水水溶溶液液中中H和和OH的的濃濃度度變變化化曲曲線線如如圖圖，判斷下列判斷下列說說法是否正確法是否正確(1)升高溫度，可能引起由升高溫度，可能引起由c向向b的的變變化化()(2)該該溫度下，水的離子溫度下，水的離子積積常數(shù)常數(shù)為為1.0101

7、3()(3)該該溫度下，加入溫度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的的變變化化()(4)該該溫度下，稀溫度下，稀釋釋溶液可能引起由溶液可能引起由c向向d的的變變化化()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考題題源源于于教教材材LK選選修修4 P74“表表311不不同同溫溫度度下下水水的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)”及及其其拓展，對水的電離的影響因素進(jìn)行了考查。拓展，對水的電離的影響因素進(jìn)行了考查。題組一水電離平衡的影響因素題組一水電離平衡的影響因素1.(2018廈門月考廈門月考)能促能促進(jìn)進(jìn)水的水的電電離，并使溶液中離，并使溶液中HOH的操作是的操作是()將將水水加加熱熱煮煮

8、沸沸向向水水中中投投入入一一小小塊塊金金屬屬鈉鈉向向水水中中通通CO2向向水水中中通通NH3向水中加入明向水中加入明礬礬晶體晶體向水中加入向水中加入NaHCO3固體固體向水中加向水中加NaHSO4固體固體A.B.C.D.答案答案D2.水水的的電電離離過過程程為為H2O HOH，在在不不同同溫溫度度下下其其離離子子積積為為Kw(25)1.01014，Kw(35)2.11014，則則下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.H隨溫度的升高而降低隨溫度的升高而降低B.35 時時，HOHC.溶液溶液pH：pH(35)pH(25)D.35 時時已已電電離的水的離的水的濃濃度度約為約為1.45107 mol

9、L1解解析析由由兩兩種種溫溫度度下下水水的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)值值知知水水的的電電離離是是吸吸熱熱的的，溫溫度度高高時時水水中中H較較高高，pH較較小小，但但溶溶液液中中HOH，溶溶液液呈呈中中性性，A、B、C錯錯誤誤；已已電電離離的的水水的濃度與電離生成的的濃度與電離生成的H及及OH相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷D正確。正確。答案答案D題組二水電離出的題組二水電離出的H或或OH的定量計(jì)算的定量計(jì)算3.(2018吉吉林林大大學(xué)學(xué)附附中中月月考考)室室溫溫時時，pH10的的氨氨水水和和Na2CO3溶溶液液中中，水水電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生的的H前者與后者之比前者與后者之比

10、為為()A.11 B.1010104C.1041010 D.1010107解解析析pH10的的氨氨水水中中水水電電離離出出的的氫氫氧氧根根離離子子濃濃度度等等于于水水電電離離出出的的氫氫離離子子濃濃度度，為為1010 molL1，pH10的的碳碳酸酸鈉鈉溶溶液液中中水水電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生的的H104 molL1，前前者與后者之比為者與后者之比為1010104。答案答案B4.在在不不同同溫溫度度下下，水水溶溶液液中中H與與OH的的關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示。下下列列有有關(guān)關(guān)說說法法中中正正確確的的是是()A.若從若從a點(diǎn)到點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法B.b點(diǎn)點(diǎn)對應(yīng)對

11、應(yīng)的醋酸中由水的醋酸中由水電電離出的離出的H106 molL1C.c點(diǎn)點(diǎn)對應(yīng)對應(yīng)溶液的溶液的Kw大于大于d點(diǎn)點(diǎn)對應(yīng)對應(yīng)溶液的溶液的KwD.T 時時，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的溶液的pH11解解析析a點(diǎn)點(diǎn)對對應(yīng)應(yīng)的的H和和OH相相等等，c點(diǎn)點(diǎn)對對應(yīng)應(yīng)的的H和和OH也也相相等等，溶溶液液一一定定呈呈中中性性，從從a點(diǎn)點(diǎn)到到c點(diǎn)點(diǎn)，可可以以采采用用升升溫溫的的方方法法，A錯錯誤誤；Kw只只與與溫溫度度有有關(guān)關(guān)，同同溫溫度度下下不不同同酸酸堿堿性性溶溶液液的的Kw相相同同，a點(diǎn)點(diǎn)和和b點(diǎn)點(diǎn)的的Kw都都是是1014，c點(diǎn)點(diǎn)和和d點(diǎn)點(diǎn)的的Kw都都是是1012，酸酸和和堿堿溶溶液液都都會會抑

12、抑制制水水的的電電離離，酸酸溶溶液液中中由由水水電電離離出出的的HH2O與與溶溶液液中中的的OH相相等等，即即b點(diǎn)點(diǎn)時時HH2OOH108 molL1，B、C均均錯錯誤誤；T 時時，Kw1012，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中溶液中H1011 molL1，pH11，D正確。正確。答案答案D【方法技巧方法技巧】理清溶液中理清溶液中H或或OH的來源的來源(1)常溫下，中性溶液常溫下，中性溶液OHH107 molL1(2)溶質(zhì)為酸的溶液溶質(zhì)為酸的溶液來源來源OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的HOH。實(shí)例實(shí)例如如計(jì)計(jì)算算pH2的的鹽鹽酸酸溶溶液液中中由由水水電

13、電離離出出的的H，方方法法是是先先求求出出溶溶液液中中的的OH(Kw/102)molL11012 molL1,即由水電離出的即由水電離出的HOH1012 molL1?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性考點(diǎn)二溶液的酸堿性(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性常溫下，溶液的酸堿性與常溫下，溶液的酸堿性與H、OH的關(guān)系：的關(guān)系：溶液的酸堿性溶液的酸堿性H與與OH比比較較H大小大小酸性溶液酸性溶液H OHH 1107molL1中性溶液中性溶液H OHH 1107molL1堿性溶液堿性溶液H OHH 1107molL12.溶液的溶液的pH(1)表達(dá)式表達(dá)式為為。(2)使使用用范范圍圍：pH的的取取值值

14、范范圍圍為為014，即即只只適適用用于于 H1 molL1或或OH1 molL1的的電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液，當(dāng)當(dāng)H或或OH1 molL1時時，直直接接用用H或或OH表表示溶液的酸堿性。示溶液的酸堿性。pHlgH3.pH試紙的使用試紙的使用把小片把小片試紙?jiān)嚰埛旁诜旁诨虿Ａ?，用或玻璃片上，用潔凈潔凈干燥的干燥的蘸蘸取取待待測測液液滴滴在干燥的在干燥的pH試紙?jiān)嚰埖闹胁?，的中部，觀觀察察變變化化穩(wěn)穩(wěn)定后的定后的顏顏色，色，即可確定溶液的即可確定溶液的pH。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒與與標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)比色卡準(zhǔn)比色卡對對比比1.教材基礎(chǔ)知識填空教材基礎(chǔ)知識填空判斷下列溶液在常溫下的酸堿性判斷下列溶液在常溫下的

15、酸堿性(在括號中填在括號中填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”)。(1)相同濃度的相同濃度的HCl和和NaOH溶液等體溶液等體積積混合混合()(2)相同相同濃濃度的度的CH3COOH和和NaOH溶液等體溶液等體積積混合混合()(3)相同相同濃濃度的度的NH3H2O和和HCl溶液等體溶液等體積積混合混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等體溶液等體積積混合混合()(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等體溶液等體積積混合混合()(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等體溶液等體積積混合混合()(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaO

16、H溶液等體溶液等體積積混合混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等體等體積積混合混合()答案答案(1)中性中性(2)堿性堿性(3)酸性酸性(4)中性中性(5)酸性酸性(6)堿性堿性(7)酸性酸性(8)堿性堿性2.(溯溯源源題題)(山山東東理理綜綜)某某溫溫度度下下，向向一一定定體體積積0.1 molL1的的醋醋酸酸溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入等等濃濃度度的的NaOH溶溶液液，溶溶液液中中pOH(pOHlgOH)與與pH的的變變化化關(guān)關(guān)系系如如圖圖所所示示，判判斷斷下下列列說說法是否正確：法是否正確：(1)M點(diǎn)所示溶液的點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力強(qiáng)強(qiáng)于于Q點(diǎn)點(diǎn)()(2)N點(diǎn)

17、所示溶液中點(diǎn)所示溶液中CH3COONa()(3)M點(diǎn)和點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的點(diǎn)所示溶液中水的電電離程度相同離程度相同()(4)Q點(diǎn)消耗點(diǎn)消耗NaOH溶液的體溶液的體積積等于醋酸溶液的體等于醋酸溶液的體積積()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK選修選修4 P76“交流交流研討研討”對對pH的概念理解進(jìn)行了拓展考查。的概念理解進(jìn)行了拓展考查。題組一溶液酸堿性判斷題組一溶液酸堿性判斷1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A.25 時時NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 時時NaCl的的KwB.常常溫溫下下，pH均均為為5的的醋醋酸酸和和硫硫酸酸鋁

18、鋁兩兩種種溶溶液液中中，由由水水電電離離出出的的氫氫離離子子濃濃度度之之比比為為1104C.根據(jù)溶液的根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定的溶液一定顯顯酸性酸性D.100 時時，將，將pH2的的鹽鹽酸與酸與pH12的的NaOH溶液等體溶液等體積積混合，溶液混合，溶液顯顯中性中性解解析析水水的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)只只與與溫溫度度有有關(guān)關(guān)，溫溫度度越越高高，Kw越越大大，A錯錯；醋醋酸酸中中水水電電離離出出的的H溶溶液液中中的的OH109molL1，硫硫酸酸鋁鋁溶溶液液中中水水電電離離出出的的H等等于于溶溶液液中中的的H105molL1，B正正確確；C選選項(xiàng)

19、項(xiàng)不不知知溫溫度度，無無法法判判斷斷，錯錯誤誤；100 時時Kw11012，所所以以將將pH2的的鹽鹽酸酸與與pH12的的NaOH溶溶液液等等體體積積混混合合后后，溶溶液液顯顯堿堿性，性，D錯。錯。答案答案B2.(2017包頭模擬包頭模擬)室溫室溫時時，下列混合溶液的，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()A.pH3的醋酸和的醋酸和pH11的的氫氫氧化氧化鋇鋇溶液等體溶液等體積積混合混合B.pH3的的鹽鹽酸和酸和pH11的的氫氫氧化氧化鈉鈉溶液等體溶液等體積積混合混合C.pH3的的鹽鹽酸和酸和pH11的氨水等體的氨水等體積積混合混合D.pH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等體的氨水等

20、體積積混合混合解解析析A項(xiàng)項(xiàng)，pH3的的醋醋酸酸中中H1103 molL1，pH11的的Ba(OH)2溶溶液液中中OH1103 molL1，由由于于醋醋酸酸為為弱弱酸酸，則則醋醋酸酸過過量量，在在室室溫溫下下等等體體積積混混合合后后，pH7，正正確確；B項(xiàng)項(xiàng)，pH3的的鹽鹽酸酸中中H1103 molL1，pH11的的NaOH溶溶液液中中OH1103 molL1，酸酸堿堿都都是是強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)，在在室室溫溫下下等等體體積積混混合合后后，pH7，錯錯誤誤；C項(xiàng)項(xiàng)，pH3的的鹽鹽酸酸中中H1103 molL1，pH11的的氨氨水水中中OH1103 molL1，由由于于NH3H2O為為弱弱堿堿，則則

21、堿堿過過量量，在在室室溫溫下下等等體體積積混混合合后后，pH7，錯錯誤誤；D項(xiàng)項(xiàng)，pH3的的硫硫酸酸中中H1103 molL1，pH11的的氨氨水水中中OH1103 molL1，由由于于NH3H2O為為弱弱堿堿，則則堿堿過過量量，在在室室溫溫下下等等體體積積混混合合后，后，pH7，錯誤。，錯誤。答案答案A【練后歸納練后歸納】室溫下，已知酸和堿室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析之和的溶液等體積混合酸堿性分析(1)兩強(qiáng)混合：兩強(qiáng)混合：若若pH之和等于之和等于14，則混合后溶液顯中性，則混合后溶液顯中性，pH7。若若pH之和大于之和大于14，則混合后溶液顯堿性，則混合后溶液顯堿性，

22、pH7。若若pH之和小于之和小于14，則混合后溶液顯酸性，則混合后溶液顯酸性，pH7。(2)一強(qiáng)一弱混合一強(qiáng)一弱混合“誰弱顯誰性誰弱顯誰性”。pH之之和和等等于于14時時，一一元元強(qiáng)強(qiáng)酸酸和和一一元元弱弱堿堿等等體體積積混混合合呈呈堿堿性性；一一元元強(qiáng)強(qiáng)堿堿和和一一元元弱弱酸酸等體積混合呈酸性。等體積混合呈酸性。題組二溶液題組二溶液pH的計(jì)算的計(jì)算3.常常溫溫下下，若若使使pH3的的鹽鹽酸酸與與pH9的的Ba(OH)2溶溶液液混混合合使使其其成成為為pH7的的溶溶液液，混混合合時鹽時鹽酸和酸和Ba(OH)2溶液的體溶液的體積積比比為為()A.160 B.31 C.1100 D.1001解解析析

23、常常溫溫下下，pH3的的鹽鹽酸酸，H1103 molL1，pH9的的Ba(OH)2溶溶液液，OH1105 molL1，兩兩溶溶液液混混合合后后溶溶液液的的pH7，則則n(H)n(OH),設(shè)設(shè)鹽鹽酸酸體積為體積為x L，Ba(OH)2溶液體積為溶液體積為y L,1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：，解得：xy1100，即鹽酸與，即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為溶液的體積之比為1100。答案答案C4.25 時時，將體，將體積為積為Va、pHa的某一元的某一元強(qiáng)強(qiáng)堿與體堿與體積為積為Vb、pHb的某二元的某二元強(qiáng)強(qiáng)酸混合。酸混合。(1)若所得溶液的若所得溶液的pH11，

24、且，且a13，b2，則則VaVb_。(2)若若所所得得溶溶液液的的pH7，且且已已知知VaVb，b0.5a，b值值是是否否可可以以等等于于4_(填填“是是”或或“否否”)。答案答案(1)19(2)是是【思維建模思維建?！咳芤喝芤簆H計(jì)算的思維模板計(jì)算的思維模板拓展拓展兩兩種種強(qiáng)強(qiáng)酸酸或或兩兩種種強(qiáng)強(qiáng)堿堿溶溶液液的的pH差差值值在在2或或2以以上上，等等體體積積混混合合時時混混合合液液的的pH：酸酸溶溶液的液的pH為為，堿溶液的，堿溶液的pH為為。pH小小0.3pH大大0.3考點(diǎn)三酸、堿中和滴定考點(diǎn)三酸、堿中和滴定(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.概概念念：用用已已知知物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的

25、_來來測測定定未未知知物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的_的方法。的方法。(1)準(zhǔn)確準(zhǔn)確測測定參加反定參加反應(yīng)應(yīng)的酸、堿溶液的的酸、堿溶液的。(2)選選取適當(dāng)指示取適當(dāng)指示劑劑，準(zhǔn)確判斷，準(zhǔn)確判斷。酸酸(或堿或堿)堿堿(或酸或酸)體體積積滴定滴定終終點(diǎn)點(diǎn)4.實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品(1)儀儀器器圖圖(A)是是，圖圖B是是 、滴定管、滴定管夾夾、鐵鐵架臺、架臺、。酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐錐形瓶形瓶(2)試劑試劑標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液、待準(zhǔn)液、待測測液、指示液、指示劑劑、蒸、蒸餾餾水。水。附：常用酸堿指示附：常用酸堿指示劑劑及及變變色范色范圍圍指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0藍(lán)藍(lán)色色甲基橙

26、甲基橙4.4黃色黃色酚酚酞酞10.0紅紅色色滴定管的精確度為滴定管的精確度為0.01 mL。酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。5.中和滴定實(shí)驗(yàn)操作中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚以酚酞酞作指示作指示劑劑，用，用鹽鹽酸滴定酸滴定氫氫氧化氧化鈉鈉溶液溶液)。(1)滴定前的準(zhǔn)滴定前的準(zhǔn)備備。漏水漏水“0”(2)滴定。滴定?？刂频慰刂频味ü艿幕钊ü艿幕钊F錐形瓶形瓶錐

27、錐形瓶內(nèi)溶液形瓶內(nèi)溶液的的顏顏色色變變化化半分半分鐘鐘1.教材知識拓展教材知識拓展(1)酸式滴定管怎樣查漏酸式滴定管怎樣查漏？_。(2)寫出下列反應(yīng)過程的指示劑達(dá)到終點(diǎn)時顏色改變寫出下列反應(yīng)過程的指示劑達(dá)到終點(diǎn)時顏色改變用用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)酸酸性性KMnO4溶溶液液滴滴定定Na2SO3溶溶液液以以測測量量其其濃濃度度，指指示示劑劑：KMnO4，終終點(diǎn)點(diǎn)現(xiàn)現(xiàn)象象：_。利利用用“AgSCN=AgSCN”原原理理，可可用用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)KSCN溶溶液液測測量量AgNO3溶溶液液濃濃度度，指示指示劑劑：Fe(NO3)3，終終點(diǎn)點(diǎn)現(xiàn)現(xiàn)象象：_。利利用用OHH=H2O來來測測量量某某鹽鹽酸酸的的濃濃度度時時，指指示示劑

28、劑：酚酚酞酞，終終點(diǎn)點(diǎn)現(xiàn)現(xiàn)象象：_。答答案案(1)將將旋旋塞塞關(guān)關(guān)閉閉，滴滴定定管管里里注注入入一一定定量量的的水水，把把它它固固定定在在滴滴定定管管夾夾上上，放放置置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用(2)溶液出現(xiàn)淺紅色溶液出現(xiàn)淺紅色溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色溶液出現(xiàn)淺紅色溶液出現(xiàn)淺紅色2.(溯溯源源題題)(2015廣廣東東理理綜綜，12)準(zhǔn)準(zhǔn)確確移移取取20.00 mL某某待待測測HCl溶溶液液于于錐錐形形瓶瓶中中，用用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，判斷下列溶液滴定，判斷下列說說法正法正誤

29、誤。(1)滴定管用蒸滴定管用蒸餾餾水洗水洗滌滌后，裝入后，裝入NaOH溶液溶液進(jìn)進(jìn)行滴定行滴定()(2)隨著隨著NaOH溶液滴入，溶液滴入，錐錐形瓶中溶液形瓶中溶液pH由小由小變變大大()(3)用酚用酚酞酞作指示作指示劑劑，當(dāng)，當(dāng)錐錐形瓶中溶液由形瓶中溶液由紅紅色色變變無色無色時時停止滴定停止滴定()(4)滴定達(dá)滴定達(dá)終終點(diǎn)點(diǎn)時時，發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有滴定管尖嘴部分有懸懸滴，滴，則測則測定定結(jié)結(jié)果偏小果偏小()答案答案(1)(2)(3)(4)探探源源：本本考考題題源源于于教教材材LK選選修修4 P104“圖圖347滴滴定定操操作作”對對酸酸堿堿中中和和滴滴定定實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中所用儀器、操作步驟及

30、誤差分析進(jìn)行了考查。中所用儀器、操作步驟及誤差分析進(jìn)行了考查。題組一儀器的使用及指示劑選擇題組一儀器的使用及指示劑選擇1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：變色范圍如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4石蕊：石蕊：5.08.0酚酚酞酞：8.210.0用用0.100 0 molL1 NaOH溶溶液液滴滴定定未未知知濃濃度度的的CH3COOH溶溶液液，恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)時時，下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可溶液呈中性，可選選用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞酞作指示作指示劑劑B.溶液呈中性，只能溶液呈中性，只能選選用石蕊作指示用石蕊作指示劑

31、劑C.溶液呈堿性，可溶液呈堿性，可選選用甲基橙或酚用甲基橙或酚酞酞作指示作指示劑劑D.溶液呈堿性，只能溶液呈堿性，只能選選用酚用酚酞酞作指示作指示劑劑解解析析NaOH溶溶液液和和CH3COOH溶溶液液恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)時時生生成成CH3COONa，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為，比較接近。因此答案為D。答案答案D2.H2S2O3是是一一種種弱弱酸酸，實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室室欲欲用用0.01 molL1的的Na2S2O3溶溶液液滴滴定定I2溶溶液液，發(fā)發(fā)生生的的反反應(yīng)應(yīng)為為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下下列

32、列說說法合理的是法合理的是()A.該該滴定可用甲基橙作指示滴定可用甲基橙作指示劑劑B.Na2S2O3是是該該反反應(yīng)應(yīng)的的還還原原劑劑C.該該滴定可滴定可選選用如用如圖圖所示裝置所示裝置D.該該反反應(yīng)應(yīng)中每消耗中每消耗2 mol Na2S2O3，電電子子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移數(shù)移數(shù)為為4 mol解解析析溶溶液液中中有有單單質(zhì)質(zhì)碘碘，應(yīng)應(yīng)加加入入淀淀粉粉溶溶液液作作指指示示劑劑，碘碘與與硫硫代代硫硫酸酸鈉鈉發(fā)發(fā)生生氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)，當(dāng)當(dāng)反反應(yīng)應(yīng)終終點(diǎn)點(diǎn)時時，單單質(zhì)質(zhì)碘碘消消失失，藍(lán)藍(lán)色色退退去去，故故A錯錯誤誤；Na2S2O3中中S元元素素化化合合價價升升高高被被氧氧化化，作作還還原原劑劑，故故B正正確確

33、；Na2S2O3溶溶液液顯顯堿堿性性，應(yīng)應(yīng)該該用用堿堿式式滴滴定定管管，故故C錯誤；反應(yīng)中每消耗錯誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故，故D錯誤。錯誤。答案答案B題組二誤差分析的全面突破題組二誤差分析的全面突破3.用用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)鹽鹽酸酸溶溶液液滴滴定定未未知知濃濃度度的的NaOH溶溶液液(酚酚酞酞作作指指示示劑劑)，用用“偏偏高高”、“偏偏低低”或或“無影響無影響”填空。填空。(1)酸式滴定管未用酸式滴定管未用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)溶液潤潤洗洗()(2)錐錐形瓶用待形瓶用待測測溶液溶液潤潤洗洗()(3)錐錐形瓶洗形瓶洗凈凈后后還還留有蒸留有蒸餾餾水水()(4

34、)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終終點(diǎn)點(diǎn)時時氣泡消失氣泡消失()(6)部分酸液滴出部分酸液滴出錐錐形瓶外形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前讀讀數(shù)正確，滴定后俯數(shù)正確，滴定后俯視讀視讀數(shù)數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前酸式滴定管滴定前讀讀數(shù)正確，滴定后仰數(shù)正確，滴定后仰視讀視讀數(shù)數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)()答答案案(1)偏偏高高(2)偏偏高高(3)無無影影響響(4)偏偏低低(5)偏偏高高(6)偏偏高高(7)偏偏低低(8)偏偏高高【反思

35、歸納反思?xì)w納】誤差分析的方法誤差分析的方法答案答案B5.已已 知知 某某 溫溫 度度 下下 C H3COOH的的電電離離 常常 數(shù)數(shù)K1.6105。該該溫溫 度度 下下，向向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.01 molL1 KOH溶溶液液，其其pH變變化化曲曲線線如如圖圖所示所示(忽略溫度忽略溫度變變化化)。請請回答下列有關(guān)回答下列有關(guān)問題問題：(已知已知lg40.6)(1)a點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中H為為_，pH約為約為_。(2)a、b、c、d四四點(diǎn)點(diǎn)中中水水的的電電離離程程度度最最大大的的是是_點(diǎn)點(diǎn)，滴滴定定過過程程中中宜宜選選用用_作指示作指示劑劑

36、，滴定，滴定終終點(diǎn)在點(diǎn)在_(填填“c點(diǎn)以上點(diǎn)以上”或或“c點(diǎn)以下點(diǎn)以下”)。(3)若若向向20 mL稀稀氨氨水水中中逐逐滴滴加加入入等等濃濃度度的的鹽鹽酸酸，則則下下列列變變化化趨趨勢勢正正確確的的是是_(填字母填字母)。答案答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞酚酞c點(diǎn)以上點(diǎn)以上(3)B下列下列說說法正確的是法正確的是()A.試樣試樣在甲中溶解，滴定管在甲中溶解，滴定管選選乙乙B.選選用用淀淀粉粉作作指指示示劑劑，當(dāng)當(dāng)甲甲中中溶溶液液由由藍(lán)藍(lán)色色變變?yōu)闉闊o無色色時時，即達(dá)到滴定，即達(dá)到滴定終終點(diǎn)點(diǎn)C.丁丁圖圖中滴定前，滴定管的中滴定前，滴定管的讀讀數(shù)數(shù)為為a0.50 mLD.對對裝

37、裝有有標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液液的的滴滴定定管管讀讀數(shù)數(shù)時時，滴滴定定前前后后讀讀數(shù)數(shù)方方式如丁式如丁圖圖所示，所示，則測則測得的得的結(jié)結(jié)果偏小果偏小解解析析A項(xiàng)項(xiàng)，甲甲中中盛盛裝裝的的是是含含有有I2的的溶溶液液，則則滴滴定定管管中中盛盛裝裝的的為為Na2S2O3標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶溶液液，該該溶溶液液顯顯堿堿性性，應(yīng)應(yīng)選選用用堿堿式式滴滴定定管管(丙丙)，不不正正確確；B項(xiàng)項(xiàng)，溶溶液液變變色色且且經(jīng)經(jīng)過過30 s左左右右溶溶液液不不恢恢復(fù)復(fù)原原來來的的顏顏色色，視視為為滴滴定定終終點(diǎn)點(diǎn)，不不正正確確；C項(xiàng)項(xiàng)，滴滴定定管管“0”刻刻度度在在上上端端，故故滴滴定定前前的的讀讀數(shù)數(shù)為為(a0.50)mL，不不正正確確；

38、D項(xiàng)項(xiàng)，滴滴定定后后俯俯視視讀讀數(shù)數(shù)，將將導(dǎo)導(dǎo)致致讀讀數(shù)數(shù)偏偏小小，故測得的結(jié)果偏小，正確。故測得的結(jié)果偏小，正確。答案答案D7.沉沉淀淀滴滴定定莫莫爾爾法法是是一一種種沉沉淀淀滴滴定定法法，以以K2CrO4為為指指示示劑劑，用用標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)硝硝酸酸銀銀溶溶液液滴滴定定待待測測液，液，進(jìn)進(jìn)行行測測定溶液中定溶液中Cl的的濃濃度。已知：度。已知：(1)滴定滴定終終點(diǎn)的點(diǎn)的現(xiàn)現(xiàn)象是象是_。(2)若用若用AgNO3溶液滴定溶液滴定NaSCN溶液，可溶液，可選為選為滴定指示滴定指示劑劑的是的是_。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4剛剛好達(dá)到滴定好達(dá)到滴定終終點(diǎn)點(diǎn)時時，發(fā)發(fā)生的離子反生的離子反應(yīng)應(yīng)

39、方程式方程式為為_?！揪毢髿w納練后歸納】沉淀滴定法沉淀滴定法試題試題分析分析正確答案：正確答案：D真題演練真題演練1.(2012新新課課標(biāo)標(biāo)全全國國卷卷，11)已已知知溫溫度度T 時時水水的的離離子子積積常常數(shù)數(shù)為為Kw，該該溫溫度度下下，將將濃濃度度為為a molL1的的一一元元酸酸HA與與b molL1的的一一元元堿堿BOH等等體體積積混混合合，可可判判定定該該溶溶液液呈呈中中性性的依據(jù)是的依據(jù)是()答案答案C2.(2013全全國國卷卷，13)室室溫溫時時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1時時，溶液的，溶液的pH等于等于()答案答案C3.2015山東理綜山東理綜31(3)利用利用間間接酸堿滴定法可接酸堿滴定法可測測定定Ba2的含量，的含量，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分兩步分兩步進(jìn)進(jìn)行。行。