化學(xué)第1部分 第2講 化學(xué)用語及常用計(jì)量 新人教版

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1、專題整合突破專題整合突破第一部分專題一基本概念專題一基本概念第第2講化學(xué)用語及常用計(jì)量講化學(xué)用語及常用計(jì)量1 1高高考考點(diǎn)點(diǎn)擊擊2 2高高頻頻考考點(diǎn)點(diǎn)3 3課課 后后 熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 強(qiáng)強(qiáng) 化化高高 考考 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊最新考綱考向分析1.化學(xué)用語(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(4)能正確書寫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)用語經(jīng)常與其他知識點(diǎn)相結(jié)合進(jìn)行考查，重點(diǎn)考查化合價(jià)判斷、化學(xué)式及化學(xué)方程式書寫等。以物質(zhì)的量為中心來考查相關(guān)基本概念的

2、關(guān)系是近幾年考查計(jì)算的核心，通常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以選擇題形式考查較多；最新考綱考向分析2.常用物理量(1)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。(2)了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(3)能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.溶液(1)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(2)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。有關(guān)溶液組成的考查，往往在溶解

3、度、物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，又引入了Ksp等的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度溶液是?？贾R點(diǎn)，可以從配制原理、配制步驟或配制過程產(chǎn)生的誤差分析考查。高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)考點(diǎn)一化學(xué)用語A B 思維引導(dǎo)解答化學(xué)用語試題時(shí)，需要我們完全掌握物質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)，并清楚物質(zhì)的表達(dá)方式。重點(diǎn)要看清每個(gè)選項(xiàng)中設(shè)問的落腳點(diǎn)，辨析相關(guān)概念并思考各類表達(dá)方式的書寫要點(diǎn)，規(guī)范答題。A C 1對一些化學(xué)用語概念認(rèn)識不準(zhǔn)，如結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、同位素符號、結(jié)構(gòu)示意圖辨析不清，如盤查T1(C)、T2(D)、T4(B)。2書寫不規(guī)范而造成失分，如盤查T3?；瘜W(xué)用語比較簡單，但涉及知識瑣碎，為了提高知

4、識覆蓋面，2018年高考極有可能會將有機(jī)與無機(jī)結(jié)合、平面示意圖與立體比例模型結(jié)合考查。B C B C 考點(diǎn)二物質(zhì)的量及其有關(guān)計(jì)算A 解析AB的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B含有0.6 NA個(gè)中子，A正確；B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1 mol，增加的P

5、Cl鍵的數(shù)目小于2 NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。D C 1陷入題目設(shè)置的“陷阱”而失分。如盤查T1(C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)為液態(tài)而非氣態(tài)。2沒有很好的挖掘題目“隱含”的內(nèi)容而失分。常見的隱含內(nèi)容有：可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等，如盤查T1(D)忽視PCl3與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，T2(A)忽視NH的水解。3計(jì)算能力欠缺，公式有待熟練運(yùn)用，如盤查T3、T4。1阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中常見的陷阱考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否為氣體，如果是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，1.01105 Pa)物質(zhì)的聚集狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，有CCl4

6、、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O3、P4等；注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴分子中的碳碳鍵數(shù)等；注意一些物質(zhì)中的離子數(shù)目，如Na2O2、NaHSO4等(2)分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提。已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，這種物質(zhì)是不是氣體；已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。

7、(3)準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提。清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。2以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算思維途徑D A 解析A400 mL 1 mol/L稀硝酸中含0.4 mol HNO3，與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，由化學(xué)方程式4HNO3Fe=Fe(NO3)3NO2H2O可知轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3 NA，所以A正確；B.含有0.1 mol NH的氨水中，還有水電離的少量H，根據(jù)電荷守恒可知含有OH的數(shù)目大于0.1 NA，所以B不正確；C.0.2 mol H2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目一定小于2

8、 NA，因?yàn)橐粋€(gè)水分子中只有8個(gè)中子、一個(gè)重水分子中有10個(gè)中子，即0.2 mol H2O有1.6 mol中子、而0.2 mol D2O有2 mol中子，所以C不正確；D.乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其相對分子質(zhì)量分別為60和88，兩種物質(zhì)的單位質(zhì)量的耗氧量是不同的，所以30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目不為NA。B 解析A錯(cuò)，因?yàn)?00 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的體積小于200 mL；B正確，w100 g20%/(100 g100 g)10%；C錯(cuò)，因?yàn)? molL1的BaCl2溶液中的氯離子濃度為6

9、 molL1，混合后溶液中氯離子濃度大于3 molL1；D錯(cuò)，因?yàn)镹aOH溶液的密度大于1 gmL1，加入水的質(zhì)量等于100 g，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。偏高偏高 濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(lán)試紙顏色由紅變藍(lán)(3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。解析用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三一定物質(zhì)的量濃度溶液

10、的配制B C 解析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；配制溶液定容時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，即使用膠頭滴管將液體吸出，也會造成配制結(jié)果偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C C 解析配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為500 mL1.19 gcm325%148.8 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程和操作要點(diǎn)，模糊不清而錯(cuò)選，如盤查T1、T3。2不能掌握溶液配制過程中的誤差分析方法而判斷錯(cuò)誤，如盤查T2、T4。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀

11、器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量(量取)溶解(稀釋)轉(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。3容易忘記的容量瓶使用方法(1)容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”)。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。(2)要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL幾種。如配制溶液時(shí)明確

12、知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并寫上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480 mL某濃度溶液，則需選用500 mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋濃溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。4容易忘記的注意事項(xiàng)(1)如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒上端靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。(2)測定結(jié)果偏低的是：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和

13、搖勻的過程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。(3)測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線?！臼纠?1)_，最好選用_ mL的量筒，若讀數(shù)時(shí)_，則實(shí)際量取的水的體積_(填“大于”、“小于”或“等于”)95 mL。(2)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，若_。上述操作會使鹽酸濃度的測定值_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。量取量取95 mL水水 100 仰視刻度仰視刻度 大于大于 滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定前，讀堿液體積時(shí)

14、仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式 滴定管液面滴定管液面 偏低偏低【審題指導(dǎo)】從減小誤差的角度看，選用量筒的規(guī)格最好與被量取液體的體積相接近，應(yīng)選取100 mL的量筒。量筒的刻度下小上大，量取一定體積的溶液，仰視刻度由圖可知實(shí)際量取水的體積偏大，即大于95 mL。在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問題，其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，分兩種情況說明。1容量瓶(如圖、)(1)圖：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。(2)圖：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。2量筒、滴定管(如圖、)(1)圖：量筒上方刻度大，俯視時(shí)視線

15、與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。(2)圖：量筒下方刻度小，仰視時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與量筒壁相交處(b)點(diǎn)即為仰視讀數(shù)，則量筒內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。(3)圖：滴定管上方刻度小，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(c點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面俯視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏小。(4)圖：滴定管下方刻度更大，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，視線與滴定管壁相交處(d點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，則滴定管內(nèi)液面仰視讀數(shù)比實(shí)際讀數(shù)偏大。3“仰視”、“俯視”對液體體積的影響實(shí)驗(yàn)任務(wù)儀器類型觀察方法誤差偏向?qū)σ欢w積的液體進(jìn)

16、行讀數(shù)“0”刻度在下方仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)“0”刻度在上方仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)量取一定體積的液體“0”刻度在下方仰視偏高(偏大)俯視偏低(偏小)“0”刻度在上方仰視偏低(偏小)俯視偏高(偏大)平視時(shí)，結(jié)果均是正確的C 解析B項(xiàng)，如圖1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏?。籆項(xiàng)，如圖2所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會偏小。D 解析濃H2SO4溶于水放出大量的熱，故稀釋時(shí)應(yīng)把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D選項(xiàng)符合題意。C A與之間 B與之間C與之間D與之間解析圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水，應(yīng)在與之間。解析本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)操作步驟分析所用實(shí)驗(yàn)儀器。用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。C 課后熱點(diǎn)強(qiáng)化課后熱點(diǎn)強(qiáng)化