2019-2020年高中化學 《氧化還原反應》教案+隨堂練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 《氧化還原反應》教案+隨堂練習 新人教版必修1 教學目標： 1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應 2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育 教學重點、難點 重點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念 難點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 新課導入 1.從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導入 2.從學生寫初中學過的氧化反應和還原反應實例導入 思考交流 列舉幾個氧化反應和還原反應的實例 ⑴這兩類反應的分類標準是什么？ ⑵得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？ 氧化反應是物質(zhì)得到氧的反應，還原反應是物質(zhì)失去氧的反應，如在 中，CuO失去氧的同時，H2得到氧 辯論 組織學生進行小辯論： 正方：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，不是獨立進行的。 反方：氧化反應和還原反應可以分別獨立進行。 總結 氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。 歸納整理 投影： 從得氧失氧的角度分析 ⑴氧化反應 ⑵還原反應 ⑶氧化劑 ⑷還原劑 ⑸氧化還原反應 ⑴氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 ⑵還原反應：物質(zhì)失去氧的反應 ⑶氧化劑：提供氧的物質(zhì) ⑷還原劑：接受氧的物質(zhì) ⑸氧化還原反應：有得氧失氧的反應 活動探究 檢查小結 人類很早就已經(jīng)學會利用氧化還原反應，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。 分析下列兩種煉銅方法的異同。 比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應，在反應中被氧化。但第二個反應中不存在得氧失氧的情況。 指導學生分析反應前后元素化合價變化情況 換個角度，將以上反應中的各元素化合價標注出來，并分析反應前后的變化。 思考討論 完成教材P30“思考與交流” 1. 請分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化，如何變化？ 2. 是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？ 檢查小結 從已知的氧化還原反應來看，凡是失氧的元素其化合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸€原反應與元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應的概念是隨著人們認識水平的提高不斷向前發(fā)展的。 歸納整理 投影：從元素化合價升降的角度分析(特征) ⑴氧化反應 ⑵還原反應 ⑶氧化劑 ⑷還原劑 ⑸氧化還原反應 ⑴氧化反應：所含元素化合價升高的反應 ⑵還原反應：所含元素化合價降低的反應 ⑶氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì) ⑷還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì) ⑸氧化還原反應：有元素化合價升降的反應 歸納總結 氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。 思考討論 下列不屬于氧化還原反應的是( ) 預習作業(yè) 為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？ 復習初中所學化合價相關知識，并預習教材P31～P32有關內(nèi)容。 板書設計 第三節(jié) 氧化還原反應 一、從電子得失的觀點分析　　　　二、從化合價升降的觀點分析 1.氧化反應：　　　　　　　　　　1.氧化反應： 2.還原反應：　　　　　　　　　　2.還原反應： 3.氧化劑：　　　　　　　　　　　3.氧化劑： 4.還原劑：　　　　　　　　　　　4.還原劑： 5.氧化還原反應：　　　　　　　　5.氧化還原反應： 鞏固練習： 1.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　?。? A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　 B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2.下列屬于氧化還原反應的是（　?。? A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　 B.Na2O+H2O＝2NaOH C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。? A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 4.在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　?。? A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2 5.下列變化過程一定屬于還原反應的是（　　） A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ 6.下列反應氯元素只被氧化的是（　?。? A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2↑ 7.分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑 （1）2Fe+3Cl22FeCl3　　氧化劑_________　還原劑___________ (2) CuO+COCu+CO2　　　　　　　氧化劑_________　還原劑___________ （3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化劑_________　還原劑___________ (4) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化劑_________　還原劑___________ 備課參考 1. 練習答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO （3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3 2. 資料選用：氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的意義 我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO42－轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說了，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。 我們通常應用的干電池、蓄電池以及在窨技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能　把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、把電能轉(zhuǎn)變成化學能。 人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰俊Ｃ?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的熱。 由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。