高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物

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1、考點(diǎn)11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物 一、選擇題 1.（2011·江蘇高考·3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( ) A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意典型物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，注意其中有關(guān)的化學(xué)原理。 【精講精析】選A。因?yàn)槌叵聺饬蛩崮軌蚴逛X表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以常溫下可以用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸，A正確；B項(xiàng)，二氧化硅可以與氫

2、氟酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化氯殺菌消毒后氯的化合價(jià)降低，二氧化氯殺菌消毒應(yīng)用了二氧化氯的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在海輪上裝銅，海輪外殼（含鐵）、銅和溶有電解質(zhì)的海水，形成原電池，鐵的腐蝕加快，D項(xiàng)錯(cuò)。 二、非選擇題 2.（2011·廣東高考·32） 　 （注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華） （1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為① 和② 。 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

3、 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 （3）在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?！? （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為 。 （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是 。 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查與鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式，對(duì)生產(chǎn)流程中的有關(guān)溫度條件要結(jié)合題目所

4、給知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行有關(guān)推斷。 【精講精析】 （1） 鋁能置換氧化鐵中的鐵單質(zhì)和石英砂中的硅單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)分別為： 　 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，4Al+3SiO23Si+ 2Al2O3 （2）因?yàn)榇咒X中存在氫氣，高溫下通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，同時(shí)部分鋁單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成AlCl3氣體，所以氣泡中還存在HCl和AlCl3氣體；氯氣與鈉反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔點(diǎn)為801℃，精煉溫度只有700℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。 （3）氣體冷凝以后只剩余氯氣和氯化氫，所以用堿液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-====H2

5、O；Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O。 （4）電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，所以金屬鋁為陽(yáng)極；其電極反應(yīng)式為Al+4Cl--3e-====AlCl4―；2Al+7Cl--6e-=====Al2Cl7―。 （5）鋼材表面的致密氧化鋁膜能阻止內(nèi)部鋼材接觸空氣，從而防止鋼材被腐蝕。 答案： （1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3SiO23Si+ 2Al2O3 （2）HCl、AlCl3 NaCl （3）H++OH-====H2O；Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O （4）陽(yáng) Al+4Cl--3e-====AlCl4―

6、 2Al+7Cl--6e-====Al2Cl7― （5）鋼鐵表面的致密氧化鋁膜能阻止內(nèi)部鋼材接觸空氣，從而防止鋼材被腐蝕 3.（2011·海南高考·14）鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題： （1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）； （2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________； （3）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。

7、下列選項(xiàng)中正確的是_______________（填序號(hào)）。 ①M(fèi)gI2中Mg2+與I－間的作用力小于MgF2中Mg2+與F－間的作用力 ②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0 ④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）MgBr2（s）+F2（g） △H＝+600kJ·mol－1 【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確以下三點(diǎn)： （1）水解的本質(zhì)是正負(fù)電荷相互結(jié)合成電中性物質(zhì)； （2）△H＝生成物的能量和－反應(yīng)物的能量和； （3）物質(zhì)所含的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越強(qiáng)。 【精講精析】（1）鎂在空氣中

8、燃燒將會(huì)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，由于氧氣比氮?dú)庖顫姷枚?，所以第一個(gè)反應(yīng)是主要反應(yīng)，主要產(chǎn)物是白色的MgO，還有少量Mg3N2和C。 （2）鎂原子最外層有2個(gè)電子，在反應(yīng)中只能失去2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，所以CH3MgCl中Cl顯－1價(jià)，CH3整體顯－1價(jià)。水解的本質(zhì)是正負(fù)電荷相互結(jié)合成電中性物質(zhì)，即Mg2+和水電離出的OH－結(jié)合成Mg（OH）2沉淀，Cl－和水電離出的H+結(jié)合成HCl，CH3－和水電離出的H+結(jié)合成CH4。 （3）由圖可知，反應(yīng)物的能量和都大于生成物的能量和，所以這四個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。反應(yīng)后的能量MgI2

9、＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2，而能量越低，說(shuō)明物質(zhì)越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，MgF2中Mg2+與F－間的作用力比MgI2中Mg2+與I－間的作用力大。根據(jù)圖像可以寫(xiě)出如下幾個(gè)熱化學(xué)方程式： ①M(fèi)g（s）+F2（g）MgF2（s） △H1＝－1124kJ·mol－1 ②Mg（s）+Cl2（g）MgCl2（s） △H2＝－641.3kJ·mol－1 ③Mg（s）+Br2（l）MgBr2（s） △H3＝－524kJ·mol－1 ②-③得：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(l) ΔH＝△H2-ΔH3＝-117.3kJ·mol－1 ③－①得：MgF2（s）+Br2（l）MgBr2（s）+F2（g） ΔH=ΔH3-ΔH1＝+600kJ·mol－1　 答案:（1）MgO Mg3N2和C （2）+2 CH3MgCl+2H2OMg（OH）2↓+HCl↑+CH4↑ （3）①、②、③、⑤