高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

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1、階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.判斷正誤 (1)M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族(　　) (2)2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為2s22p5(　　) (3)Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2(　　) (4)①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④(　　) (5)具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p

2、4第一電離能最大的是③(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 2．填空 (1)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______________________________________________________________

3、_________。 (3)Ni2＋的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________________________________________。 (4)在N、O、S中第一電離能最大的是________；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。 答案：(1)4　1s22s22p63s23p63d5(或 [Ar]3d5) (2)三?、馎　2　1s22s22p63s23p2(或 [Ne]3s23p2) (3) (4)N　3　 二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.判斷正誤 (1)凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵(　　) (2)CH4分子中

4、的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成(　　) (3)SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化(　　) (5)CS2為V形的極性分子(　　) (6)C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1(　　) (7)水加熱到很高溫度也難以分解是因水分子間存在氫鍵(　　) (8)CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　 (7)×　(8)× 2．填空 (1)乙醛中碳原子的雜化類型為_(kāi)_______。BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)_______和________

5、。 (2)1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 含有________mol配位鍵。 (3)已知XY2為紅棕色氣體，X與H可形成XH3，則XY離子的立體構(gòu)型是________，R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子，則在R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是________。 (4)周期表前四周期的元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_________；這些元素形成的含氧酸中，分子的

6、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是____________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________________________________。 (5)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是__________，YZ的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。 (6)NO的空間構(gòu)型是________________，H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。 (7)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)____

7、___________________________________________________________________， 甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O===C—H鍵角。 (8)1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是________________________________________________________________________。 (9)與OH－互為等電子體的一種分子為_(kāi)___________。 答案：(1)sp3、sp2　sp2　

8、sp3　(2)6　(3)V形　O (4)sp3　HNO2、HNO3　H2SO3　(5)sp3　正四面體　 (6)平面三角形　sp3　(7)sp3　小于　 (8)6NA　CH3COOH存在分子間氫鍵　(9)HF 三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.判斷正誤 (1)分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高(　　) (2)某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體(　　) (3)二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同(　　) (4)分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定(　　) (5)只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體(　　) 答案：(1)×

9、　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．填空 (1)維生素B1的結(jié)構(gòu)式如圖，晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有________________________________________________________________________。 (2)用“>”或“<”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點(diǎn) 酸性 Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____HClO4 (3)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有________個(gè)銅原子。 (4)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是________。 (5)Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是________。 答案：(1)離子鍵、氫鍵、范德華力 (2)<　>　<　<　 (3)16　(4)2∶1　(5)4