《魯科版：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表：第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表：第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)l萊蕪四中：呂榮海萊蕪四中：呂榮海 引言：引言：通過初中學(xué)習(xí)同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。但 原子核是由什么構(gòu)成的呢？電子在原子核外怎樣運(yùn)動的？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？這是本節(jié)教學(xué)要解決的問題。第一課時：原子核第一課時：原子核 核素核素回顧與回顧與 思考：思考：1.物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成的？物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成的？2.化學(xué)變化的最小粒子是什么？化學(xué)變化的最小粒子是什么？3.原子為什么不顯電性？原子為什么不顯電性？分子、原子等分子、原子等 原子原子 原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶
2、正電荷總數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù) 有有關(guān)關(guān)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)的的知知識識是是自自然然科科學(xué)學(xué)的的重重要要基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識之之一一。原原子子是是構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的一一種種基基本本粒粒子子，物物質(zhì)質(zhì)的的組組成成、性性質(zhì)質(zhì)和和變變化化都都與與原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)密密切切相相關(guān)關(guān)。小小 結(jié)結(jié)設(shè)疑設(shè)疑；那么原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的呢？那么原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的呢？科學(xué)家是怎樣探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？科學(xué)家是怎樣探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？盧瑟福所作盧瑟福所作粒子粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果：散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果：盧瑟福的盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)：粒子散射實(shí)驗(yàn)：1、絕大多數(shù)、絕大多數(shù)粒子粒子直線通過。直線通過
3、。2、少數(shù)、少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向。粒子轉(zhuǎn)向。3、個別、個別粒子反彈。粒子反彈。粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn) 表明：表明：原原子子中中正正電電荷荷占占的的空空間間很很小小，因因而而粒粒子子通通過過金金箔箔時時，只只有有極極少少部部分分遇遇到到這這種種質(zhì)質(zhì)量量較較大大帶帶正正電電荷荷的的質(zhì)質(zhì)點(diǎn)點(diǎn)的的排排斥斥而而折折回回，這這個個帶帶正正電電荷荷的質(zhì)點(diǎn)位于原子的的質(zhì)點(diǎn)位于原子的中心中心，就是，就是原子核原子核。而而大大部部分分粒粒子子是是直直線線通通過過的的，說說明明電電子子在在原原子子核核外外“較較大大”的的空空間間內(nèi)內(nèi)運(yùn)運(yùn)動動。由由于于電電子子很很輕輕，容容易易被被較較重重的的粒粒子子推推開開，不不會會妨妨
4、礙礙粒子的通行。粒子的通行。這這個個實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)推推翻翻了了原原子子是是一一個個“實(shí)實(shí)心心球球”的的假假設(shè)設(shè)，為，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。理論奠定了基礎(chǔ)。一、原子核一、原子核 核素核素閱閱讀讀教教材材“交交流流研研討討”，據(jù)據(jù)表表中中數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)并并回回答答下下列列問問題題微微 粒粒電電 子子 質(zhì)質(zhì) 子子 中中 子子質(zhì)量質(zhì)量（kg）9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量相對質(zhì)量0.0054841.0071.008電量電量/C1.60210191.60210190電荷電荷-1+10（1）在在原原子子中中，質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)、核核電電荷荷數(shù)數(shù)、核核外外電電子子數(shù)數(shù)之間存
5、在什么關(guān)系？之間存在什么關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽忽略略電電子子質(zhì)質(zhì)量量，原原子子的的相相對對質(zhì)質(zhì)量量與與質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？中子數(shù)有什么關(guān)系？1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成：每一個質(zhì)子帶每一個質(zhì)子帶 電荷電荷 相對質(zhì)量約為相對質(zhì)量約為 ，質(zhì)子的數(shù)目決定，質(zhì)子的數(shù)目決定 中子不帶電，相對質(zhì)量約為中子不帶電，相對質(zhì)量約為 圍繞原子核作高速運(yùn)動，每個電子帶圍繞原子核作高速運(yùn)動，每個電子帶原子原子 電荷。電荷。相對質(zhì)量為一個質(zhì)子（中子）的相對質(zhì)量為一個質(zhì)子（中子）的 。最外層電子數(shù)目決定最外層電子數(shù)目決定 。原子核原子核 核外電子核外電子質(zhì)
6、子質(zhì)子中子中子一個單位正電荷一個單位正電荷1元素的種類元素的種類1一個單位負(fù)電荷一個單位負(fù)電荷1/1836元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定質(zhì)子和中子依靠質(zhì)子和中子依靠核力結(jié)合在一核力結(jié)合在一 起起質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。質(zhì)量數(shù)：原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）表示一個質(zhì)量數(shù)為表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為Z的原子的原子原子核原子核核外電子核外電子 個個質(zhì)子 個中子 個原原子子2、核素核素【回顧】【回顧】元素：元素
7、：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。元素的種類元素的種類：由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的?！举|(zhì)疑】【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?“觀察思考”三種不同的氫原子三種不同的氫原子【比較】【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！举|(zhì)疑】【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？它們是不是同一種元素？1H.1H.1H即氕即氕(H).氘氘(D).氚氚(T)就稱為氫元素就稱為氫元素的三種核素的三種核素.2312、核素、核素(1)(1)元素元素:具有相同具有相同具有相同具有相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù))的同一類原子的總稱的同一類原子的總稱的
8、同一類原子的總稱的同一類原子的總稱8 O168O178O18(2)(2)核素核素:具有具有具有具有一定數(shù)目一定數(shù)目一定數(shù)目一定數(shù)目質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子和和和和一定數(shù)目一定數(shù)目一定數(shù)目一定數(shù)目中子中子中子中子的一種的一種的一種的一種原子原子原子原子氫氫元素有三種核素元素有三種核素:氕氕 氘氘 氚氚氟只有一種氟只有一種核核素：氟素：氟1HHH11123(3)(3)同位素同位素:質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而相同而中子數(shù)中子數(shù)不同的同一不同的同一種種元素的元素的不不同核素同核素互互稱為同位素稱為同位素三者關(guān)系三者關(guān)系:核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)原原 子子氕（氕（）氘（氘（）氚（氚（）名名 稱稱 氫氫
9、重重 氫氫超重氫超重氫 符符 號號 H D T 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 1 1 1中子數(shù)中子數(shù) 0 1 2 質(zhì)量數(shù) 1 2 3氕、氘、氚互為同位素氕、氘、氚互為同位素氫元素的三種核素氫元素的三種核素同位素性質(zhì)：同位素性質(zhì)：a.同同位位素素的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)相相同同，物物理理性性質(zhì)質(zhì)有有一一定差別。定差別。b.天天然然存存在在的的同同一一元元素素的的各各同同位位素素所所占占的的原子百分組成不變。原子百分組成不變。c.同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。應(yīng)用：應(yīng)用：金屬探傷金屬探傷 消除靜電消除靜電 治療腫瘤治療腫瘤 示蹤原子，跟蹤研究化學(xué)反應(yīng)示蹤原子，跟蹤研究化學(xué)反應(yīng)
10、 作核燃料作核燃料 用用14C考古考古 環(huán)保治污等環(huán)保治污等 元元 素素 核核 素素 同同 位位 素素 概念概念 范圍范圍 實(shí)例實(shí)例具有具有一定一定質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)(核電荷核電荷數(shù)數(shù))的同的同一一類類原子的總稱原子的總稱宏觀概念，宏觀概念，對同類原子對同類原子而言，既有而言，既有游離態(tài)又有游離態(tài)又有化合態(tài)化合態(tài)H、O具有相同數(shù)目具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子微觀概念，微觀概念，對某種元對某種元素的一種素的一種原子原子1 H、2 H、3 H+、12 C、24 Mg不不同核素同核素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一同的同一種種元素的不同元素的
11、不同核素核素微觀概念，微觀概念，同一種元同一種元素的不同核素素的不同核素,因同因同位素的存在而使原子位素的存在而使原子種類多于元素種類種類多于元素種類1 H、2 H、3 H為為H的同位素的同位素 同位素、元素、同素異形體的比較：同位素、元素、同素異形體的比較：元素元素 同位素同位素 同素異形體同素異形體對對象象 同一類同一類的原子的原子 同一種元素的不同一種元素的不同核素同核素 單質(zhì)單質(zhì)定定義義具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)的同的同一一類類原子的總原子的總稱稱質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一子數(shù)不同的同一種種元素的元素的不同不同原原子子由同種元素由同種元素組組成成的的結(jié)結(jié)構(gòu)和性構(gòu)和性質(zhì)質(zhì)不不同的同的單質(zhì)單質(zhì)實(shí)實(shí)例例 H C11H、21H、31H金金剛剛石與石墨石與石墨氧氣與臭氧氧氣與臭氧 區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別與聯(lián)系：1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成的單質(zhì)。同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成的單質(zhì)。2、區(qū)別：同位素有、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有余種，元素只有100多種。多種。
魯科版：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表：第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時
