高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 1-1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（含解析）

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1、第一講 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 一、單項(xiàng)選擇題 1．摩爾是在1971年10月，有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定增加的，國(guó)際單位制的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是 (　　) A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物 C．1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 D．用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直 徑，計(jì)量思路都是一樣的 解析　用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米

2、”)計(jì)量原子 直徑，計(jì)量思路不一樣，用“納米”(而不用“米”)是縮小單位。 答案　D 2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA 解析 A選項(xiàng)中Al3＋是10電子粒子，則1 mol Al3＋所含有的核外電子數(shù)為10 NA；B選 項(xiàng)中計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)，Cl2與Fe反應(yīng)

3、時(shí)生成FeCl3，Cl元素由0價(jià)(Cl2)變?yōu)椋? 價(jià)(FeCl3)，則1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA；C項(xiàng)pH＝1的硫酸溶液中c( H＋)＝0.1 mol/L，則10 L該溶液中含有NA個(gè)H＋；D選項(xiàng)由pH＝13知OH－濃度為0.1 mol/L，則 10 L溶液中含NA個(gè)OH－。 答案　D 3． NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)

4、鍵為4NA個(gè) D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g 解析　二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4 L不一定為1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol SO2中含有 氧原子2 mol，故含有NA個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，B項(xiàng)正確；17.6 g丙烷 的物質(zhì)的量為0.4 mol,1 mol丙烷中含有極性鍵8 mol，故0.4 mol中含有極性鍵3.2 mol， 為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的 質(zhì)量不一定為64 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 4．只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是

5、 ( ) A B C D 甲 物質(zhì)的粒子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 固體的體積 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 乙 阿伏加德羅常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 固體的密度 溶液的體積 答案　C 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體m g 含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是 (　　) A. B. C. D. 解析　m g 含有b個(gè)分子，則n g

6、該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的 量是，則混合氣體的體積是，故A正確。 答案　A 6．同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是 (　　) A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37 B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37 C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35 D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10 解析　同溫同壓同體積的氣體，一定含有相同的分子數(shù)(三同定一同)。所以B項(xiàng)不正確。 答案　B 7．如圖表示1 g

7、O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣 體可能是 (　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析　本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，在同質(zhì) 量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。 只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，故C正確。 答案　C 8．下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是 (　　) A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù) B．18.0 g

8、重水(D2O)與20 g Ne所含有的電子數(shù) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積 D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析　11.2 L Cl2的物質(zhì)的量不確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g重水其物質(zhì)的量不等于1 mol，B 項(xiàng)錯(cuò)誤，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Al無(wú)論與過(guò)量的酸還是堿反應(yīng)， 均轉(zhuǎn)移3 mol電子，D項(xiàng)正確。 答案　D 二、非選擇題 9．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下的數(shù)值)。 氣體 A B C D E F 燒瓶和 氣體的 總質(zhì)量(g) 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.382 2 48.434 2 48.876 2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2 g，空氣的平 均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。 (1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式) ________________________________________________________________________。 (2)

10、E的相對(duì)分子質(zhì)量是__________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)A、B、C可能的化學(xué)式是________________________________________________。 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律：48.421 2 g－48.408 2 g

11、 ＝[29－Mr(A)] g·mol－1× 解得：Mr(A)＝28，則Mr(B)＝Mr(C)＝Mr(A)＝28 同理可求得Mr(D)＝26，Mr(E)＝30，Mr(F)＝64 相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體可能有C2H4、CO、N2等。相對(duì)分子質(zhì)量為26的氣體為C2H2， 相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體為SO2。 答案　 (1)SO2　(2)30 (3)CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)C2H4、CO、N2 10．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。 (2)在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的

12、CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的 摩爾質(zhì)量為________。 (3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4 氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。 (4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì) 分子質(zhì)量分別是________和________。 解析　(1)M＝1.92 g/0.03 mol＝64 g/mol。 (2)T、P相同時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比， 15∶8＝∶， M(A)＝30 g/mol。 (3)T、V相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量

13、之比， 4∶11＝∶ M(A)＝44 g/mol。 (4)＝＝M1·＋M2· ＝2×＋32×＝ ＝(a＋b) g/(＋) mol ＝ g/mol。 答案　(1)64　(2)30 g/mol　(3)44 g/mol (4)　 11．2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)” 將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵 得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱 CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完 全反

14、應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中， 充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。 (2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。 解析　設(shè)CH4的物質(zhì)的量為x mol，原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為y mol，則有 CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu　　Δm(固體減少) 1 mol 1 mol 4×16 g x mol x mol 4.8 g x＝0.075， 又因?yàn)閚總＝＝0.0

15、9 mol， n(CO2)＝＝0.085 mol， 所以y＝0.085－0.075＝0.01， n(N2)＝0.09 mol－0.01 mol－0.075 mol＝0.005 mol， 所以N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈5.56%。 答案　(1)0.075 mol　(2)5.56% 12．已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置任選)來(lái)確定C的化學(xué)式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析說(shuō)明結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_________________________________________________________

16、__________ ________________________________________________________________________。 結(jié)論及分析： ①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是________，則生成物C的化學(xué)式為XY。判斷的依據(jù)是_________________ ________________________________________________________________________。 ②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是________，則生成物C的化學(xué)式為X2Y。判斷的依據(jù)是________________ ______________________

17、__________________________________________________。 解析　該題為通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定生成物的化學(xué)式。因?yàn)榻M成元素未知，所以不能定性分析， 而需轉(zhuǎn)化成可測(cè)控的量進(jìn)行定量分析。根據(jù)反應(yīng)物和生成物均為氣體的特點(diǎn)，運(yùn)用阿伏 加德羅定律，可通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中體積變化或壓強(qiáng)的變化值來(lái)確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比， 再由原子守恒得出生成物的化學(xué)式。 答案　 方法一　實(shí)驗(yàn)過(guò)程(測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可) 分別取同溫、同壓、等體積(V1)的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器 中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來(lái)溫度后，測(cè)定

18、容器的體積(V2) 結(jié)論及分析： ①V2＝V1　X2＋Y2===2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得 以上結(jié)論 ②V2＝V1　2X2＋Y2===2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4∶3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推 得以上結(jié)論 方法二　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉 容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)(p1)，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器 的壓強(qiáng)(p2) 結(jié)論及分析： ①p2＝p1　X2＋Y2===2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以 上結(jié)論 ②p2＝p1　2X2＋Y2===2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4∶3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推 得以上結(jié)論