高考化學一輪復習 課時39 常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備課堂評價-人教版高三化學試題

《高考化學一輪復習 課時39 常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備課堂評價-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 課時39 常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備課堂評價-人教版高三化學試題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時39 常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備 及時鞏固　課堂評價 1. 下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關說法不正確的是 (　　) A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極 B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應 C. 黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料 D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法 [答案]　B [解析]:　電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確;制備單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還原反應，制玻璃的反應是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，化合價未發(fā)生變化，

2、均不屬于氧化還原反應，B錯;SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4;FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確;制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，D正確。 2. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (　　) A. ①③⑤　　B. ②③④　　C. ②④⑤　　D. ①④⑤ [答案]　A [解析]:　單質(zhì)硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，②錯誤;由于Fe3+水解，加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe(OH)3，④錯誤。A項正確。 3. “結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基

3、苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備: 已知: +(CH3CO)2O+CH3COOH 三氯甲基苯基甲醇 相對分子質(zhì)量:225.5，無色液體，不溶于水，溶于乙醇 醋酸酐 無色液體，溶于水形成乙酸，溶于乙醇 結(jié)晶玫瑰 相對分子質(zhì)量:267.5，白色至微黃色晶體，熔點:88 ℃，不溶于水，溶于乙醇，70 ℃時在乙醇中溶解度為a g 醋酸 無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇 操作步驟如下: 請根據(jù)以上信息，回答下列問題: (1)加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并　　　　。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為　　　　(填“水浴加熱”或“

4、油浴加熱”)。 (2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量　　　　　　　　的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將粗產(chǎn)品溶解在　　　　中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1∶　　　　混合，用水浴加熱到70 ℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解 得到無色溶液 ② 將步驟1所得溶液 ③ 干燥步驟2所得白色晶體，　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 白色晶體是 結(jié)晶玫瑰 (3)某同學欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息: 不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小

5、晶體;亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長;穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長。 由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為　　　　　　　　　。 (4)22.55 g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結(jié)晶玫瑰22.74 g，則產(chǎn)率是　　　　。(保留兩位有效數(shù)字) [答案]　(1)攪拌　油浴加熱　(2)三氯甲基苯基甲醇 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 無水乙醇　 ② 冷卻結(jié)晶，抽濾 ③ 加熱使其融化，測其熔點 白色晶體在88 ℃左右完全熔化 　　(3)加入晶種，緩慢降溫　(4)85% 解析：　(1)向有機物中加入濃硫酸時，為防止暴沸，需將濃硫酸慢慢加入到有機物

6、中，并用玻璃棒不斷攪拌;因加熱的溫度需在110 ℃以上，故采用油浴加熱。 (2)通過化學方程式可判斷粗產(chǎn)品為結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇組成的混合物;實驗設計進行檢驗和提純時要充分利用題干中的信息作答，如三氯甲基苯基甲醇溶于乙醇，結(jié)晶玫瑰熔點為88 ℃等。 (3)為得到較大的晶體，需要引入晶種并緩慢降溫，讓晶體慢慢“長大”。 (4)結(jié)晶玫瑰的產(chǎn)率=×100%=85% 4. 鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下: 已知:①Fe(OH)3和

7、Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7; ②Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小; ③Ksp(BaSO4)=1.1×10―10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 (1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理:　 。 (2)上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為　　　　　　　　　　。 (3)該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為　　　　(填字母)。 A. BaCl2　　　　B. B

8、aCO3 C. Ba(NO3)2 D. Ba(OH)2 (4)廢渣2為　　　　。 (5)操作Ⅲ為　　　　　　　　　　　　。 (6)過濾3后的母液應循環(huán)到容器　　　　(填“a”、“b”或“c”)中。 (7)稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為　　　　[相對分子質(zhì)量:Ba(NO3)2為261，BaSO4為233]。 [答案]　(1)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq) (2)Ba(FeO2)2+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (

9、3)B　(4)Fe(OH)3 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　(6)c (7)×100% 解析：　(1)BaSO4電離出的Ba2+和C結(jié)合生成 BaCO3沉淀，促使平衡正移，BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)。(2)根據(jù)反應生成兩種硝酸鹽，可以寫出+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。(3)選用的X要求既能消耗酸又不引入雜質(zhì)還要結(jié)合本廠實際，符合的是BaCO3。(4)結(jié)合流程圖廢渣1是不溶于硝酸的雜質(zhì)，廢渣2是Fe(OH)3。(5)Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小，從溶液中得到要先蒸發(fā)濃縮、再冷卻結(jié)晶。(6)母液直接循環(huán)到容器c

10、中即可。(7)根據(jù)~BaSO4得出Ba(NO3)2的純度=×100%。 【參考答案】 問題思考 問題1：　途徑①、③發(fā)生氧化還原反應時都有污染性氣體(NO、SO2)生成，同時還要多消耗原料，不符合綠色化學中的原子充分利用與轉(zhuǎn)化原則，而途徑②無污染性氣體生成，因此能更好地體現(xiàn)綠色化學思想。 問題2：　方案①:Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3 2Al+6H+2Al3++3H2↑　Al3++3OH-Al(OH)3↓ 方案②:Al→NaAlO2→Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　Al+H2O+H+Al(OH)3↓ 方案③:→Al(OH)3 2Al+6H+2Al3++3H2↑　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑　Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓ 制取1 mol Al(OH)3方案①消耗3 mol OH-、3 mol H+;方案②消耗1 mol OH-、1 mol H+;方案③消耗 mol OH-、 mol H+。方案③最經(jīng)濟。 基礎梳理 考點1：　1. (1)氯　(2)③