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1、
最新魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第 1
課時(shí)）學(xué)案
第一課時(shí)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡 。
2、會(huì)計(jì)算弱電解質(zhì)的電離度。
二、重點(diǎn) 難點(diǎn)
弱電解質(zhì)的電離平衡原理
三、知識(shí)梳理
1、電離平衡常數(shù)
（ 1）電離平衡是水溶液中的一種重要的 _______。在一定條件下達(dá)到 ______時(shí) ,弱電解質(zhì)電離形成的各種 _______的濃度的 _______與溶液中未電離的 _______的濃度之比是一個(gè)常數(shù) ,
這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù) ,簡(jiǎn)稱電離常數(shù) 。電
2、離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律 ,它受
________影響 ,與 溶液的 __________無(wú)關(guān)。溫度一定時(shí) ,弱電解質(zhì)具有確定的 __________ 。
電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的
_______ 能力 ,根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小
,可以判斷弱電解
質(zhì)電離能力的 _____________ 。
（ 2）弱酸在水中的電離常數(shù)通常用
K a 表示。例如： CH3COOH
H+＋ CH 3COO -
K a
[ H ][ CH 3COO ]
[CH 3COOH ]
弱 酸
3、 的 電 離 常 數(shù) 越 ________, 達(dá) 到 電 離 平 衡 時(shí) 電 離 出 的 __________ 越 多 , 酸 性 越
_________；反之 ,酸性越 __________ 。例如 ,氫氟酸、醋酸、氫氰酸 (HCN) 在室溫下的電離
常數(shù)分別為
K a (HF) ＝ 6.8 10-4 mol L-1
K a (CH 3COOH)=1.7 10
-5
-1
mol L
-10
-1
K a (HCN) ＝ 6.2 10
mo
4、l L
K a 的數(shù)值表明 ,這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：__________________ 。
（ 3）多元酸的電離是
__________ 進(jìn)行的 ,每一步電離都有各自的
_______, 通常用 K a1,K
a2, ?來(lái)表示。例如：
H3PO4
H2PO
-
+
K a1=7.1 10
-3
-1
4 ＋ H
mol L
-
2-
＋ H
+
K a2=6.2 10
-8
-
5、1
H2PO4
HPO4
mol L
2-
3-
＋H
+
K a1=4.5 10
-13
-1
HPO 4
PO4
mol L
1 / 2
多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí) _____且一般相差 _ __________,所以其水溶 液中的 H +主要
由 _______步電離產(chǎn)生的。
對(duì)于弱堿來(lái)說(shuō)
,也有類似弱酸的規(guī)律。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用
________ 表示。例
如： NH 3 H 2O
NH 4+＋ OH -
6、
K b
[ NH 4 ][ OH ]
[ NH 3H 2O]
室溫下 K b(NH 3 H2O)=1.70 10
-5
-1
mol L
2、電離度
弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) ,已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率 ,稱為電離度 ,通常用 表示
已電離的溶質(zhì)分子數(shù)
100%
原有溶質(zhì)分子總數(shù)
電離度是衡量離程度的物理量 ,電離度越大 ,表明電離程序越大 ,相反則反之。電離平衡移
動(dòng) ,電離度也移動(dòng)。平衡向電離方向移動(dòng) ,電離度
7、增大；平衡向逆向移動(dòng) ,電離度減小。四、習(xí)題
1、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的敘述中 ,正確的是（ ）
A．弱電 解質(zhì) 的電離常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離
的分子的濃度的比值
B．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)
C．同一溫度下 ,弱酸的電離平衡常數(shù)越大 ,酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大 ,堿性越強(qiáng)
D．多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)是逐級(jí)減小的 ,且差別很大
2、下列電解質(zhì)在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ）
A． Ba(OH) 2 B ．CH 3COOH
C ． Ca(OH) 2
8、
D ． NH 3H 2O
3、將 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終
得到 1 L 溶液。下列各項(xiàng)中
,表征已達(dá)到
電離平衡狀態(tài)的是（
）
A．醋酸的濃度達(dá)到
-1
1 mol L
+
的濃度均為
-1
B． H
0.5 mol L
C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+ 的濃度均為 0.5 molL -1
D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等
4 、 25℃時(shí) ,物質(zhì)的量濃度均為
0.1 mol L-1 的溶液里某些弱電爭(zhēng)質(zhì)的電離度分別為：
HF 為
8%,HNO 2 為 7.16%,CH 3COOH 為 1.32%,HCOOH
為 4.24%。試比較以上弱酸的酸性強(qiáng)弱順
序。
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