《元素》教案4

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1、 課題 3 元素 本課題包括元素、 元素符號和元素周期表簡介三部分內(nèi)容。 元素概念是教學(xué) 難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的 “一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準(zhǔn)備時，學(xué)生難以理解。元素概念的 困難還在于在實際使用中容易跟原子概念混淆。 元素符號是國際通用的化學(xué)用語， 是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具， 因此是教學(xué)重點。要求學(xué)生了解元素符號的意義， 對于一些常見元素的符號和名稱， 必須會寫、會讀、會用。 學(xué)生在學(xué)本單元之前， 并沒學(xué)多少元素， 尚難以理解元素周期律。 本課題編寫“元素周期表

2、簡介” ，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會使用元素周期表這個工具。根據(jù)學(xué)生的知識基礎(chǔ)， 他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、 符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量及確認(rèn)該元素是金屬、 非金屬還是稀有氣體元素等信息， 為他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 知識與技能 （1）了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。 （2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一 些常見的元素符號。 （3）初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子 序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他

3、信息。 2. 過程與方法 （1）通過微觀想象、分析、討論、對比，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生 變化而元素不發(fā)生變化。 （2）通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學(xué)生認(rèn)識元素符號。 （3）通過展示元素周期表，讓學(xué)生進(jìn)一步了解元素的有關(guān)知識，并能根據(jù) 原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。 3. 情感、態(tài)度與價值觀 （1）發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。 （2）進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀， 增進(jìn)對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。 【教學(xué)重點】 1. 元素的概念。 2. 元

4、素符號。 3. 元素周期表的認(rèn)識?！窘虒W(xué)難點】 1. 元素概念的內(nèi)涵。 2. 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。 3. 利用元素周期表查取一些簡單信息。 一、導(dǎo)入新課 我們每時每刻都在與化學(xué)元素打交道， 吸入的空氣中含有氧氣， 氧氣由氧元素組成；水中含有氧元素； 二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素 ,, 含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分， 那么什么叫元素呢？本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。 二、推進(jìn)新課 1. 元素 ［課件展示］ 介紹幾種原子

5、 我們把質(zhì)子數(shù)都是 6 的一類原子叫做碳元素， 而質(zhì)子數(shù)都是 8 的一類原子叫做氧元素等等。 （1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 ［思考］ 怎樣區(qū)分氫元素和氧元素？ ［歸納］ 元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同。 例：所有核電荷數(shù)為 8 的氧原子總稱為氧元素， 所有核電荷數(shù)為 1 的氫原子總稱為氫元素等等。 （2）特點：元素是一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。［講解］由定義可知， 元素是一類原子的總稱， 具體說就是具有相同核電荷 數(shù)的一類原子的總稱。是宏觀概念，

6、只講種類，不講個數(shù)。那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。 （3）元素在自然界中的存在。 ［過渡］物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素種類并不多，到目前為止，發(fā)現(xiàn)的元素種類僅一百多種。它們在地殼、生物細(xì)胞（包括人體中） 、海水、空氣中的含量分別是多少呢？ ［分析］在地殼中，含量最多的幾種元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵。 在生物細(xì)胞中（包括人體中） ，含量最多的幾種元素的順序為：氧、碳、氫。 可諧音記作“氧探親” 。 海水中含量最多的幾種元素的順序為：氧、氫、氯、鈉。 空氣中含量最多的兩種元素的順序為：氮、氧。

7、 ［圖片展示］ ［分析］由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧， 地殼中含量最多的金屬 元素是鋁。海水中含量最多的元素是氧。 人體中含量最多的元素是氧。 空氣中含量最多的元素是氮。 ［提問］日常生活常接觸到 “含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么？ ［回答］都是指元素 ［討論］在發(fā)生化學(xué)反應(yīng) S+O2→ SO2 中，分子

8、是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？ ［結(jié)論］化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重組， 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變 化。 ［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化。原子種類、元素種類均不 變。 （4）原子和元素的區(qū)別 ［思考］元素和原子又是什么關(guān)系？ ［講解］原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。 用原子時只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。 ［總結(jié)］分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系 ①元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。 ②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

9、 ［課件展示］展示下列練習(xí)： 判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。 a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。 c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。 ［答案］ a．錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素 和汞元素。 b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。 c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。 ［小結(jié)］描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成” ，描述物質(zhì)宏觀組成時

10、一般 用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下： 宏觀→物質(zhì)→元素→組成 微觀→分子→原子→構(gòu)成 2. 元素符號（1）書寫 ［過渡］了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示?！爸? 識是無國界的”，但各個國家有各自不同的語言和文字， 若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不便， 從而也會阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。 所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號——元素符號，來表示元素。 ［閱讀］請大家閱讀資料，了解元素符號的來源和書寫方法。 ［小結(jié)］①發(fā)明符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多， 符號設(shè)計越來越

11、復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。 ②現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素， 書寫時要大寫。如，氧—— O，氫—— H，碳—— C。 ③若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅—— Cu，鈣—— Ca，氯—— Cl 。 ［歸納］元素符號的書寫方法： 第一個字母一定要大寫， 第二個字母一定要小寫，即“一大二小” 。 ［提問］從課本的表格中，我們可以得到哪些信息？［回答］ ①知道一種元素，可以查出元素符號。②知道一種元素，還可以查出該元素的相對原子質(zhì)量。 ［說明］相對原子質(zhì)量一般是不要求記憶的， 做題時可查

12、閱此表格或后面的相對原子質(zhì)量表，有的題中會給出，但是元素符號卻必須要記下來。 （2）意義 ［思考］ 元素符號表示什么意義呢？ ［講解］ ［思考］如果在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)是否還能表示該元素？ ［小結(jié)］如果在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，就只表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。如： H既表示氫元素，又表示一個氫原子； 2H只能表示兩個氫原子。（元素符號前面加數(shù)字只具有微觀意義） ［練習(xí)］下列符號各表示什么意義？

13、①2N ②3S ③nFe ［答案］ ①2N表示 2 個氮原子  ②3S 表示  3 個硫原子  ③ nFe 表示  n 個鐵原子 （3）元素的分類 ［思考］我們已經(jīng)知道了元素符號的書寫方法和意義， 再來想想元素中文名稱有什么特點呢？ ［回答］元素中文名稱造字有規(guī)律， 從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一 類元素：有“钅”字旁的是金屬元素， 有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素， 有“氣” 字頭的是氣態(tài)非金屬元素，有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素。只有汞例外，通 常狀況下它是液態(tài)金屬元素。 ［思考］請

14、大家結(jié)合教材資料，來分析一下元素可以怎么分類？ （金屬活動順序氫除外） 非金屬元素：“氣”“氵”“石”旁表示其單質(zhì)在 3. 元素周期表 ［簡介］許多化學(xué)家致力于元素周期表的排列， 尤其是俄國化學(xué)家門捷列夫。他在前人工作的基礎(chǔ)上， 提出了獨到的見解， 為元素周期表的完成作出了巨大的貢獻(xiàn)，因此被稱為 “一代科學(xué)勛臣”。我們現(xiàn)在就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素周期表的知識。 ［提問］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？ ［回答］在元素周期表中，

15、每一種元素均占據(jù)一格，對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。 ［提問］關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系？ ［回答］核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ［分析］原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等， 所以我們可將以上等量關(guān)系拓 展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ［提問］在元素周期表中有幾個橫行和縱行 , 分別叫什么？ ［回答］周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。 ［小結(jié)］周期表每一橫行叫做一個周期，共有 7 個橫行，有 7 個周期。周期 表

16、的 18 個縱行中，除第 8、9、10 三個縱行共同組成一個族外，其余 15 個縱行， 每一個縱行叫做一族，共有  16 個族。（記憶：橫是周期，縱是族） ［思考］元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？ ［回答］共有兩種顏色， 一種顏色表示的全部為金屬， 另一種顏色表示的元 素全部為非金屬。 ［小結(jié)］元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。 ①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似， 可以啟發(fā)人們在元素 周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑

17、、半導(dǎo)體材料等） 。 ［活動與探究］學(xué)生分小組完成課本的探究 （1）以鄰座的同學(xué)為一小組，從元素周期表上查找原子序數(shù)為 6、7、12、 14、16、 18、20、29、47 的元素名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、 非金屬還是稀有氣體元素， 每個同學(xué)查找?guī)追N元素， 并互相訂正答案。 （2）考查每周期開頭的是什么類型的元素， 靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。 這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？ “元素周期表”這個名稱與這個規(guī)律有沒有關(guān)系？ ［活動（ 1）］ ①6 號元素為碳，符號 C，核外電子數(shù) 6，相對原子質(zhì)量

18、12，為非金屬元素（以下順序相同）。 ②7 號：氮， N，7，14，非金屬。 ③12 號：鎂， Mg， 12，24，金屬。 ④14 號：硅， Si ， 14，28，非金屬。 ⑤16 號：硫， S，16， 32，非金屬。 ⑥18 號：氬， Ar， 18，39.95 ，稀有氣體。 ⑦20 號：鈣， Ca， 20，40，金屬。 ⑧29 號：銅， Cu， 29，63.5 ，金屬。 ⑨47 號：銀， Ag， 47，108，金屬。 ［活動（ 2）］除第一周期外，每周期開頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。 這說明元素之間隨著原子序數(shù)

19、的遞增， 元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。 “元素周期表”的名稱與這一規(guī)律有關(guān)。 三、典例剖析 例 1 （1）寫出下面符號表示的含義。 ①Cl ， ； ②2Fe ；nS 。 （2）上述符號中既表示宏觀意義， 又表示微觀意義的是  ，只表示 微觀含義的是 。 （3）請寫出一種既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表 示這種單質(zhì)的元素符號 。 【解析】元素符號可以表示一種元素和這種元素的一個原子， 在元素符號前加數(shù)字就只能表示多個原子， 不能表

20、示元素； 單獨的元素符號既有宏觀含義又有微觀含義，在元素符號前加數(shù)字后，只有微觀含義；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號還可以表示這種物質(zhì)，金屬和稀有氣體等都是由原子構(gòu)成的。 【答案】 （1）①氯元素 一個氯原子 ② 2 個鐵原子 n 個硫原子 （ 2） Cl2Fe 、nS （ 3） Hg （或 Na等） 例 2 元素周期表，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具。下圖是鈣元素的相關(guān)信息。 請回答： 鈣元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，相對原子質(zhì)量為 ， 其元素的原子在化學(xué)變化中容易 （填“得到” 或“失去”）電子形

21、成離子， 離子符號為 ，它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為 。 【解析】 鈣元素屬于金屬元素， 由圖可知鈣元素的相對原子質(zhì)量為 40.08 ， 鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鈣原子的最外層電子數(shù)為 2，在化學(xué)變化中容易失 去電子形成陽離子，離子符號為 Ca2+，它與氯元素形成化合物的化學(xué)式為 CaCl2。 【答案】 金屬 40.08 失去 Ca 2+ CaCl 2 例 3 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具， 試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題： （1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息， 則銫元素屬于

22、 （填“金 屬”或“非金屬”）元素，該元素原子的核外電子數(shù)為 。 （2）圖乙為元素周期表的一部分， X、Y、Z 代表三種不同元素，以下  判 斷正確。 A. 原子序數(shù) Z＞ Y B. 核外電子數(shù)： X=Y C.Y 和 Z 處于同一周期 【解析】（1）金屬元素一般都帶有“钅”字旁，所以銫元素屬于金屬元素； 又因為在原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以銫元素原子的核外電子數(shù)為 55。 （2）根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐

23、漸增加。所以原子序數(shù)：Z＞Y，故 A 說法正確；根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， X、Y 不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，即電子數(shù)不相等，故 B 說法錯誤；根據(jù)元素周期律： 同一橫行的元素屬于同一周期， 所以 Y 和 Z 同周期，故 C 說法正確。 【答案】（1）金屬 55 （2）AC 四、課堂檢測 完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分 . 五、課堂小結(jié) ［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些知識？ ［小結(jié)］通過本節(jié)課我們知道， 元素表示物質(zhì)的宏觀組成， 它只講種類不講個數(shù)?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種， 世界上形形色色的物質(zhì)就是由這一百多種元素

24、組成的。元素用統(tǒng)一的元素符號表示，我們不僅要認(rèn)識元素符號，還要會寫、 會讀、會用元素符號來表示元素。 元素符號具有兩個意義； 它既可表示一種元素，又可表示該元素的一個原子。 今天我們認(rèn)識了一種非常重要的化學(xué)工具——元素周期表。通過元素周期 表，我們可以獲得許多化學(xué)知識，知道原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。 六、布置作業(yè) 完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè) . 課題 3 元素 1. 元素 （1）定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 （2）地殼中含量較多的元素：氧、硅

25、、鋁、鐵 （3）特點：元素只講種類，不講個數(shù) （4）分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系 2. 元素符號 （1）寫法：一大二小 （2）意義：①表示一種元素 ②表示該元素的一個原子 （3）分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 3. 元素周期表 （1）每一格：包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。 （2）周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。 （3）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

26、 =核外電子數(shù) 元素的概念教學(xué)是本課的重點，也是難點。在概念的形成過程中，從分析 具體物質(zhì)的組成出發(fā)， 使學(xué)生知道不同物質(zhì)里可以含有同種類的原子， 然后指出這些原子之所以相同，是因為它們具有相同的核電荷數(shù)并由此引出元素的概念。 學(xué)生往往在分析宏觀組成時用的“元素”概念與微觀構(gòu)成時的“原子、分子”易混淆，要多結(jié)合實例比較元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。 元素符號的教學(xué)要注意兩點： 一是分散難點， 逐步記憶，即在化學(xué)課一開頭 就以化學(xué)符號的形式有計劃地逐漸給出元素符號和化學(xué)式， 讓學(xué)生逐漸熟悉， 自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時， 已經(jīng)認(rèn)識并記住了一些常見元素符號， 這樣就減輕了對枯燥乏味的元素符號的記憶負(fù)擔(dān)。 這節(jié)課需充分利用信息資源， 要使得較為抽象的概念變得較為淺顯易懂， 注 意發(fā)揮學(xué)生的主體地位，充分體現(xiàn)以學(xué)生為中心，教師講解為輔的新課程理念， 活躍課堂氣氛，達(dá)到較好的教學(xué)效果。