高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)反應(yīng)速率課件.ppt

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專題10 化學(xué)反應(yīng)速率,考點25 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算 考點26 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,考點25 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算,600分考點 700分考法 考法1：化學(xué)反應(yīng)速率的計算 考法2：化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 如反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中,返回,考法1 化學(xué)反應(yīng)速率的計算 1．根據(jù)數(shù)學(xué)表達(dá)式計算 2．根據(jù)化學(xué)方程式計算 根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比進行計算，如反應(yīng)：mA＋nB === pC，其速率之比為v(A)∶v(B)∶v(C)＝m:n:p。 3．根據(jù)圖像求速率 (1)找出橫縱坐標(biāo)對應(yīng)的相應(yīng)物理量。 (2)再將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成的濃度變化量。 (3)最后根據(jù)公式 進行計算。,考法1 化學(xué)反應(yīng)速率的計算 4．運用“三段式”進行計算 (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。 (3)根據(jù)已知條件列方程式計算。,返回,考法2 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 1．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的比較 (1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。例如：對于一般反應(yīng)aA＋bB=== cC＋dD，比較v(A)＝3a mol/(Ls)與v(B)＝2b mol/(Ls)的大小。 2．根據(jù)圖像判斷某點的速率大小 由圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強就越大，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越大。,返回,考點26 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,600分考點 700分考法 考法3：綜合分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 考法4：化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 考法5：探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 (2)外因(其他條件不變，只改變一個條件),1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (3)對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 總之壓強的改變對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是因為壓強改變會引起濃度的變化，從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。,2．有效碰撞理論 (1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 (2)活化能：圖中，E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) (3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,返回,,考法3 綜合分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,返回,,考法4 化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 1．“一看”——看圖像 (1)看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 (2)看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 (3)看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點，曲線的起點、交點、折點、最高點與最低點、終點等。 (4)看變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化及各自的變化趨勢；分清正、逆反應(yīng)與吸、放熱反應(yīng)，升高溫度時，Δv(吸)Δv(放)；在速率－時間圖像上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。 (5)看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。 2．“二想”——想規(guī)律 看完圖像后，分析圖像，聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 3．“三判斷” 通過對比分析，作出正確判斷。,返回,,考法5 探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究改變的條件對反應(yīng)速率的影響。 1．以表格形式給出多組實驗數(shù)據(jù) (1)對比多組數(shù)據(jù)，找出探究條件不同而其他條件相同的實驗組。 (2)再對比選擇的數(shù)據(jù)得出外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2．設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)速率的影響 (1)確定變量：首先要認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。 (2)控制變量——定多變一：在探究過程中，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響以后，再通過以上方法確定另一種因素的影響，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效：選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，保證變量統(tǒng)一才能做出正確的判斷。,,考法5 探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,返回,