物質(zhì)的鑒別和檢驗、分離和提純學案(無答案)

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1、 【學習目標】 1．了解物質(zhì)鑒別、提純的一般思路。 2．初步學習利用物質(zhì)性質(zhì)差異來區(qū)分常見物質(zhì)。 3．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征，能選擇恰當?shù)某s方法或除雜試劑。 一、物質(zhì)的檢驗和鑒別 【知識梳理】 1.常見氣體的檢驗和鑒別 一次，老師帶了 3 瓶無色氣體，只知道它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，小明對此非常感興趣，他想通過實驗來確定每一瓶的氣體成分，你能幫助他來設計實驗嗎？ 2.常見離子的檢驗和鑒別 小明發(fā)現(xiàn)老師還帶了兩瓶無色液體，老師說它們分別是鹽酸和氫氧化鈉中的一種，只是忘了貼標簽，小明表示非常樂意幫老師解決這個問題，小明想邀請你來一

2、起探究，比誰的方法多。 3. 日常生活中一些常見物質(zhì)的鑒別 小明體驗了實驗探究的快樂，他發(fā)現(xiàn)日常生活中的很多物質(zhì)也可以用我們所學過的化學知識 來鑒別，比如： ①羊毛織品、棉織品的鑒別： 。 ②硬水和軟水的鑒別： 。 ③氮、磷、鉀肥的簡易鑒別： 。 【真題呈現(xiàn)】 1. （南通中考題整合）下列說法不正確的是（ ） A. 用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氧氣 B. 用紫色石蕊試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水 C. 用水區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉固體 D. 用灼燒聞氣味的方法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯 【學習環(huán)節(jié)】 1. 下列說法不正確的是（

3、） A．區(qū)分氯化銨與磷礦粉——觀察顏色 B．區(qū)分 SO2 和 CO2——聞氣味 C．區(qū)分濃硫酸和濃鹽酸—— 打開瓶塞，觀察 D．區(qū)分硝酸銨、食鹽、硫酸鋇和碳酸鈣—— 加水溶解 2．（ 2019 南通二模改編）下列鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是（ ） A. 滴加 BaCl 2 溶液鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液 B ．用熟石灰鑒別硫酸銨和硝酸鉀 C ．用硝酸銀溶液區(qū)分氯化鈉和氯化鈣溶液 D ．用小木條鑒別濃硫酸和稀硫酸 歸納物質(zhì)鑒別和檢驗的一般思路： 【作業(yè)設計】 第 1 頁 Cl ﹣ 、 CO32﹣ 、SO42﹣ 中的一

4、種或幾種． 某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊．該同學進行了下探究，請你參與探究并填空： 提出問題：該化肥中含有什么物質(zhì)？ 收集信息：經(jīng)詢問得知，該化肥為銨態(tài)氮肥． 提出猜想：該化肥所含的陰離子可能是 實驗、記錄與分析： 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 （ 1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨 確認含有銨根離子 （ 2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶 產(chǎn)生白色沉淀， 沒有 存在 解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾 沉淀不溶解 （

5、3）?。?2）所得濾液少量于試管中，滴加 有 Cl ﹣存在 實驗結論：若該化肥中只含有一種陽離子， 則其中一定含有的物質(zhì)是 （寫化學式） ： 。 實驗反思：若步驟（ 2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液是否可行， ，請簡要說明原 因： 。 二．物質(zhì)的分離和提純 【知識梳理】 1. 常見氣態(tài)物質(zhì)的分離提純 小明同學在學習過程中， 認識右圖所示裝置， 他覺得該裝置有多種用途，可用于氣體除雜質(zhì)等。 ①若 CO2 或 O2 等氣體中混有 H2O 時，可將混合氣體通過盛有足量 的該裝置。

6、 ②若 CO 或 O2 等氣體中混有 CO2 時，小明認為可將混合氣體通過盛有足量氫氧化鈉溶液的 該裝置。你是否完全同意小明的設計？如果不同意，那在上述裝置的基礎上如何改進？ 小明經(jīng)過思考發(fā)現(xiàn)并不是所有的氣體雜質(zhì)都可以用該裝置來解決， 請你和小明一起來解決以 下幾個問題。 ( 括號內(nèi)為雜質(zhì) ) ① NH 3（ H2O）： ② N2 ( O2 )： ③ CO2 ( CO ) ： 2. 固態(tài)物質(zhì)的分離提純 ( 括號內(nèi)為雜質(zhì) ) 小明解決固態(tài)物質(zhì)除雜時 , 發(fā)現(xiàn)有著和氣態(tài)物質(zhì)除雜相似的思路 , 即將雜質(zhì) 或 。 ① C

7、aO(CaCO3 ): 。② Cu(Fe) ： 。 ③ CuO(C) ： 。④ Cu(CuO) ： 。 3. 常見液態(tài)物質(zhì)的分離提純 ( 括號內(nèi)為雜質(zhì) ) 對于大部分酸堿鹽溶液中的除雜， 小明經(jīng)過思考發(fā)現(xiàn)其實質(zhì)就是將溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 而除去的過程。 ① NaCl 溶液 (NaOH) ： 。 第 2 頁 ② CaCl2 溶液 (HCl) ： 。 ③ NaOH 溶液 (Na2CO3 )： 。 【真題呈現(xiàn)】 1. （ 2019 南通中考）下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確

8、的是（ ） 【 學 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 所用試劑 主要實驗操作 節(jié)】 A MnO 2（ KCl ） H 2O 溶解、過濾、洗滌、干燥 1. 下 B NaCl （ MgSO 4） NaOH 溶解、過濾、蒸發(fā) 質(zhì) 的C SO2（CO） O2 點燃 所 用 D NH 3（ H2O） 濃 H 2SO4 洗氣 和主要實驗操作不完全正確的是（ ） 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 所用試劑 主要實驗操作 A H2O（H 2O2）

9、 MnO 2 過濾 B CO2（ CO） O2 點燃 C KCl(MnO 2) H 2O 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 D Cu (CuO) HCl 溶液 溶解、過濾、洗滌、干燥 2. 下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是（ ） 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 所用試劑 主要實驗操作 A NaCl 固體（ NaOH ） 過量的鹽酸 溶解、蒸發(fā)結晶 B KNO 3 溶液（ KOH ） 適量 FeCl3 溶液 沉淀、過濾 C Al （ Al

10、 2O3） 過量稀 H2SO4 溶解、過濾 D CaCl2 溶液（稀 HCl ） 過量的碳酸鈣 溶解 歸納物質(zhì)分離和提純的一般思路： 【作業(yè)設計】 1. 粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質(zhì)。粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下。  習環(huán) 列物 提純 試劑 過量的氫氧 過量的 過量的 ①操作 X 是 水 化鈉溶。液 試劑 M 試劑 N ②加入試劑 M可以除去的雜質(zhì)是 除雜Ⅱ

11、 ，發(fā)生反應的化學方程式有 后續(xù)操作 氯化鈉。 粗鹽 溶解 除雜Ⅰ 除雜Ⅲ 操作 X 溶液 。晶體 ③后續(xù)操作是 ④第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替 NaOH，理由是 。 不溶物 ⑤在制備精鹽的過程中， M和 N 的添加順序是否可以顛倒 ____ ，理由是 。 ⑥最后得到的氯化鈉晶體的質(zhì)量 ( 填“ >”、“ <”或“ =” ) 粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量。 2. 根據(jù)下列儀器裝置，回答有關問題。 ①某化學興趣小組用一定濃度的鹽酸與石

12、灰石反應制取二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程 式為 。為制得干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接 順序為 ()→ H → ( )→干燥、純凈 CO2 (在括號內(nèi)填裝置序號） ，H 裝置中的 NaHCO 3 溶液的作用是 。 ②制取氣體后所得溶液經(jīng)測定 pH<7(CaCl 2 溶液呈中性 )，如何得到純凈的 CaCl2 溶液，請簡述 操作方案 。 第 4 頁