（課標通用）安徽省2019年中考化學總復習 實驗 酸和堿的中和反應課件.ppt

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1、實驗酸和堿的中和反應 【實驗步驟】如圖所示,在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。用滴管滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。 【實驗現(xiàn)象】滴加稀鹽酸的過程中,溶液的顏色逐漸變淺,最后變成無色?！緦嶒灧治觥繗溲趸c溶液能使酚酞溶液變紅,稀鹽酸不能使酚酞溶液變紅色,滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡,最后變成無色,說 明氫氧化鈉已被滴入的稀鹽酸中和。 【實驗結論】通過上述實驗現(xiàn)象溶液由紅色變?yōu)闊o色說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應,其反應的化學方程式為NaOH+HCl =NaCl+H2O。 【中和反應的本質】酸堿中和反應的實質是酸溶液中的H +和堿溶液中的OH-結合生

2、成水,如圖所示。 【實驗延伸】1.酸、堿反應后溶液中溶質的判斷在酸滴定堿的過程中,當溶液由紅色變?yōu)闊o色時,酸和堿可能恰好完全反應,也可能酸過量。檢驗反應后酸是否過量的方法: 【注意事項】實驗時要先加堿溶液,再加指示劑,然后才加酸;為防止酸過量,應逐滴加入稀鹽酸,并不斷攪拌;當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時,立即停止滴加,防止稀鹽酸過量。 2.判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項 例題(2018遼寧阜新中考)中和反應在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。某化學實驗小組的同學對酸堿中和反應進行了如下研究?！緦嶒炦^程1】對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應,要證明它們之間確實發(fā)生了化

3、學反應,可通過如圖所示實驗步驟進行操作。請根據上圖所示實驗步驟填寫實驗報告: 【實驗過程2】對于某些有明顯現(xiàn)象產生的中和反應,如稀鹽酸與氫氧化鋁的反應,觀察到有的現(xiàn)象,就可以說明中和反應已經發(fā)生。該反應的化學方程式為。提示:氫氧化鋁是不溶于水的白色固體,其化學式為Al(OH)3【實驗反思】(1)有同學提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液進行【實驗過程1】的實驗。你認為(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更適合用于驗證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,你的理由是。 (2)對于沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應,我們可以借助的變化,來判斷是否反應或反應進行的程度。 答案 【實驗過程1】溶液為無色再向步驟的

4、試管中滴入幾滴酚酞溶液,振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色再向步驟的試管中慢慢滴入稀鹽酸,振蕩溶液由紅色變?yōu)闊o色【實驗過程2】白色固體逐漸溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【實驗反思】(1)酚酞溶液紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍,遇中性溶液變紫,視覺觀察不夠明顯(答案合理均可)(2)酸堿指示劑顏色 拓展設問【實驗拓展】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時,測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。據圖回答下列問題: (1)a點所示溶液呈性。 (2)向b點所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈色。 (3)該實驗是將逐滴滴入中。 (4)c點所示溶液中,含有的溶質是。 答案 (1)堿(2)紫(3)稀硫酸氫氧化鈉溶液(4)Na2SO4和H2SO4解析 (1)a點時溶液的pH大于7,所示溶液呈堿性。(2)b點時溶液的pH等于7,顯中性,向b點所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色。(3)由圖像可知,pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷地加入酸性溶液,使pH減小,說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。(4)c點時溶液的pH小于7,顯酸性,含有的溶質是Na2SO4和H2SO4。