高考化學(xué) 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類課件.ppt

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1、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類課標(biāo)版 化學(xué) 題組一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化1.物質(zhì)的組成(1)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系教 材 研 讀a.宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。b.元素:具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。c.元素與物質(zhì)的關(guān)系元素 : :單質(zhì)只由一種元素組成的純凈物?；衔镉啥喾N元素組成的純凈物。 d.元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài):元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài):元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(2)同素異形體a.同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:原子個(gè)數(shù)不同,如O2和O3;原子排列方式不同,如金剛石和石墨。b.同素異形體之間的性質(zhì)

2、差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 (3)混合物和純凈物a.純凈物:由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。b.混合物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(2)物質(zhì)的變化包括物理變化和化學(xué)變化。 題組二物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的分類方法a.單一分類法單一分類法就是對(duì)被分類的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分類方法,如:化學(xué)物質(zhì) b.交叉分類法交叉分類法就是將被分類的對(duì)象按多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類,如: c.樹(shù)狀分類法 其中反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為:CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

3、,CO2+H2OH2CO3。2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 題組三膠體1.定義分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2.特征(1)外觀特征:均一、較穩(wěn)定。(2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100nm之間。3.分類按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類: AgI氣溶膠如煙、云、霧液溶膠如水溶膠固溶膠如煙水晶、有色玻璃 4.性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的,這叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。說(shuō)明a.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的物理性質(zhì);b.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法;c.丁達(dá)爾效應(yīng)能證明膠粒的大小范圍。(2)電泳a.定義:由于膠體粒子帶有電荷,在電場(chǎng)的

4、作用下,膠體粒子在分散劑里做定向移動(dòng),這種現(xiàn)象叫做電泳。 b.原因:膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有較大的比表面積,吸附能力很強(qiáng),能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。(3)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,其原因是:a.膠體粒子的電性相同,相互排斥;b.膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。5.Fe(OH) 3膠體的制備a.將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。b.向沸水中逐滴加入適量飽和FeCl3溶液。 c.繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體?；瘜W(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。6.膠體的提純?cè)?離子、分子較小,可透過(guò)半透膜,而

5、膠體粒子相對(duì)較大,不能透過(guò)半透膜。方法:滲析。 題組一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化1.下列物質(zhì)肯定是純凈物的是()A.只由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)B.只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D.只由一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì) 答案CA選項(xiàng)中,紅磷和白磷、O2和O3均是由同一種元素構(gòu)成的物質(zhì),它們混合在一起時(shí)屬于混合物。B選項(xiàng)中,石墨、金剛石、活性炭均由碳原子構(gòu)成,故由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)也不一定是純凈物。D選項(xiàng)中,FeCl2和FeCl3、Na2O和Na2O2均由一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子構(gòu)成,但也屬于混合物。 2.判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)臭氧變成氧氣是物理變化。()

6、(2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸,屬于物理變化。()(3)冰變成水是物理變化。()(4)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。()(5)加熱I 2,固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。()(6)加熱NH4Cl晶體,固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。()(7)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(8)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(9)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化。()(10)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。()答案(1) (2) (3)(4) (5)(6) (7)(8) (9)(10) 題組二物質(zhì)的

7、分類和轉(zhuǎn)化3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、稀豆?jié){、漂粉精均為膠體Na 2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.和B.和C.和D.答案B液氯是單質(zhì),錯(cuò);碘酒、漂粉精不是膠體,錯(cuò);Na2O2是過(guò)氧化物,不是鹽,錯(cuò)。 4.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A.硅B.硫C.銅D.鐵答案BSiO2與水不能反應(yīng),A錯(cuò)誤;銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng),C、D錯(cuò)誤;SSO2H2SO3Na2SO3,B正確。 5.以下是依據(jù)一定的

8、分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空:(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是 。 (2)D組物質(zhì)包括(填化學(xué)式)。(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng),其化學(xué)方程式為。(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:。(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。 答案(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na+2H2O2NaOH+H2(4)NH3H2ON+OH-(5)Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+4H 24O 解析(1)

9、A組中物質(zhì)與水均發(fā)生非氧化還原反應(yīng),而B(niǎo)組中物質(zhì)與水均發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以分組的依據(jù)是是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)氯氣、過(guò)氧化鈉、NO2和水反應(yīng)時(shí),水既不作氧化劑,也不作還原劑;鈉、鐵和水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑,所以D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)鈉是活潑金屬,常溫下和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式是2Na+2H 2O2NaOH+H2。(4)氨氣溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是弱堿,電離方程式為NH3H2ON+OH-。(5)SO2和CO2的水溶液呈酸性,其中SO2具有還原性,能被Cl2氧化生成硫酸,同時(shí)Cl2被還原成HCl,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O

10、2Cl-+S+4H+。4H24O 6.下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液肥皂水A.B.C.D.答案D會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系只能是,因?yàn)槭羌儍粑?不是分散系。題組三膠體 7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地保肥能力差C.一束平行光線照射雞蛋白溶液,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀答案DD選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng):FeCl 3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl,此時(shí)生成的Fe(OH)3是沉淀,而不屬于膠體。 重 難 突 破重難一

11、物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化典例1(2014浙江紹興一中模擬)通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是()A.Na 2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B.簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成,并伴有能量變化,而發(fā)生物理變化就一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂與生成,也沒(méi)有能量變化 考查內(nèi)容物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化。解題關(guān)鍵認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。解析氯化鈉中沒(méi)有氧元素,不屬于鈉的含氧化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性,如Fe2+既具有氧化性又具有還原性,

12、B項(xiàng)正確;一種元素可能有多種氧化物,同種化合價(jià)也可以對(duì)應(yīng)幾種氧化物,如NO2、N2O4等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)發(fā)生物理變化也可能有化學(xué)鍵斷裂與生成,有能量變化,如氯化銨溶于水,有離子鍵的斷裂,同時(shí)吸熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B 1-1(2014河南鄭州模擬)下列有關(guān)物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說(shuō)法,正確的是()A.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化B.石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化C.導(dǎo)電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),所以物質(zhì)導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)變化D.某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該微?？赡苁且环N分子或一種離子答案A 解析有新元素生成的變化屬于核變化,A項(xiàng)正確;石油的分餾是物理變化,B項(xiàng)

13、錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)一定發(fā)生化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時(shí),該微粒應(yīng)為不帶電的中性微粒,不可能為離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 1-2下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()導(dǎo)電爆炸緩慢氧化品紅褪色無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷久置濃硝酸變黃A.B.C.D.答案B解析有些爆炸屬于物理變化,如氣球的爆炸。 1.物質(zhì)的組成 a.物理性質(zhì):物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等。b.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。2.物質(zhì)的性質(zhì) 物理變化化學(xué)變化特征沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)

14、構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,分子中原子重新組合關(guān)系化學(xué)變化中一般伴隨著物理變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解 十化熔化、汽化、液化、酸化氧化、風(fēng)化、鈍化、催化、皂化、酯化、酸化 3.物質(zhì)的變化 特別提示化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化,如金屬熔化,NaCl溶于水,NaCl晶體從溶液中析出,從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化。 重難二常見(jiàn)物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化典例2(2014廣東中山聯(lián)考)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:粗鹽和酸雨都是混合物;沼氣和水煤氣都是

15、可再生能源;冰和干冰既是純凈物又是化合物;不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;鹽酸和食醋既是化合物又是酸;純堿和熟石灰都是堿;稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是()A.B.C.D. 解題關(guān)鍵解答本題的關(guān)鍵是了解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)。解析中水煤氣是不可再生能源,排除A、B;中鹽酸和食醋都是混合物,排除C;故正確選項(xiàng)為D。答案D考查內(nèi)容物質(zhì)的分類。 2-1(2014遼寧大連期末)按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法,HNO3應(yīng)屬于()酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物A.B.C.D.答案B 解析氫化物由兩種元素組成,其中一種元素是氫元素;氧化物由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素

16、;HNO3為易揮發(fā)、有強(qiáng)氧化性的一元強(qiáng)酸。 2-2(2014遼寧沈陽(yáng)質(zhì)量檢測(cè))在室溫時(shí),下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是()A.Al2O3、SO2、CO2、SO3B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C.CO2、Cl2、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、Cl2答案B解析Al 2O3NaAlO2,SO2Na2SO3,CO2Na2CO3,SO3Na2SO4,Cl2NaCl、NaClO,N2O5NaNO3,SiO2Na2SiO3,CaO、CO不能和NaOH反應(yīng)生成鹽,綜上所述,答案選B。 一、物質(zhì)的分類1.分類依據(jù)和分類方法物質(zhì)的分類方法有很多,根據(jù)研究需要,

17、可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,并得到不同的分類結(jié)果(同一種物質(zhì)屬于不同的類別),因此在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí),必須指明分類的依據(jù)。 無(wú)機(jī)化合物2 2 3 22 2 52 32 2 2 2 32 4 23 4 24 2: HCl H H H:CO NO : Na:CO P O: Al O: Na O H O : HCl HNOH : H O H: H O: HCl H: HClO HS O N O CaOS SP S S 氫化物、等不成鹽氧化物、等堿性氧化物、等氧化物成鹽氧化物酸性氧化物、等兩性氧化物等過(guò)氧化物、等一元酸、等按電離出的數(shù)分類二元酸、等多元酸等無(wú)氧酸、等按酸根是否含氧分類含氧酸、酸42

18、4 3 3 32 4 3 4 22 22 O: HCl H O O:CH : HNO: H O H O: NaOH KOH Ba(OH): Mg(OH) ( ): NaOH Ba(OH): N S HNCOOH HFHClS PCu OHKOH 等強(qiáng)酸、等按酸性強(qiáng)弱分類弱酸、等揮發(fā)性酸、等按有無(wú)揮發(fā)性分類難揮發(fā)性酸、等可溶性堿、等按水溶性分類難溶性堿、等堿強(qiáng)堿、等按堿性強(qiáng)弱分類弱堿3 24 3 3 42 2 34 2 2 H H: BaSO O: NaHCO O:Cu ( ) O: KAl(SO ) 12H OKN NaClKHSOH C O 等正鹽、等酸式鹽、等鹽堿式鹽等復(fù)鹽等 2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)

19、化合物的分類 二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.正確理解“一定”“不一定”,規(guī)避概念失分點(diǎn)(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO 2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O。 (5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性,但呈酸(或堿)性的溶液不一定

20、是酸(或堿)溶液。(6)一個(gè)一元酸分子一定能電離出一個(gè)H+,能電離出一個(gè)H+的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(7)鹽中一定有酸根離子,有酸根離子的不一定為鹽(如H2SO4)。(8)金屬與酸反應(yīng)不一定生成氫氣,如鐵與足量稀硝酸反應(yīng):Fe+4HNO 3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O。(9)金屬與鹽溶液反應(yīng)不一定生成另一種金屬和另一種鹽,如2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。 (1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化:ABC,若A為無(wú)機(jī)物單質(zhì),則其可能為C、S、N2、Na等;若A為常見(jiàn)有機(jī)物,則其可能為CH3CH2OH。(2)三角轉(zhuǎn)化:2.熟記常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)交叉轉(zhuǎn)化: 重難三常見(jiàn)的分散系典例

21、3(2014遼寧重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體一模)下列敘述正確的是()A.直徑介于1100nm之間的粒子稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電C.發(fā)電廠用高壓電除去黑煙中碳粒,使黑煙變白煙,減少污染,是利用了膠體電泳的性質(zhì)D.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開(kāi)刀處的血流迅速凝固而減少失血,與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān) 考查內(nèi)容膠體的性質(zhì)。解題關(guān)鍵本題易錯(cuò)選B,誤認(rèn)為膠體帶電。解析膠體是由直徑介于1100nm之間的膠粒和分散劑組成的混合物,A錯(cuò)誤;膠體不帶電,膠粒帶電,B錯(cuò)誤;D選項(xiàng)利用了膠體的聚沉,錯(cuò)誤。答案C 3-1(2014安徽皖南八校第二次聯(lián)考)下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙

22、塵,減少對(duì)空氣的污染B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案B解析煙塵是氣溶膠,其中的膠粒帶電,在直流電作用下可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,使煙塵沉降而除去;蛋白質(zhì)溶液是膠體,膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象;在氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先發(fā)生膠體的聚沉,然后氫氧化鐵與酸反應(yīng)而溶解;將植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液,不是膠體。 3-2下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是()A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

23、C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒(méi)有答案D 解析A項(xiàng),膠體粒子帶電荷,而膠體是電中性的;B項(xiàng),通電時(shí),溶液中的陰、陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng),而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng);C項(xiàng),溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有規(guī)律的。 一、有關(guān)膠體的命題角度(1)制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)不能寫(xiě)成FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,也不能寫(xiě)成FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,因?yàn)镕eCl3在沸水中完全水解,反應(yīng)不可逆,生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。應(yīng)寫(xiě)為FeCl3+3H2OFe(OH) 3(

24、膠體)+3HCl。(2)膠體穩(wěn)定存在的原因:在膠體中,分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng);膠體粒子帶同種電荷,相互排斥,不易聚沉,后者是主要原因。(3)膠體粒子帶電荷,但不能說(shuō)膠體帶電荷,膠體是電中性的;并不是所有 膠體粒子都帶電荷,如淀粉膠體。(4)有些膠體遇足量強(qiáng)酸,先聚沉生成沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4,先生成紅褐色沉淀,后沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液。(5)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用:丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用于鑒別溶液和膠體;電泳現(xiàn)象用于判斷膠體膠粒帶何種電荷;滲析應(yīng)用于膠體的分離提純。(6)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間,這是膠體的本質(zhì)

25、特征,也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù),同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。 二、區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個(gè)方面考慮(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)區(qū)分分散質(zhì)粒子直徑在1100nm間的分散系為膠體,小于1nm的分散系為溶液。(2)根據(jù)有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體粒子對(duì)光有散射作用,因而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);溶液中的陰、陽(yáng)離子太小,對(duì)光的散射極其微弱,因而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。 膠體與溶液、濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm 1100nm大于100nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體實(shí)例氯化鈉溶液Fe(OH) 3膠體石灰乳、油水 分散系溶液膠體濁液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層續(xù)表