中考化學(xué) 信息給予題與開放性試題課件.ppt

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信息給予題與開放性試題,,,類型一：信息給予題,1.主要考查方式 本題型一般由“題干”和“問題”兩部分組成，其特點(diǎn)是題干部分提供信息，包括生產(chǎn)生活實(shí)踐、新聞媒體報道、科技成果介紹、歷史事件記載和社會熱點(diǎn)聚焦等；問題部分主要是圍繞題干所給的新信息，從不同角度、不同側(cè)面進(jìn)行設(shè)問。 其特點(diǎn)是:構(gòu)思別致、題材新穎、思維富于靈活性、潛在性和創(chuàng)造性。它能檢查學(xué)生對知識的掌握程度和運(yùn)用能力，也能反映學(xué)生對信息的提取、加工處理以及知識的遷移能力。,,,2.解答此類題目應(yīng)注意的問題 由于信息給予題是運(yùn)用題給信息，遷移所學(xué)知識，解決實(shí)際問題，具有“高起點(diǎn)、低落點(diǎn)”的特點(diǎn)，因此解答好信息給予題應(yīng)注意以下環(huán)節(jié)：一是認(rèn)真審題獲取信息；二是結(jié)合問題處理信息，應(yīng)變創(chuàng)新(創(chuàng)設(shè)新情境)。解題中不是機(jī)械模仿，也不是隨意發(fā)揮，即要求學(xué)生能把現(xiàn)場自學(xué)所得概念遷移到新的“情境”中去，抓住信息，將“新”、“舊”知識銜接，問題便迎刃而解。,,,即 另外，平時學(xué)習(xí)中多注意新舊知識的結(jié)合，培養(yǎng)自學(xué)、遷移、創(chuàng)新思維、實(shí)踐能力等，提高自己的綜合解決問題的能力.,,,【例1】仔細(xì)分析下表中所列物質(zhì)的各種參數(shù)，請寫出你從表中發(fā)現(xiàn)的三條規(guī)律或信息：,,,【解析】本題考查學(xué)生根據(jù)題干中的信息，進(jìn)行綜合分析總結(jié)規(guī)律，解題的能力。通過比較各物質(zhì)的密 度得出：不同物質(zhì)密度一般不同；通過對比各物質(zhì)的熔點(diǎn)得出：不同物質(zhì)熔點(diǎn)一般不同；通過比較各物質(zhì)的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性得出：導(dǎo)電性越強(qiáng)的物質(zhì)一般導(dǎo)熱性也越強(qiáng)，表中物質(zhì)銀的導(dǎo)電性能最好等。 【答案】（1）不同物質(zhì)密度一般不同（2）不同物質(zhì)熔點(diǎn)一般不同；（3）不同物質(zhì)熔點(diǎn)一般不同,,,類型二：開放性試題,1.主要考查方式 開放類試題一般是指答案不惟一或解題方法具有多樣性的試題。該試題在一定的“主題”內(nèi)具有不惟一性，常表現(xiàn)為： (1)條件開放型。即解題條件不充分，依據(jù)不明確，它要求在不違背題意的條件下，檢索各種可能的條件和依據(jù)，以達(dá)到解題的完整。 (2)結(jié)論開放型。即在解題條件的指向下，存在符合條件的多個并列答案。解題時可以根據(jù)自己的認(rèn)知水平和思維能力檢索出自己的答案。,,,(3)策略開放型。即解題方法的開放性。達(dá)到同一目的可能具有多種不同的解決方案，應(yīng)努力求異和創(chuàng)新。 (4)綜合開放型。即條件和結(jié)論均不惟一，開放程度高，思維空間大，靈活性更強(qiáng)。,,,2.解答此類題目應(yīng)注意的問題 開放類試題能為同學(xué)們提供更大的思考空間，在解題途徑、答案等方面便顯出多樣化： (1)突出主題、抓住要點(diǎn)：如造成空氣污染的因素有哪些？此為簡答型開放題，簡答時須圍繞空氣污染的諸因素，而不能扯到水污染、白色污染等。 (2)多角度，全方位：開放題答案不惟一，但需要保證論述的科學(xué)性、正確性。 (3)在綜合應(yīng)用中善于靈活應(yīng)變，尋求一因多果或一果多因。如一題多解或多題一解、一裝置多用或多裝置一用等。,,,【例2】酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水 已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線，請你寫出圖中所獲取的信息： （1）甲是 _________ ；（2）乙是 _________ ； （3） _________ ；（4） _________ ．,,,【解析】圖象中的pH值的起點(diǎn)小于7，說明甲溶液顯酸性，為鹽酸，則乙是氫氧化鈉溶液；隨著加入的乙的量的增加，pH值逐漸增大，與7相交的地方即c點(diǎn)pH值為7，二者恰好中和。 【答案】（1）鹽酸；（2）氫氧化鈉溶液；（3）c點(diǎn)表示兩溶液恰好中和，c點(diǎn)的pH為7； （4）反應(yīng)前溶液的pH大于7，隨著乙溶液的加入，溶液的pH逐漸增大（合理均可）,,,【例3】微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認(rèn)識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法。 （1）請從“構(gòu)成物質(zhì)微?！钡慕嵌葘ο铝形镔|(zhì)進(jìn)行分類：氫氣、金剛石、氯化鎂、水、鋁、氯化鈉、鐵、二氧化碳、碳酸鈉。 ①由原子構(gòu)成的物質(zhì)： ；② ； ③ 。 （2）從宏觀和微觀的角度將有關(guān)物質(zhì)組成的下列圖示補(bǔ)充完整：,,,（3）從定量（宏 觀、微觀）的角度對化學(xué)反應(yīng)2H2+O2 ==2H2O進(jìn)行描述（各答出一項即可）： 宏觀 ； 微觀 。,,,解析：（1）因為金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，氣態(tài)單質(zhì)、共價化合物一般由分子構(gòu)成，離子化合物由離子構(gòu)成的，可知①由原子構(gòu)成的是金剛石、鋁、鐵，而氫氣、水、二氧化碳由分子構(gòu)成；氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉由離子構(gòu)成； （2）從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量以及微觀結(jié)構(gòu)的數(shù)量關(guān)系分析可知：一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，多種元素組成的純凈物是化合物，原子可以構(gòu)成分子，原子得失電子后會變成離子；,,,(3）依據(jù)化學(xué)方程式表示的意義，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以體現(xiàn)：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H2：O2：H2O=1：8：9；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等；從微觀結(jié)構(gòu)的情況可知：每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子；分子數(shù)之比為2：1：2；反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類都沒發(fā)生變化等；,,,答案：⑴ ①金剛石、鋁、鐵 ②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、水、二氧化碳 ③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉（每空只要有一種物質(zhì)錯填就不得分） ⑵ 單質(zhì) 化合物 分子 離子 ⑶ 宏觀：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；質(zhì)量之比為H2∶O2∶H2O=1∶8∶9；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變、元素種類不變等;微觀：每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子；分子數(shù)之比為2∶1∶2；反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類都沒發(fā)生變化（宏觀微觀各答出其中任意一項就得分）,