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1、第2章 元素與物質(zhì)世界
第2節(jié) 電解質(zhì)
第2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1.對(duì)于離子反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)
B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進(jìn)行
D.沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)
解析:通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng),即:Zn+2H+===Zn2++H2↑,就可說(shuō)明A、B兩項(xiàng)不正確;D項(xiàng)針對(duì)一般復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是正確的,但像氯化鐵溶液與銅反應(yīng),即:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,仍是離子反應(yīng),D項(xiàng)就不正確。
答案:C
2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
2、
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2H+===2Na++H2O+
CO2↑
D.氫氧化鎂與稀硫酸溶液反應(yīng):OH-+H+===H2O
解析:MgCl2為可溶性電解質(zhì)應(yīng)拆分為離子,故A錯(cuò)誤,B正確。Na2CO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆分為離子,故C錯(cuò)誤。Mg(OH)2為難溶物不可拆成離子形式,故D錯(cuò)誤。
答案:B
3.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是( )
A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH=
3、==Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO+2H+===CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-===H2O
NaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O
解析:A、B、D不正確,因?yàn)镃uCO3、 BaCO3、CH3COOH不能拆寫(xiě)成離子形式。C正確。
答案:C
4.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應(yīng)是( )
A.硝酸和氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)
B.醋酸和氫氧化鈉溶液之間的反
4、應(yīng)
C.氫氧化銅和硫酸之間的反應(yīng)
D.石灰乳與鹽酸溶液的反應(yīng)
解析:只有易溶于水、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式。B項(xiàng)中的醋酸、C項(xiàng)中的氫氧化銅、D項(xiàng)中的石灰乳均不能拆成離子形式。
答案:A
5.把0.05 mol NaOH固體加入到100 mL下列液體中,溶液導(dǎo)電能力變化最小的是( )
A.自來(lái)水 B.0.5 molL-1 HCl
C.0.5 molL-1 NaOH D.0.5 molL-1 NaCl
解析:發(fā)生離子反應(yīng)后即加入0.05 mol NaOH固體后,溶液中自由移動(dòng)離子濃度基本無(wú)變化的符合要求。B項(xiàng)中H+被Na+代替,即反應(yīng)后溶液是0.5 molL-1 Na
5、Cl溶液。
答案:B
6.寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè):
(1)SO+Ba2+===BaSO4↓:____________________________;
(2)CO2+2OH-===CO+H2O:_________________________;
(3)Ag++Cl-===AgCl↓:_______________________________;
(4)HCO+H+===H2O+CO2↑:_________________________。
解析:一般情況下,可將陽(yáng)離子改為鈉鹽、鈉堿,或鉀鹽、鉀堿,將陰離子改為硝酸鹽、鹽酸鹽(注意反應(yīng)物中不要出現(xiàn)AgCl)或硫酸鹽
6、(注意反應(yīng)物中不要出現(xiàn)BaSO4),或HNO3、HCl、H2SO4等。
答案:(1)Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3或H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3或
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(4)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(時(shí)間:40分鐘 分值:100分)
一、選擇題(每小題8分,共48分)
1.下列反應(yīng)屬于離子反
7、應(yīng)的是( )
A.氫氣還原氧化銅
B.膽礬失去結(jié)晶水
C.酸堿中和反應(yīng)
D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)
解析:A項(xiàng)是氣體與固體反應(yīng),無(wú)自由移動(dòng)離子參與反應(yīng);B項(xiàng)是固體發(fā)生分解反應(yīng);D中SO2氣體與固體CaO反應(yīng);A、B、D三項(xiàng)反應(yīng)均不是在溶液中的反應(yīng),均無(wú)離子參加反應(yīng)。
答案:C
2.下列敘述中正確的是( )
A.凡是鹽,在離子方程式中都要以離子形式表示
B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行
C.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水,故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成H++OH-===H2O的形式
D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的
8、三個(gè)條件才能進(jìn)行
解析:只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)成離子形式;離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減小;H++OH-===H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)只需滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。
答案:B
3.下列離子方程式正確的是( )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析:A項(xiàng)
9、中澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)離子形式,B、C項(xiàng)中電荷不守恒。
答案:D
4.下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式:Ba2++SO===BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH3H2O
B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+2H2O+CO2↑
D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
解析:Ba2++SO===BaSO4↓表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或H2SO4反應(yīng),Ba(OH)2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH3H2O,氨水是弱堿,不能拆開(kāi),A
10、項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,水是弱電解質(zhì),不能拆開(kāi),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中BaCO3應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,所以C項(xiàng)不正確。
答案:D
5.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.H++OH-===H2O
B.CO+2H+===H2O+CO2↑
C.Zn(OH)2+2H+===Zn2++2H2O
D.Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
解析:A項(xiàng)代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng);B項(xiàng)代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、H2O和CO2的反應(yīng);C項(xiàng)表示Zn(OH)2與強(qiáng)酸的反應(yīng)。
答案:D
6.下列各組的兩種物質(zhì)在
11、溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )
A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
C.碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸
D.石灰石與硝酸、石灰石與硫酸
解析:A項(xiàng)均用Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O表示。
答案:A
二、非選擇題(本題包括3小題,共52分)
7.(16分)描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:__________,離子方程式:_______________________________________________。
(2)向NaHCO
12、3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象:________,離子方程式:_________________________________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象:__________,離子方程式:_________________________________________________。
比較:上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是______________________;相同點(diǎn)是__________________________。
解析:從離子反應(yīng)的現(xiàn)象和本質(zhì)(離子濃度的變化)去分析。
答案:(1)生成紅褐色沉淀 Fe3+
13、+3OH-===Fe(OH)3↓
(2)生成無(wú)色無(wú)味氣體 HCO+H+ ===CO2↑+H2O
(3)觀察不到明顯現(xiàn)象 H++OH-===H2O
比較:(1)中生成沉淀,(2)中生成氣體和H2O,(3)中生成難電離物質(zhì)H2O 都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化
8.(25分)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X與稀鹽酸不反應(yīng):
(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式:
X__________________________________________________,
Y________________________________________
14、____________,
Z__________________________________________________,
試劑甲_______________________________________________,
試劑乙_______________________________________________。
(2)寫(xiě)出上述①~⑤步反應(yīng)的離子方程式:
①____________________________________________________;
②______________________________________________
15、_____;
③___________________________________________________;
④____________________________________________________;
⑤___________________________________________________。
解析:由反應(yīng)①可知X為鎂鹽,X中的酸根能與Ba(NO3)2中的Ba2+反應(yīng),推斷X中的酸根為SO或CO等,又X不與鹽酸反應(yīng),說(shuō)明X中的酸根為SO,X為MgSO4;由X推出Y、Z分別為Mg(OH)2、MgCl2,再根據(jù)④、⑤反應(yīng)推出甲為BaCl2,乙為A
16、gNO3。
答案:(1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2)①SO+Ba2+===BaSO4↓ ②Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓?、跰g(OH)2+2H+===Mg2++2H2O?、蹸l-+Ag+===AgCl↓?、軸O+Ba2+===BaSO4↓
9.(11分)有一包白色固體,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步驟做實(shí)驗(yàn)。
①將該固體溶于水得無(wú)色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生,把氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)一定存在的物質(zhì)是__________________________________。
(2)一定不存在的物質(zhì)是________________________________。
(3)可能存在的物質(zhì)是__________________________________。
解析:無(wú)色溶液可排除CuSO4固體;通過(guò)實(shí)驗(yàn)②白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生可確定溶液中含有CO和Cl-,同時(shí)排除Ba2+的存在。由此肯定固體中含有Na2CO3和KCl,不存在BaCl2固體。
答案:(1)Na2CO3、KCl (2)BaCl2、CuSO4
(3)KNO3