中考科學總復(fù)習 階段檢測7 化學綜合練習（二）課件.ppt

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階段檢測7 化學綜合練習(二),一、選擇題(每小題4分，共80分) 1．對下列實驗現(xiàn)象進行的解釋錯誤的是 ( ),C,2．如圖是某化學反應(yīng)的模型示意圖，下列從該模型獲得的信息錯誤的是 ( ) A．丙物質(zhì)屬于單質(zhì) B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C．乙分子中含4個A原子 D．反應(yīng)前后分子種類改變了,C,第2題圖,3．小明同學的學習檔案中，對符號“3”所表示的含義有如下記載，其中錯誤的是 ( ) A．3H2O中的“3”表示三個水分子 B．SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原 子 C．3C中的“3”表示三個碳原子 D．Al3＋中的“3”表示鋁元素的化合價為＋3價,D,4．硅酸鹽礦泉水具有軟化血管、預(yù)防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價為＋4，則硅酸鈉化學式正確的是 ( ) A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4,B,5．2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是 ( ) A．聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動 B．NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的 C．NaClO2中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為25.4% D．NaClO2中氯元素的化合價為＋3,B,6．青海玉樹地震后，為防止疾病傳染，需對災(zāi)區(qū)噴灑消毒劑，進行醫(yī)療衛(wèi)生防疫。質(zhì)量分數(shù)為0.2%～1%的過氧乙酸就是用于環(huán)境噴灑和用具浸泡的一種消毒劑?，F(xiàn)有市售質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸，要配制1%的過氧乙酸10kg，需要市售過氧乙酸的質(zhì)量為 ( ) A．1000g B．500g C．100g D．50g,B,7．兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是 ( ) A．b的溶解度小于a的溶解度 B．分別將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，肯定都有晶體析出 C．要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法 D．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水,D,第7題圖,8．物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學方程式為：Sb2O3＋2H2O2===X＋2H2O(已配平)，則X的化學式為 ( ) A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4,A,9．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進行)：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是 ( ) A．原混合氣體中一定含有CO2、CO、H2 B．原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H2和CO C．原混合氣體中一定含有H2和CO2，可能含有CO D．原混合氣體中一定含有CO和CO2，可能含有H2,B,10．某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈉溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)的變化圖像正確的是 ( ),D,11．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是 ( ) A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③,C,第11題圖,12．下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl,A,13．小明同學在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)即可實現(xiàn)圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是 ( ) A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4,C,第13題圖,14．如圖是小敏在實驗室進行的某個實驗過程片斷，根據(jù)圖分析，以下判斷錯誤的是 ( ) A．白色沉淀甲為CaCO3 B．實驗過程涉及復(fù)分解反應(yīng)有4個 C．無色溶液中含有的溶質(zhì)CaCl2 和 HCl D．白色固體乙的物質(zhì)類型為鹽,D,第14題圖,15．“轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念，推行低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施①少用煤作燃料；②減少使用私家車次數(shù)、多乘公交車或騎自行車；③廢舊電池回收再利用；④開發(fā)新能源如太陽能；⑤焚燒廢舊塑料可解決“白色污染”中，符合該主題的有效措施是 ( ) A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④,A,16．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是 ( ) A．鐵、鎂 B．鐵、鋅 C．鋅、鐵 D．鋅、鎂,B,第16題圖,17．在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 ( ) A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO,A,18．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是 ( ),A,19.向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖(縱坐標表示燒杯中其他量的變化)所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯誤的是 ( ),D,【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當兩者不斷反應(yīng)時，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，當硫酸過量時溶質(zhì)的質(zhì)量又會逐漸增大，圖像正確；B.氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液中的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH＝7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖像正確；C.隨著反應(yīng)的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖像正確；D.不斷慢慢滴加稀硫酸至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，圖像錯誤。,20．【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe ＋3CuO(=====)Fe2O3＋3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( ) ①甲中不含F(xiàn)eCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④,高溫,A,二、簡答題(每空3分，共63分) 21．日前，我國科學家解開了“氫原子和氧原子如何形成水分子的”這一世界難題，首次拍攝到了水分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。這一科研成果已在世界權(quán)威科學雜志《自然》刊物上發(fā)表。請回答： (1)水分子是由______________________構(gòu)成的。 (2)水是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｒ姷奈镔|(zhì)，水是一種__________(填“單質(zhì)”或“氧化物”)。,第21題圖,兩個氫原子和一個氧原子,氧化物,22．從氧化鈣、氯化鈉、氮氣、氫氧化鋁、甲烷、亞硝酸鈉中，選出相應(yīng)物質(zhì)，寫出符合下列要求的化學式： (1)空氣中含量最高的物質(zhì)____； (2)天然氣的主要成分____； (3)治療人體胃液中過多胃酸的藥物的主要成分____________； (4)常用作食品干燥劑的物質(zhì)_______。,N2,CH4,Al(OH)3,CaO,23．核糖是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，已知核糖的相對分子質(zhì)量是150，其中含碳40%，含氫6.7%，其余的是氧，則核糖的化學式是___________。,C5H10O5,24．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，A點溶液中的溶質(zhì)是____________，若要檢驗B點溶液中溶質(zhì)的成分，可進行的操作是_______________________ ________________________。,HCl和NaCl,靜置后再滴入少量AgNO3,先滴加足量的Mg(NO3)2，,第24題圖,25．為了測定某銅鋅合金的組成，某?？茖W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下： (1)分析上表數(shù)據(jù)，10g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為____g； (2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為________ 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。,6.5,1∶5,26．觀察與比較是科學學習和研究中經(jīng)常使用的科學方法。請結(jié)合下列實驗，回答問題：,第26題圖,(1)甲圖實驗中，裝空氣的注射器容易被壓縮，這說明____________________________________________。 (2)鐵在空氣中生銹是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)作用的結(jié)果。乙圖中加油的目的是__________________________。 (3)取一定質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如丙圖所示。根據(jù)丙圖，可推知反應(yīng)結(jié)束時，消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為___________。,水分子之間的距離小(空氣中分子之間的距離大),防止空氣中的氧氣溶于水中,3∶7,27．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某科學興趣小組同學設(shè)計并開展以下實驗：,第27題圖,已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題： (1)原固體混合物中一定不含有碳酸鈉，證據(jù)是 _______________________； (2)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是 _______________________________________________。,步驟Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生,Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓,28．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識，回答下列問題。 (1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生和收集裝置應(yīng)選用___________(填字母編號)。 (2)用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，觀察到氣泡逸出不明顯后，取B中錐形瓶內(nèi)的殘留液，逐漸滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續(xù)監(jiān)測測得曲線如圖2[pH值為縱坐標，時間(秒)為橫坐標]，請寫出曲線中bc段的化學方程式__________________________________，cd上升的原因是___________________________。,A和E,Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl,碳酸鈉溶液顯堿性,第28題圖,29．通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。請回答下列問題： (1)加入Na2CO3的目的是__________________________ (2)該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟：_______________________________________________。,第29題圖,除去Ca2＋、Ba2＋(只寫1個扣1分),在濾液中(蒸發(fā)前)加入適量(足量、過量)的稀HCl,三、實驗探究題(每空2分，共30分) 30．小明同學從實驗室找來氫氧化鈉固體和生石灰配制了一份堿石灰。由于沒有考慮到保存要求，他擔心配制的堿石灰可能已經(jīng)有變質(zhì)了。他和興趣小組成員對這份堿石灰是否變質(zhì)作了如下探究(部分過程簡略)： (1)提出猜想： 猜想1：已完全變質(zhì)，全部變成了CaCO3和Na2CO3； 猜想2：已經(jīng)有部分變質(zhì)了，可能有CaCO3和Na2CO3； 猜想3：__________________； ………… (2)設(shè)計實驗： 小組設(shè)計了如下所示實驗,一點也沒有變質(zhì),(3)實驗數(shù)據(jù)分析： a．若已知Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱。 b．操作④發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為________________ ______________________；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有__________(寫化學式)； c．綜合a和b的分析，判斷該樣品變質(zhì)情況為________。 (4)【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應(yīng)密封保存；操作③中玻璃棒的作用是__________。,第30題圖,CaCO3＋2HCl,===CaCl2＋H2O＋CO2↑,Na2CO3,部分變質(zhì),引流,31．為測量純堿樣品各成分的含量，小濤設(shè)計了如圖甲所示裝置，通過稱量B裝置質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，樣品完全反應(yīng)，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差。對此小濤在老師的指導下重新設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置。,第31題圖,(1)根據(jù)改進的需要，D裝置中裝入堿石灰，為減少實驗的偏差，可以在a導管口鼓入空氣。 為排除原有裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳和生成二氧化碳殘留在裝置內(nèi)對實驗的影響，應(yīng)分別在何時鼓入空氣為宜________________________________； (2)小濤按照改進后的裝置和正確的步驟重新實驗，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與老師提供的標準含量相比仍然偏小，則分析在操作上導致實驗結(jié)果偏小的原因可能是 _______________________________________________。,反應(yīng)前鼓入空氣，反應(yīng)后鼓入空氣,反應(yīng)后鼓入空氣速度過快(或滴加稀硫酸速度過快),(3)實驗過程中同組的小李同學提出還可以對實驗裝置繼續(xù)改進，可以將實驗室中廢棄的洗手液瓶蓋改裝成一個單向氣體流動裝置，取代原裝置中的D部分，請問這一改進的優(yōu)點有______________________。(寫出一條),節(jié)省藥品(答案合理即可),32．某科學興趣小組同學用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是：分別測定Ⅱ中玻璃管在通氫氣前后的質(zhì)量之差；還要測出Ⅲ中U型管在通氫氣前后的質(zhì)量之差。然后依據(jù)測量結(jié)果算出水中H、O兩種元素的質(zhì)量比。你認為用這套裝置做實驗，假設(shè)反應(yīng)生成的水全部被吸收，那么測得的氫元素和氧元素質(zhì)量之比會________(填“大于”、“等于”或“小于”)1∶8。小李同學認為用這套裝置做實驗，測出的結(jié)果不準，他提出了下列改正措施，你認為合理的是_________________。,大于,A、B、D,A．在Ⅰ和Ⅱ之間再加接干燥裝置 B．在Ⅲ后面加接干燥裝置 C．Ⅱ中氧化銅必須完全反應(yīng) D．Ⅱ中玻璃管內(nèi)不能有水蒸 氣凝結(jié)成水珠 興趣小組同學對裝置改進以后進行實驗，測出Ⅱ中玻璃管在實驗前后質(zhì)量分別為m1和m2，Ⅲ中U型管在實驗前后質(zhì)量分別為m3和m4，則水中H、O質(zhì)量之比為 _________________________________,第32題圖,33．某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保持時間。小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學組成。 【定性研究】 根據(jù)上述實驗可初步推知，A是__________；,碳酸鹽,【定量研究】為進一步探究A的化學組成，進行如下實驗： ①將盛有292g質(zhì)量分數(shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上(該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出)； ②向裝置中加入2.0g A，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；,第33題圖,③重復(fù)②若干次； ④以mA(加入A的質(zhì)量)為橫坐標、以Δm(溶液的增重)為縱坐標，繪得如圖。 通過計算回答下列問題： (1)實驗中反應(yīng)生成的氣體的總質(zhì)量為____g； (2)A中陽離子與陰離子質(zhì)量的最簡整數(shù)比為_______； (3)A的化學式為___________。,22,23∶30,Na2CO3,四、分析計算題(第34、35題每題6分，第36題7分，第37題8分，共27分) 34．莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為_____________。 (2)174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為____g。 (3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”：,7∶10∶5,10,假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用____顆。 35．小聰同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題： (1)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液____g；蒸餾水____g (2)配制時應(yīng)選用____mL(填“10”、“20”、“50”或“100”)的量筒量取蒸餾水。,8,20,30,50,36．碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答： (1)寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式 ______________________________________________。 (2)如何用98%的硫酸(密度為1.84g/mL)配制980g18.4%的硫酸溶液？ _______________________________________________ _____________________,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O,將100mL98%的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796mL水中，同時用玻璃棒不斷攪拌,第36題圖,(3)現(xiàn)將45gNaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g/L)。通過計算： ①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。__________ ②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。____________,見解析,見解析,【解析】(3)①m(CO2)＝11L×2g/L＝22g 設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x。 由(1)式得：H2SO4～2CO2 98 88 x 22g ②與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y y＝54g58.5g 固體粉末過量，以硫酸的量進行計算： V(CO2)＝26.4g/2g/L＝13.2L,37．已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測定金屬的含量，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究。 小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學方程式為： 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。,第37題圖,取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量。實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖像如下： (1)第五次加入NaOH后，溶液中的溶質(zhì)是 ________________； (2)結(jié)合圖表分析，上表中n的值為____； (3)Fe的質(zhì)量分數(shù)為____；,NaAlO2和NaOH,6,30%,(4)列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(精確到0.1%) 解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 54 80 20g－6g 80xg 54∶(20g－6g)＝80∶80xg x＝25.9%,