(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(四)
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1、選擇題提速練(四) 一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個選項符合題意。) 1.(2019常州一模)2018年世界地球日中國主題是珍惜自然資源,呵護美麗國土。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.開發(fā)清潔能源成本高,是對現(xiàn)有資源的浪費 B.一次性塑料給生活帶來便利,應(yīng)該擴大生產(chǎn) C.減少化石燃料的使用,有利于保護地球環(huán)境 D.大量施用化肥提高農(nóng)作物產(chǎn)量,滿足糧食自給 解析:選C A項,開發(fā)清潔能源如太陽能、風(fēng)能等,它們屬于可再生能源,同時減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放,減少了化石燃料等不可再生自然資源的使用,并不是對現(xiàn)有資源的浪費,錯誤;B項,一次性塑料盡管給生活帶來便利
2、,但產(chǎn)生了白色污染,不應(yīng)該擴大生產(chǎn),錯誤;C項,減少化石燃料的使用,減少了二氧化碳、二氧化硫等的排放,有利于保護地球環(huán)境,正確;D項,大量施用化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量,滿足糧食自給,但對土壤和水體都能造成污染,錯誤。 2.(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)用化學(xué)用語表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是( ) A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: B.Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl C.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:Cl D.CO2的電子式: 解析:選B A項,鈉原子核電核數(shù)為11,所以Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:,錯誤;B項,Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子
3、各形成一條共價鍵,結(jié)構(gòu)式為Cl—O—Cl,正確;C項,氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20,質(zhì)量數(shù)為17+20=37,所以該氯原子為Cl,錯誤;D項,CO2是共價化合物,其電子式為,錯誤。 3.(2019南京二模)下列說法正確的是( ) A.向新制Cu(OH)2懸濁液中加入蔗糖溶液,加熱,出現(xiàn)紅色沉淀 B.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)變性,出現(xiàn)白色沉淀 C.常溫下,向濃硫酸中加入鐵片,鐵片溶解 D.向FeCl3溶液中加入少量銅粉,銅粉溶解 解析:選D A項,蔗糖不含—CHO,不可能出現(xiàn)紅色沉淀,錯誤;B項,向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO
4、4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析,錯誤;C項,由于鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,導(dǎo)致鐵片不溶解,錯誤;D項,Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,銅粉溶解,正確。 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是( ) A.pH=0的溶液中:Fe2+、Cl-、SO、I- B.由水電離出的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中: Na+、AlO、S2-、SO C.含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、Cu2+、SO D.使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中: K+、Na+、Ca2+、HCO 解析:選D pH=0的溶液呈酸性,酸性溶液中F
5、e2+、Cl-、SO、I-相互不反應(yīng),能大量共存,A不符合題意;由水電離出的c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,若為酸性溶液,則AlO、S2-都不能存在,若為堿性溶液,則Na+、AlO、S2-、SO之間相互不反應(yīng),可以共存,B不符合題意;含有大量Fe3+的溶液中,Mg2+、Al3+、Cu2+、SO、Fe3+之間都不反應(yīng),能大量共存,C不符合題意;使紫色石蕊溶液變紅色的溶液呈酸性,則HCO不能大量存在,D符合題意。 5.(2019泰州一模)用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) A.用裝置甲制備SO2 B.用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
6、 C.用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì) D.用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體 解析:選B A項,Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱,錯誤;B項,苯不溶于水,且碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度,故可用苯從碘水溶液中萃取碘,正確;C項,過濾是分離固體和液體混合物,粗鹽溶液中KCl溶于水,不能被除去,錯誤;D項,(NH4)2CO3受熱分解,蒸干溶液得不到(NH4)2CO3晶體,錯誤。 6.(2019蘇北三市一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是( ) A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2 B.鐵片投入到冷的濃硫酸中,發(fā)生鈍化 C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅
7、 D.AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3 解析:選C C項,NH4Cl溶液呈酸性,滴加酚酞溶液,溶液不變色,錯誤。 7.(2019南京鹽城一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3:2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO+3H2O B.澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應(yīng):Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+ C.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+H2O D.向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,生
8、成納米鐵粉、H2和B(OH):2Fe2++BH+4H2O===2Fe+2H2↑+B(OH)+4H+ 解析:選C 氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-===5Cl-+ClO+3H2O,A錯誤;澄清石灰水與Mg(HCO3)2反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO+2Ca2++ 4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,B錯誤;銀氨溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式正確;堿性溶液中,不會有H+生成,D錯誤。 8.(2019南京三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正
9、確的是( ) A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(W) B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強 C.由W、Y形成的化合物是離子化合物 D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性 解析:選A 根據(jù)題意,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X是Na,W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半,則W是O,Y是S,Z原子序數(shù)比Y大,且為短周期元素,則Z是Cl。A項,W、X、Y 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(W),正確;B項,Y(S)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z(Cl)的弱,錯誤;C項,由O、S形成的化合物SO2和SO3是共
10、價化合物,錯誤;D項,由Na、S形成的化合物Na2S是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,不是中性,錯誤。 9.(2019無錫一模)在給定條件下,下列選項所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)的是( ) A.SiO2SiCl4Si B.SO2BaSO3BaSO4 C.CuOCu(OH)2Cu2O D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) 解析:選D A項,SiO2不能與HCl(aq)反應(yīng),錯誤;B項,SO2不能與BaCl2(aq)反應(yīng),錯誤;C項,CuO難溶于水,也不能與水反應(yīng),錯誤;D項,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成為NaAlO2,NaAlO2溶液加熱蒸干得到NaAlO2 固體,正確。 10.(
11、2019南京三模)下列說法正確的是( ) A.鐵表面鍍銅時,將鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連 B.0.01 mol Cl2通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021021 C.反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0 D.加水稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均減小 解析:選C A項,根據(jù)電鍍原理知,鐵表面鍍銅時,將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極,銅與電源的正極相連作陽極,含有銅離子的電解質(zhì)溶液作電解液,錯誤;B項,Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定,錯誤;C項
12、,反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS>0,此反應(yīng)氣體分子數(shù)增加,ΔS>0,則該反應(yīng)的ΔH>0,正確;D項,加水稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液中 c(H+)減小,但一定溫度下,水溶液中的離子積不變,c(OH-)增大,錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11.(2019海安高級中學(xué)期初模擬)X是某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是( ) A.每個X分子中含有5個手性碳原子 B.一定條件下,X能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) C.一定條件下,X能發(fā)
13、生消去反應(yīng) D.X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng) 解析:選CD A項,由結(jié)構(gòu)簡式知,X分子中含有6個手性碳原子,錯誤;B項,X不含有羧基,不與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),錯誤;C項,X含有羥基,且鄰位碳原子連接H,可發(fā)生消去反應(yīng),正確;D項,含有氨基,可與鹽酸反應(yīng),含有酚羥基,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),正確。 12.(2019南京三模)下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是( ) A.由圖甲可知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1 B.圖乙表示達(dá)到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n
14、(N2)比值的變化 C.圖丙表示正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化 D.圖丁表示反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化 解析:選A A項,由圖甲可知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=(2 254-2 346)kJ mol-1=-92 kJmol-1,正確;B項,對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),隨n(H2)/n(N2)比值的增大,α(N2)增大,α(H2)減小,圖乙中表示達(dá)到平衡時N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化是錯誤的;C項,溫度升高,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大,由于平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此逆反應(yīng)速率比正反
15、應(yīng)速率大,錯誤;D項,由于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體中氨的物質(zhì)的量減小,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體中氨的物質(zhì)的量增大,圖丁中,由上而下對應(yīng)壓強為p3、p2、p1,錯誤。 13.(2019常州一模)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是( ) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向碘水中加入等體積苯,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向FeCl3溶液中加入銅粉,溶液由黃色變?yōu)榫G
16、色 Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 解析:選C A.向苯酚溶液中滴加少量濃溴水,生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中,所以無白色沉淀,錯誤;B.向碘水中加入等體積苯,振蕩后靜置,由于苯的密度比水小,不溶于水且I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,則苯萃取出碘水中的碘,下層接近無色,上層顯紫紅色,錯誤;C.FeCl3溶液中加入銅粉,F(xiàn)e3+氧化Cu,反應(yīng)為Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,則Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化
17、性,正確;D.由于不知道混合溶液中Cl- 、I-濃度,先產(chǎn)生AgI沉淀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),若是向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),錯誤。 14.(2018無錫一模)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A.a(chǎn)點溶液中:c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-
18、) B.c點溶液中:c(SO)>c(NH3H2O)>c(NH) C.d點溶液中:c(SO)>c(OH-)>c(NH) D.a(chǎn)、b、c、d四個點中,b點水的電離程度最大 解析:選AC a點發(fā)生反應(yīng)2NH4HSO4+2NaOH===(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,根據(jù)電荷守恒式c(NH)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),又c(Na+)=c(SO)代入即可得c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),A正確;c點發(fā)生反應(yīng)2NH4HSO4+3NaOH===(NH4)2SO4+Na2SO4+NH3H2O+2H2O,溶液呈堿性,NH3H2O的電離大于NH的
19、水解,則c(NH)>c(NH3H2O),B錯誤;d點發(fā)生反應(yīng)NH4HSO4+2NaOH===Na2SO4+H2O+NH3H2O,溶液中存在NH3H2O和H2O的電離平衡,均產(chǎn)生了OH-,則c(SO)>c(OH-)>c(NH),C正確;a、b、c、d四個點溶液中都有Na2SO4,a點還有(NH4)2SO4,b、c兩點有(NH4)2SO4和NH3H2O,d點有NH3H2O,(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離,NH3H2O抑制水的電離,因此a點水的電離程度最大,D錯誤。 15.(2019南京師大附中質(zhì)檢)有Ⅰ~Ⅳ四個體積均為0.5 L 的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(
20、如表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) 容器 起始時 t/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 A.ΔH<0,a<4<b B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64 C.容器Ⅲ某時刻處在R點,則R點的v正>v逆,壓強:p(R)>p(Q) D.若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g),300 ℃達(dá)平衡時容器
21、中c(HCl)=0.1 molL-1 解析:選AC 由圖像可知,隨著溫度的升高,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率在減小,即升高溫度平衡逆向移動,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故ΔH<0,在相同溫度時,氯化氫的物質(zhì)的量相同,Z=a時氯化氫的轉(zhuǎn)化率大于Z=4時的氯化氫轉(zhuǎn)化率,即容器Ⅰ中增大了氧氣的物質(zhì)的量,使Z<4,即a<4,同理可得4<b,A正確;由于平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),故可根據(jù)容器Ⅲ對應(yīng)的Q點進(jìn)行計算,反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl平衡轉(zhuǎn)化率為80%,起始時c(HCl)=0.5 molL-1,由Z=4求得c(O2)=0.125 molL-1,根據(jù)三段式: 4HCl(g
22、)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 起始(molL-1) 0.5 0.125 0 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.4 0.1 0.2 0.2 平衡(molL-1) 0.1 0.025 0.2 0.2 則K==640,B錯誤;容器Ⅲ即Z=4,當(dāng)反應(yīng)某時刻處在R點,即HCl轉(zhuǎn)化率小于HCl平衡轉(zhuǎn)化率,則反應(yīng)正向進(jìn)行,此時v正>v逆,反應(yīng)后氣體的總體積減小,故壓強:p(R)>p(Q),C正確;若起始時,在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g),依據(jù)等效轉(zhuǎn)化,可看作起始時加入0.5 mol HCl和0.125 mol O2(g),即Z=4,容器Ⅳ可看作是在容器Ⅲ的基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮,平衡正向移動,故平衡時c(HCl)<0.1 molL-1,D錯誤。 7
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