人教版化學(xué)選修四《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》.ppt

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高中化學(xué)精品課件 ? 選修 4,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,,,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,本節(jié)知識目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,1．回顧課本緒言部分有關(guān)碰撞理論的知識。,(1)有效碰撞：,能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,視頻導(dǎo)學(xué),(2)活化分子：,能夠發(fā)生有效碰撞的分子,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,活化分子比普通分子所多出的那部分能量?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。,(3)活化能：,如圖：反應(yīng)的活化能是E1，反應(yīng)熱是E1－E2。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,(5) 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：,在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。,反應(yīng)速率加快,(4),普通分子,＋活化能,活化分子,活化能降低,,普通分子變成活化分子,,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,,有效碰撞次數(shù)增多,,2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，填寫下表：,,,KMnO4酸性溶液褪色,KMnO4酸性溶液褪色,褪色時(shí)間長,褪色時(shí)間短,H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢,視頻導(dǎo)學(xué),學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,微觀解釋,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物濃度減小,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞減小,反應(yīng)速率減慢,,,,,,,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,結(jié)論：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大， 化學(xué)反應(yīng)速率加快。,增大壓強(qiáng),體積縮小,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加,反應(yīng)速率加快,,,,,,微觀解釋,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,充入He，體積增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。,（1）由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度， 因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。,（2）對于反應(yīng)N2＋3H22NH3，不同條件下，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,①恒溫恒容密閉容器中,a.充入N2，壓強(qiáng)增大，c(N2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。,b.充入He(注He與反應(yīng)無關(guān))，壓強(qiáng)增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變,②恒溫恒壓密閉容器中,,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,(1)反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。),(2)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。,A,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,,容器的體積縮小或增大均會改變濃度，濃度改變反應(yīng)速率一定會改變,體積不變，充入N2體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率不變,充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，反應(yīng)速率變慢。,C,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：,,混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁,升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大,溫度升高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快。,視頻導(dǎo)學(xué),學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，回答問題： (1)在兩支試管中分別依次加入1 mol·L－1 KI溶液5 mL， ，3滴淀粉溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4溶液5 mL。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,兩試管中都變藍(lán)色，且熱水中試管變藍(lán)色比較快。,(2)由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。,升高溫度，可加快反應(yīng)速率。,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。此外，由于溫度升高，會使分子的運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)地加快。但前者是反應(yīng)速率加快的主要原因。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,溫度對反應(yīng)速率的影響，對放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)都適用。升溫，v吸、v放都增大；降溫，v吸、v放都減小。,A,?,?,①向錐形瓶內(nèi)加入10 mL 10% 的H2O2； ②將插有短導(dǎo)管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上 ③將帶余燼的木條通過短導(dǎo)管插入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； ④經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有哪些？ (2)由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？ (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,視頻導(dǎo)學(xué),1．按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,2．完成下列實(shí)驗(yàn)，回答問題： (1)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。 (2)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________ 。 (3)由上述(1)和(2)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________ __________________________________________。,產(chǎn)生氣泡比較慢,產(chǎn)生氣泡比較快,Fe3＋、Cu2＋,對H2O2的分解都有催化作用，但Cu2＋催化作用強(qiáng),視頻導(dǎo)學(xué),,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,提高SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率,,,曲線P比Q的拐點(diǎn)出現(xiàn)得早(先達(dá)到平衡)，說明P的反應(yīng)速率快,,最終P、Q在同一直線上，說明催化劑不能提高SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,?,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,影響因素,,本質(zhì)原因,外界條件,,濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑,表面積等,1. 影響反應(yīng)速率的因素：,要想反應(yīng)快加速， 增濃加壓升溫度； 催化增大表面積， 反應(yīng)也可加速度。,口訣記憶方法：,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究,2. 外界條件對反應(yīng)速率影響的原因,不變,加快,增加,增加,增加,增加,加快,加快,加快,不變,不變,不變,不變,不變,不變,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不變,增加,增加,不變,自我檢測,1,2,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,3,4,5,D,濃度變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,,壓強(qiáng)的變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,溫度能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，但單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,,,,,表面積,濃度,溫度,接觸面積,表面積越大反應(yīng)越快；,濃度越大反應(yīng)越快,升高溫度也可以加快反應(yīng)速率,增加反應(yīng)物之間的接觸面積,√,√,√,√,D,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,A,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大,冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，因?yàn)镹O、CO都有毒，對人類危害增大,改變溫度、壓強(qiáng)等外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率會改變,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,,,,,,,A,縮小體積使壓強(qiáng)增大,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,反應(yīng)物接觸面積,催化劑,反應(yīng)物本身的性質(zhì),反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)溫度,催化劑,本講內(nèi)容結(jié)束 請完成課時(shí)作業(yè),