高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：3-2-3 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎(chǔ) 強 化 1．某水體中含有較多的泥沙及其他懸浮物，下列物質(zhì)中不能用來凈化此水的是(　　) A. KCl B. Fe2(SO4)3 C. KAl(SO4)2 D. FeCl3 解析　Fe2(SO4)3、FeCl3可產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能用于凈水，KAl(SO4)2溶液可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，也可用于凈水。 答案　A 2．有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是(　　) A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價，2/3的鐵顯＋3價 C．FeO、Fe2O3、Fe3O

2、4都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽 D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3 解析　FeO在空氣里受熱被氧化成Fe3O4。 答案　D 3．要證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ 解析　加入NH4SCN無紅色物質(zhì)產(chǎn)生證明無Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，則Fe2＋可被氧化為Fe3＋，使溶液變成紅色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身為紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋與NH

3、4SCN反應后溶液的顏色不易被觀察。 答案　C 4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(　　) A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 解析　FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，先生成Fe(OH)2，在空氣中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，灼燒時最后得到的固體為Fe2O3。 答案　D 5．下列溶液能溶解鐵單質(zhì)，但不能生成沉淀也不能生成氣體的是(　　) A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 解析　稀硫酸能溶解鐵，產(chǎn)

4、生氣體；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，無氣體、沉淀生成；CuSO4溶液溶解鐵生成固體Cu；FeSO4溶液不能使鐵溶解。 答案　B 6．下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 解析　①產(chǎn)生Na2O2為淡黃色；②會產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀；③產(chǎn)生紅色物質(zhì)；④生成藍色膽礬。 答案　B 7．含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離

5、子的混合溶液，只加入一種試劑以符合下列要求： (1)①只讓Ba2＋沉淀，應加入________。 ②讓Fe3＋、Al3＋沉淀，應加入________。 ③只讓Fe3＋沉淀下來應加入________。 (2)FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質(zhì)，方法是________。 (3)FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入________除去雜質(zhì)。 (4)鐵粉中含有鋁粉，可加________除去雜質(zhì)。 解析　(1)①Ba2＋能夠和SO反應生成BaSO4沉淀，而Al3＋和Fe3＋都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸鈉等。 ②Fe3＋和Al3

6、＋都可以和堿反應生成沉淀，而Al3＋能夠溶于強堿，所以可加入氨水使兩種離子都沉淀出來。 ③只讓Fe3＋沉淀，必須加入過量的強堿，如NaOH或氫氧化鉀溶液等。 (2)鐵粉可以還原Cu2＋和Fe3＋，所以加入鐵粉可除去Cu2＋和Fe3＋，然后過濾除去過量的鐵粉。 (3)加入氯水可將Fe2＋氧化。 (4)鋁溶于強堿溶液而鐵不能，故可向鐵和鋁的混合物中加入過量的NaOH的溶液。 答案　(1)①稀硫酸　②氨水?、圻^量的NaOH溶液 (2)鐵粉　過濾　(3)過量的氯水　(4)過量的NaOH溶液 8．已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體。 (1)寫出化學式：B_____

7、___、D________。 (2)寫出A→B的化學方程式_____________________________ ______________________________________。 (3)寫出E→F的化學方程式____________________________ ______________________________________。 解析　F為紅褐色固體，可以推知F為Fe(OH)3，則金屬單質(zhì)A為Fe，B為Fe3O4，再由E和F的關(guān)系，可以推知E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3。 答案　(1)Fe3O4　FeCl3 (2)3Fe＋4H2O(

8、g)Fe3O4＋4H2 (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 能 力 提 升 1．某種催化劑為鐵的氧化物，將少許樣品溶于稀鹽酸中，加適量氯水，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該催化劑中鐵元素價態(tài)為(　　) A. 只有＋3 B. 只有＋2 C. ＋2、＋3都有 D. 以上都有可能 解析　樣品溶于稀鹽酸后，加適量氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，樣品中＋2價鐵、＋3價鐵都可能有，也可能只有其中一種。 答案　D 2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　) A. 鹽酸

9、B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液 解析　NaOH與上述五種溶液混合時，現(xiàn)象各不相同，其中NaCl無明顯現(xiàn)象；FeCl2與NaOH先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的反應為Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；FeCl3與NaOH只出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；MgCl2與NaOH生成白色沉淀，NaOH過量沉淀也不溶解，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3與NaOH先出現(xiàn)白色沉淀，當NaOH過量時，沉淀逐漸溶解直到完全消失

10、。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。 答案　B 3．下列能大量共存于溶液中的一組離子是(　　) A. Fe3＋、K＋、SCN－、SO B. Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－ C. Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO D. Na＋、Fe3＋、NO、Cl－ 解析　A中Fe3＋與SCN－反應生成Fe(SCN)3，不能共存；B中Fe3＋、Fe2＋與S2－均反應，不能共存；C中Mg2＋、Fe2＋與OH－反應，不能共存。 答案　D 4．根據(jù)圖填空。 (1)寫出下列各物質(zhì)的化學式： A__________，

11、B__________，C__________， D__________，E__________。 (2)寫出生成D的反應方程式_____________________________。 (3)寫出E→B的離子方程式______________________________。 解析　首先以D作為切入點，白色變?yōu)榛揖G色再變紅褐色是Fe(OH)2變成Fe(OH)3的特有現(xiàn)象，可確定D是Fe(OH)3。由D可推測出E為FeCl3溶液，A為Fe。由2FeCl3＋Fe===3FeCl2可推測出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反應呈淺紫色，則證明C中含有K＋，故C為KCl。 答案　(1)Fe　FeCl2　KCl　Fe(OH)3　FeCl3 (2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究edu