高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：3-1-1 word版含解析

《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：3-1-1 word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：3-1-1 word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎 強 化 1．下列關于金屬的說法中，正確的是(　　) A. 各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應 B. 根據金屬與酸反應置換氫的難易可比較金屬的活潑性 C. 金屬都是銀白色 D. 金屬都具有較高的熔點 解析　在金屬活動順序表中，排在氫之前的金屬可與鹽酸發(fā)生置換反應，A錯；金屬與酸反應置換氫的難易可比較金屬的活潑性，B正確；大多數金屬為銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色，C錯；金屬的熔點有的較高，有的較低，如Na、K、Hg等都是熔點較低的金屬。 答案　B 2．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現象：①金屬先熔化?、谠诳諝庵腥紵?，放出紫色火花?、廴紵笊?/p>

2、白色固體?、苋紵龝r火焰呈黃色?、萑紵笊傻S色固體物質。其中描述正確的是(　　) A. ①② B. ①②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 解析　鈉的熔點較低，只有97.81℃，受熱時立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，受熱時與氧氣化合生成Na2O2，呈淡黃色。 答案　D 3．取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是(　　) A. 鋁失去了光澤 B. 劇烈燃燒，火星四射 C. 熔化的鋁不滴落 D. 在加熱熔化過程中生成了氧化鋁 解析　打磨掉氧化膜的鋁，迅速被O2氧化為Al2O3，鋁失去了光澤，由于Al2O3的熔點比鋁高，當加熱到鋁熔化時，Al2O3薄

3、膜依然完好，熔化的鋁不滴落，由于Al2O3薄膜的生成，里面熔化的鋁不與O2接觸，不能劇烈燃燒，火星四射。 答案　B 4．下列關于鋁的敘述中，不正確的是(　　) A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B. 常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應 C. 鋁是一種比較活潑的金屬 D. 在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑 解析　鈉比鋁活潑，鋁不能置換出鈉。 答案　B 5．日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是(　　) A. 鋁制品表面涂有一層油，可以保護鋁不受腐蝕 B. 鋁很不活潑，不易與其他物質反應 C. 鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用 D.

4、 鋁雖然很活潑，但只有在高溫下才能反應 解析　鋁的化學性質很活潑，易和空氣中的氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，而阻止內部的鋁繼續(xù)反應，從而使鋁制炊具堅固耐用。 答案　C 6．在下列物質的轉化過程中，鈉元素發(fā)生還原反應的是(　　) A. NaCl→Na B. Na→Na2O2 C. Na→NaOH D. NaOH→Na2SO4 解析　鈉元素發(fā)生還原反應時，化合價降低，只有A符合題意。 答案　A 7．下列說法正確的是(　　) A. 金屬具有延展性，可以用來鑄造某些機器部件 B. 活潑金屬可以做還原劑，不活潑金屬可以做氧化劑 C. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵 D. 鐵

5、絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒 解析　金屬具有延展性，可以鑄造成各種形狀，A正確；金屬只能做還原劑，不能做氧化劑，因為它們的單質不能得到電子，B錯；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，C錯；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4，D錯。 答案　A 8．(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是_____________ _________________________________________________________。 (2)一定量的鈉塊在足量的氧氣中燃燒生成78g過氧化鈉，反應方程式為__________________，則需鈉塊的質量為________g。

6、解析　(1)取用鈉時注意，用鑷子夾取鈉塊，并用濾紙吸干表面煤油，用小刀切去表面氧化層，多余的鈉應放回試劑瓶中。 (2)n(Na2O2)＝＝1mol，需要Na的物質的量為2mol，質量為2mol23g/mol＝46g。 答案　(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片或表面皿中用小刀切去表面的氧化層，再切下一小塊備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中的煤油中 (2)2Na＋O2Na2O2　46 能 力 提 升 1．下列關于金屬的敘述中正確的是(　　) A. 鈉可以保存在CCl4中 B. 金屬具有導電性、導熱性和延展性 C. 鈉與氧氣反應可得到Na2O和Na2O2說明鈉有可變

7、化合價 D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 解析　鈉可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中，因為鈉的密度比CCl4小，浮在液面上，不能隔絕空氣，A錯；金屬具有導電性、導熱性和延展性，與金屬通性，B正確；Na在Na2O、Na2O2中均為＋1價，C錯；金在自然界中是以游離狀態(tài)(單質)存在，D錯誤。 答案　B 2．醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫熱狀態(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，需消耗氧氣的質量為(　　) A. 24g　　　　　　　　 B. 32g C. 21g D. 16g 解析　由反應Fe→Fe2O3知Fe2O3中

8、O質量為1.5mol16g/mol＝24g，則知消耗O2質量為24g。 答案　A 3．下列敘述正確的是(　　) A. 金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑 B. 非金屬單質在氧化還原反應中總是作氧化劑 C. 鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鈉的還原性小于鋁 D. 鋁放置在空氣中不容易生銹，而鐵容易生銹，說明鐵比鋁更活潑 解析　金屬單質沒有負價，在氧化還原反應中只能失電子，作還原劑，A正確；H2在氧化還原反應中可作還原劑，B錯誤；金屬還原性的強弱取決于失電子的難易，而不在于失電子的多少，C錯誤；在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜保護層，而金屬

9、鐵形成的鐵銹疏松，不能保護內部金屬，使鐵更易生銹，D錯。 答案　A 4．已知用金屬鈉生成氧化鈉，可用多種方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑，在上述三種方法中最好的方法是________(填序號)，原因是___________________________________________。 解析　本題重在考查Na及Na2O的性質，培養(yǎng)學生的比較分析能力，鍛煉發(fā)散思維，如果只簡單考慮，當然是Na直接與O2的反應簡單，但實際上Na與O2反應時，容易生成Na2O2，產物中會有雜質，故①不適合；而②首先是產物中有碳雜質，且生成的Na2O容易與CO2反應生成Na2CO3，所以此法也不好；③的產物純，且防止了變質，故最好。 答案?、邸〈朔磻a物只有Na2O是固體，而另一種產物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2 所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu