高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：綜合能力檢測(cè)（二）　（第二章） word版含解析

《高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：綜合能力檢測(cè)（二）　（第二章） word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：綜合能力檢測(cè)（二）?。ǖ诙拢?word版含解析（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 綜合能力檢測(cè)(二)　(第二章) (時(shí)間：90分鐘　分值：100分) 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．下列各選項(xiàng)的分類中，后者包括前者的是(　　) A．化合物，電解質(zhì)　　　　　 B．分子，原子 C．堿，化合物 D．純凈物，鹽 解析　電解質(zhì)是化合物；分子中含有原子；鹽屬于純凈物；化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽，故只有C項(xiàng)符合題意。 答案　C 2．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是(　　) 解析

2、　根據(jù)硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A處應(yīng)為酸類或指示劑，B處應(yīng)為指示劑或鹽類，C處應(yīng)為鹽類或堿，D處應(yīng)為堿類。 答案　A 3．下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．C＋CO22CO D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 解析　還原劑是在反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)物，A、B中劃線物質(zhì)為生成物，C中劃線物質(zhì)化合價(jià)降低為氧化劑。 答案　D 4．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的(　　) A

3、．能全部透過半透膜 B．能全部通過濾紙 C．粒子做布朗運(yùn)動(dòng) D．有電泳現(xiàn)象 解析　根據(jù)納米材料的直徑在幾納米到幾十納米，可以確定所得分散系屬于膠體，這種分散系具有膠體的性質(zhì)特點(diǎn)。 答案　A 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．32g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA C．27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA D．11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA 解析　32g O2的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)為1.2NA，B

4、錯(cuò)；27g鋁的物質(zhì)的量為1mol,1mol Al在反應(yīng)中失去3mol電子，數(shù)目為3NA，C正確；11.2L氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為0.5mol，D錯(cuò)。 答案　C 6．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是(　　) A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng) B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng) C．石灰石和鹽酸的反應(yīng) D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng) 解析　A中BaCO3和C中CaCO3都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D中的離子方程式為：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 答案　B 7．X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是(　　) A．X被氧化了

5、 B．X是氧化劑 C．Y發(fā)生了氧化反應(yīng) D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 解析　X失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；Y得到電子化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 答案　A 8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是(　　) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO 解析　A中各離子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋無氣體放出；B中各離子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋無氣體放

6、出；C中各離子能大量共存，加入OH－無沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出；D中各離子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生，加入H＋有CO2氣體放出。 答案　D 9．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是(　　) 解析　離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是并列關(guān)系，A錯(cuò)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的子集，B正確；純凈物包括單質(zhì)和化合物，而電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，C錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)不僅有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，還有其他分類，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，不屬于上述四種反應(yīng)類型，D錯(cuò)。 答案　B 10．下列變化中需加入氧化劑才能

7、實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe C．CO→CO2 D．2H＋→H2 解析　H2→O2硫元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑；Fe2＋→Fe化合價(jià)由＋2→0化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑；O→O2碳的化合價(jià)無變化；2H＋→H2，氫元素化合價(jià)由＋1→0，化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑。 答案　A 11．某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)中C失電子，被還原 B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原 C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)

8、移2mol e－則生成1mol H2 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 解析　在該反應(yīng)中碳原子失電子被氧化，A錯(cuò)；H2O得電子被還原，B錯(cuò)；該反應(yīng)中1mol C從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失2mol e－，生成1mol H2，C正確；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)。 答案　C 12．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　) A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋

9、2Na＋ D．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 解析　A項(xiàng)現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確的寫法為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C項(xiàng)現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫法為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D項(xiàng)現(xiàn)象錯(cuò)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式正確。 答案　B 13．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng) D．一束光線分別通過溶液和膠

10、體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析　A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，有的膠體中膠粒是不帶電的，故通電時(shí)分散質(zhì)粒子不會(huì)移動(dòng)；C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律；D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。 答案　D 14．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe

11、2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 解析　在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由離子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得還原性Fe2＋>Ce3＋；由離子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得還原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾n2＋>Fe2＋>Ce3＋。 答案　A 15．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說法正確的是(　　) A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B．由上述信息可推知砒霜中含有

12、的砷是＋3價(jià) C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑 解析　由題給信息可知河蝦中＋5價(jià)砷與維生素C作用生成有毒的＋3價(jià)砷，說明維生素C作還原劑，砒霜中含有有毒的＋3價(jià)砷。 答案　B 16．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析　根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知： 解得c＝4。 答案　D 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物

13、質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題： (1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)： (　　)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) (　　)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 (　　)兩種物質(zhì)都是氧化物 (　　)兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。 ①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________________。 ②將物質(zhì)N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。 解析　(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知，H2和CO

14、2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。 (2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺。 答案　(1)A　C　B　D (2)①FeCl3?、陉帯￡? 18．(10分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答： 檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl

15、、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 第三次 Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl (1)三次檢測(cè)結(jié)果中第________次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。 (2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO、CO和Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析。 　 解析　(1)在三次檢驗(yàn)中，第二次的BaCl2與Na2CO3、K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀。 (2)根據(jù)第一步加入HNO3知，該試劑檢驗(yàn)CO的存在，反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；第二步檢驗(yàn)SO，應(yīng)加入Ba(NO3)2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；第三步根據(jù)所寫離子方程式應(yīng)

16、該加入AgNO3，檢驗(yàn)Cl－的存在。 答案　(1)二 (2)第一步：CO　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ 第二步：Ba(NO3)2　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 第三步：AgNO3　Cl－ 19．(11分)某河道兩旁有甲、乙兩工廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。 (1)甲工廠的廢水明顯呈堿性，故甲工廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 (2)乙工廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號(hào))。

17、 (3)另一種設(shè)想是將甲工廠和乙工廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 解析　(1)甲工廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙工廠廢水中，由于Cl－與Ag＋不共存，故Cl－在甲工廠中，根據(jù)電荷守恒，甲工廠廢水中必含的陽離子只能為K＋。所以甲工廠廢水中含OH－、Cl－、K＋，乙工廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO。 (2)加入鐵粉回收銀，F(xiàn)e＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。 (3)混合后OH－與Fe3＋、Ag＋；Cl－與Ag＋轉(zhuǎn)

18、化為沉淀，剩下的只有KNO3。 答案　(1)OH－　Cl－　K＋ (2)鐵粉　Ag (3)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋　KNO3 20．(15分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。 (1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。 (2)裝置B中最適宜的試劑是________。 (3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：_____________________________________。 (4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化

19、學(xué)方程式為______________________________。 (5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是____________ _______________________。 (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。 (7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。 解析　A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置；B裝置的作用是除去CO2中的H

20、Cl，用飽和碳酸氫鈉溶液；C裝置的作用是干燥CO2氣體；D是產(chǎn)生CO的裝置，黑色固體是碳單質(zhì)；E中發(fā)生的反應(yīng)為：CO＋CuOCu＋CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì)；F裝置的作用是檢驗(yàn)生成的CO2和除去尾氣。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)飽和碳酸氫鈉溶液 (3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO (4)炭　C＋CO22CO (5)檢查裝置的氣密性 (6)E裝置中黑色CuO變成紅色　CuO＋COCu＋CO2 (7)D　E?、? 21．(8分)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5C

21、l2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________，若有73g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________，標(biāo)準(zhǔn)狀況生成Cl2的體積為________L。 解析　KMnO4中Mn的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物(Cl2)與還原產(chǎn)物(MnCl2)的物質(zhì)的量之比為5:2。16mol HCl中10mol Cl化合價(jià)升高，6mol Cl化合價(jià)沒有變化，則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為10:6＝5:3。若有73g HCl即2mol HCl被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)。 答案　KMnO4　Cl2　5:2　5:3　2NA　22.4 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu