高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：4-4-1 word版含解析

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1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．關(guān)于氨水的敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A. 氨水的主要成分是NH3H2O B. 氨水可使酚酞指示劑變紅 C. 氨水中含三種分子和兩種離子 D. 氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小 解析　氨水的主要成分是NH3H2O，溶質(zhì)為NH3；由于NH3與水反應(yīng)NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，所以顯堿性；氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三種分子，NH、OH－、H＋三種離子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小。 答案　C 2．下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是(　　) A. 氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

2、B. 氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) C. 氣體與滴有酚酞的水作用變紅 D. 氣體與濃鹽酸反應(yīng)生成銨鹽 解析　氨氣可與水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH－而顯堿性，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，使滴有酚酞的水變紅；氨氣遇到揮發(fā)性的酸，可與其反應(yīng)而生成大量白煙。 答案　A 3．下列離子能大量共存的是(　　) A. K＋、OH－、Na＋、CO B. Cl－、Na＋、Ag＋、NO C. Fe3＋、Cl－、Na＋、OH－ D. NH、Cl－、Na＋、OH－ 解析　B中Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀；C中Fe3＋與OH－生成Fe(OH)3沉淀；D中NH與OH－不能大量共存；

3、故選A。 答案　A 4．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　) A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液 解析　加入Ba(OH)2溶液后，A中產(chǎn)生氣體；B中產(chǎn)生氣體和沉淀；C中無現(xiàn)象；D中產(chǎn)生沉淀，故選D。 答案　D 5．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2 解析　此過程涉及反應(yīng)有NH4HCO3NH3↑＋H2

4、O↑＋CO2↑，H2O、CO2分別與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，NH3被濃H2SO4吸收，故最后剩余氣體為O2。 答案　B 6．有關(guān)氨氣的性質(zhì)、應(yīng)用錯(cuò)誤的是(　　) A. 氨氣是一種有強(qiáng)烈刺激氣味的氣體 B. 氨氣能被氧化為NO，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料之一 C.銨鹽易和堿反應(yīng)生成具有揮發(fā)性的氨氣，在實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣 D. 氨氣極易溶于水，可用作制冷劑 解析　氨氣易液化，可用作制冷劑。 答案　D 7．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是(　　) ①幕布的著火點(diǎn)升高　②幕布的質(zhì)量增加?、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產(chǎn)

5、生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案　B 8．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品[堿石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)]制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題： (1)他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________ _______________________________________________。 (2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_________ ___________________。 (3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你

6、認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。 解析　(2)中向下排空氣法收集NH3的依據(jù)是NH3的密度比空氣的小。 (3)中，由于乙同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。 (4)中利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，堿石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 答案　(1)2

7、NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O (2)NH3的密度比空氣的小 (3)乙 (4)丙 能 力 提 升 1．在1L 1mol/L的氨水中(　　) A. 含有1mol NH3分子 B. 溶液中NH3和NH之和為1mol C. 溶液中NH3H2O為1mol D. 溶液中NH3、NH3H2O、NH三者物質(zhì)的量之和為1mol 解析　氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3H2O、NH三種，由元素守恒可知D對(duì)。 答案　D 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A. 將Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B. 用稀硫酸吸

8、收氨氣：NH3＋H＋===NH C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH D. 碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析　A中Fe2＋還原性強(qiáng)于Br－，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D中反應(yīng)的離子為HCO。 答案　BC 3．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的(　　) A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化碳 D. 水、HCl 解

9、析　①內(nèi)水沸騰說明其壓強(qiáng)減小，由選項(xiàng)可知A、B、D情況使①、②中壓強(qiáng)減小。故選C。 答案　C 4．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻? (1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置： 氮?dú)鈅_______、氫氣________。 (2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有______________________、____________________________。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)

10、發(fā)生倒吸，原因是_____________。 (4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、________、________。 解析　(1)用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?，是兩種液體反應(yīng)加熱制取氣體，所以選用燒瓶加熱裝置。 (2)氮?dú)夂蜌錃饧訜岷铣砂睔獗仨氃跓o水條件下，所以用濃硫酸干燥，二者的比例1：3

11、，所以根據(jù)氣泡的多少調(diào)節(jié)比例。 (3)由于氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體中有很多的氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w，不溶于水，所以氨氣溶于水時(shí)不倒吸。 (4)氨氣氧化后生成NO，又繼續(xù)和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，所以出現(xiàn)紅棕色氣體。 (6)NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，所以溶液中有NH和NO3。 答案　(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮?dú)獾牧魉? (3)不會(huì)　混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)狻錃鈨煞N氣體 (4)有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu