2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 專題9.2 水的電離和溶液的酸堿性練案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 專題9.2 水的電離和溶液的酸堿性練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．純水在25 ℃和80 ℃的H＋濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為(　　) A．大于 B．等于2 C．小于 D．不能確定 2．25 ℃時，KW＝1×10－14,100 ℃時，KW＝1×10－12，這說明(雙選)(　　) A．100 ℃時水的電離程度較大 B．100 ℃時水的酸性增強 C．KW與溫度無直接關(guān)系 D．水的電離是一個吸熱過程 3．【甘肅省天水市秦安縣xx學年高三檢測測評（期末）試題】下列化學用語表示的幾種微粒中能影 響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是 A．HSO4－ B． Cl- C．a(chǎn)X+ D．bX2- 4．【四川綿陽市xx二診】?25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷 錯誤的是 A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 B．b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 C．d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c點 5．【廣州六中xx學年度高三第三次模擬考試】50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正 確的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 6．【甘肅省天水市秦安縣xx學年高三檢測測評（期末）試題】下列說法正確的是 A．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大 B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液 C．強酸的水溶液中不存在OH－ D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 7．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中 的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積(　　) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 8．(14分)已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12,25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題： （1）95 ℃時水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(shù)(填“>”、“＝”或“<”)。 （2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。 （3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。 9．(12分)酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。 （1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表： V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲線。 ②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是________。 ③下列指示劑中適合于本實驗的是________。 A．甲基橙　　　 B．石蕊　　　　 C．酚酞 （2）用酸式滴定管準確量取0.100 0 mol/L的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是 ________________________________________________________________________。 （3）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察____________________________。 ?提升題 1．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．Cl－、AlO、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO、K＋、H＋ C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．Al3＋、SO、NH、Cl－ 2．將pH＝5的H2SO4的溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c(H＋)與c(SO)的比值近似為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．10∶1 D．2∶1 3．【福建省龍巖市一級達標學校xx年高中畢業(yè)班聯(lián)合考試理科綜合化學試題】在K2CrO4的溶液中存在 著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4 溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無法確定 4．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是(雙選)(　　) A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強 C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2 【答案】CD 5．【廣東省佛山市xx屆普通高中高三教學質(zhì)量檢測(一模)】對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是 A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L B． c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸) D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L 6．【山東省文登市xx屆高三第三次統(tǒng)考】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下 列說法錯誤的 A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線 B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性 C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸 【答案】D 、7．在25 ℃時，用0.125 mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 8．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 (　　) A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 液潤洗，加水不影響測定。D選項中懸掛的液體已包含在V(NaOH)中，使V(NaOH)增大，會導致c(HCl)值偏高。故選AD。 9．(12分)（1）25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________。 （2）100 ℃時，KW＝1×10－12，若100體積pH1＝a的某強酸與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶 液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。 10．(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： （1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_______(填編號字母)稱量。 A．小燒杯中　　　　　　 B．潔凈紙片上 C．托盤上 （2）滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅 （3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視__________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________ _______________________________________________________。 （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果________。 【答案】（1）A　（2）B （3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 ?三年高考題 1．【xx年高考新課標Ⅱ卷第11題】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 關(guān)化學問題的能力。 2．【xx年高考福建卷第10題】下列關(guān)于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是 A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －) D．溫度升高，c(HCO3－ )增大 3．（xx全國大綱卷）右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－) C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點均有pH＝7 時c（H+）=10-7mol/L，PH=7，而Z曲線溫度高于25℃，其PH＜7，所以D項錯誤。 【考點定位】本題以水的電離平衡為背景，結(jié)合圖像綜合考查c（H+）與c(OH-)的關(guān)系。其解題的關(guān) 鍵是Kw是個常數(shù)，它只與溫度有關(guān)。難度適中。 4．（xx廣東卷）50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1 5．（xx山東卷）某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則 A．M點所示溶液導電能力強于Q點 B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 【答案】 C 6．（xx全國新課標Ⅱ卷）室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1時，溶液 的pH等于（ ） A． lg() B． lg() C．14+lg() D．14+lg() 7．(xx·上海，7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 (　　) A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液 8．(2011·四川理綜，9)25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 (　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 9．(xx·新課標全國卷，11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸 HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 (　　) A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 10．(2011·上海，19改編)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混 合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(　　) A．b可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 11．(xx·四川理綜，26Ⅰ)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺 菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫 的性質(zhì)。 測定過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）移取10.00 mL密度為ρ g·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。 （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。 MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋ （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。 （4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________________________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。