2019-2020年高考化學(xué)試題分項精析 專題07 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項精析 專題07 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（含解析） 1．【xx北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 【答案】C? 考點：考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等 2．【xx江蘇化學(xué)】下列說法正確的是（ ） A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a：CH2O 高溫 CO+H2O2 燃燒 CO2+H2O 途徑b：CO2 燃燒 CO2 C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【答案】C 考點：考查有機物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識。 3．【xx上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 【答案】B、C 考點：考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識。 4．【xx江蘇化學(xué)】下列說法正確的是（ ） A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023 B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7 C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3) 【答案】C 考點：考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護(hù)、達(dá)到化學(xué)平衡的判斷等知識。 5．【xx年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（ ） A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 【答案】B 考點：本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷 6．【xx上海卷】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ） 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+>Cl- 【答案】D 考點：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。 7．【xx上海卷】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是（ ） A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 【答案】AD 考點：本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考生考生對概念的理解和計算能力。 8．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 【答案】B 考點：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識。 9．【xx年高考廣東卷第*題】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 【答案】D 考點：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，本質(zhì)特征化合價變化的判斷，較簡單． 10．【2011年上海卷2】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（　?。? A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 【答案】A 考點：考查高鐵酸鉀在水處理中的作用的知識。 11．【2011年上海卷2】高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是（　　） A．鐵? ???????B．氮??????? C．氧 ????????D．碳 【答案】D 考點：考查高爐煉鐵過程的反應(yīng)原理的知識。 12．【2011年上海卷2】（不定向）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　） A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3 C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2 D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑ 【答案】CD 考點：考查化學(xué)反應(yīng)的比較的知識。 13．若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（ ） A．每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e— B．C2H5OH是還原劑 C．CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D．C2H5OH在反應(yīng)中失去電子 【答案】A 考點：考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。 14．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值為（ ）(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。 A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5 【答案】A 考點：考查物質(zhì)化學(xué)式計算 15．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是（ ） A．氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4 B．酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3 C．析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2 D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸 【答案】C 考點：考查物質(zhì)制備過程中的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的知識。 16．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判斷正確的是（ ） A．該反應(yīng)中KNO3是氧化劑 ，N2是還原產(chǎn)物 B．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子 C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol ，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:15 【答案】C 考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。 17．在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是（ ） A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原 B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液 C．該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5:2 D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑 【答案】C 【解析】 考點：考查滴定實驗 18．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN－）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無毒氣體。下列說法不正確的是（ ） A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價均為-3價 B．氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2 C．OCN－與CN－中σ鍵與π鍵個數(shù)比均為1: 2 D．完全處理含0.1 mol CN－的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 【答案】C 考點：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。 19．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ） A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol C．當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ D．原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3 【答案】B 考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算 20．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黃色),①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。②? mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O7 2- + 14H＋+ 6Fe2+ 2Cr3+（綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正確的是（ ） A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-> Fe3+ C． CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小 【答案】B 考點：考查影響平衡的因素，氧化性強弱的判斷。 21．已知下列實驗事實： ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。 下列判斷不正確的是（ ） A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價 B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實驗③證明氧化性： Cr2O72－ > I2 【答案】C 考點：考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識 22．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：4S16KNO316C → 3K2SO44K2CO3K2S12CO2↑8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)消耗12g C時電子轉(zhuǎn)移5mol C．還原產(chǎn)物只有K2S和 N2 D．被氧化與被還原的S為 【答案】C 考點：考查氧化還原反應(yīng)的分析 23．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4－… Cl2、Mn2＋… A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2 【答案】D 考點：考查氧化還原反應(yīng)的分析計算，物質(zhì)氧化性強弱的比較 24．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是（ ） A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 【答案】C 考點：考查鉛的冶煉。