2019-2020年高三3月高考模擬 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三3月高考模擬 理綜化學(xué) 含答案 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿(mǎn)分240分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)在試卷和答 題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135．5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag108 I127 Cs133 Ba137 第I卷（必做，共87分） 注意事項(xiàng)： 1．第I卷共20小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈以后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。若不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7．下列說(shuō)法中，正確的是 A．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) C．溶液、膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒是否帶電荷 D．日本核泄漏產(chǎn)生原子，其中子數(shù)比的中子數(shù)少2 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中，正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0．2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子 9．下列說(shuō)法，正確的是 A．離子化合物中陰、陽(yáng)離子間存在靜電吸引力 B．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性從左到右都是依次增強(qiáng) D．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 10．下列說(shuō)法中，正確的是 A．實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì) B．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔? D．分子式同為C3H7Cl，但沸點(diǎn)不同的分子共有兩種 11．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 12．下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是 A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)： B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后， C．等物質(zhì)的量濃度的NH4C1溶液和NH3·H2O溶液，溶液中前者小于后者 D． 25℃時(shí)，pH=8的0．1 mol·L-l NaX溶液中由水電離出的 13．常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略 不計(jì)）。下列說(shuō)法中，不正確的是 A．HA為一元強(qiáng)酸 B．MOH為一元弱堿 C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10，則有 第II卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項(xiàng)： 1．第II卷共18道題。其中21-30題為必做部分，31-38題為選做部分。 2．第II卷所有題目的答案，須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3．選做部分必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。 【必做部分】 28．（16分）目前工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。 （1）已知在常溫常壓下： 寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ； （2）某同學(xué)利用甲醇燃料電池為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2 的實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）。通電后，右圖豎直裝置下端B極上有大量 氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不 變色。則電源中a極為_(kāi)___極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式 為_(kāi)___，裝置上端A極電極材料是____（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___ （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入容積為2L的容積固定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)： ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 ②實(shí)驗(yàn)1中，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為 。 ③900℃時(shí)，按CO （g）、H2O （g）、CO2 （g）和H2（g）的物質(zhì)的量分別是0．8 mol、1．0 mol、0．6 mol和0．8 mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）____1，（逆）（填“>”“<”或“=”中之一）。 ④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是 。 29．（11分）目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車(chē)中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。 （1）高鐵酸鉀—鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是____。 （2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為： I．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4 II．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4: 主要的生產(chǎn)流程如下： ①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 ②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無(wú)NaOH析出，說(shuō)明此溫度下（填“>”或“<”或“=”之一）。 （3）己知K2FeO4在水溶液申可以發(fā)生：，則K2FeO4可以在水處理中的作用是 。 （4）FeO2—4在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。 ①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO—4的分布分?jǐn)?shù)的變化情況 是________。 ②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶 液，則溶液中含鐵元素的微粒中，____轉(zhuǎn)化 為 （填化學(xué)式） 30．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出）： （1）試劑X的化學(xué)式為_(kāi)___，反應(yīng)I的離子方程式是____ 。實(shí)驗(yàn)室配置480mL l mol·L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有 。常用來(lái)可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是____。 （2）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]。從實(shí)際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案____更合理，理由是 。 （3）已知N為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)。 ①儀器A的名稱(chēng)是 ，裝置中A口部和B之間連通的導(dǎo)氣管的作用是 。 ②若用此裝置制備N(xiāo)氣，若A中盛有濃氨水，則B裝 置中的固體試劑不可以選用下列的____（填序號(hào)字母）。 a．生石灰b．燒堿c．膽礬d．堿石灰 （4）室溫下，在a mol·L-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5， 存在著平衡 則該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式 為 （用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)， 不做近似運(yùn)算）。 【選做部分】 31．（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】 據(jù)最近新聞報(bào)道，我國(guó)200多個(gè)城市的地下水，超過(guò)一半受到污染。某城市地下水中，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題： （1）該水屬于____硬水（填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）。目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化，當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入 溶液中再生。 （2）國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中有關(guān)水的實(shí)施措施中，屬于“預(yù)防污染”這一新概念的是______。 A．節(jié)約用水 B．處罰廢水排放不達(dá)標(biāo)企業(yè) C．將污水注入地下深井 D．杜絕污染源 （3）海水淡化可以也獲得生活用淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO2—4等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題： ①在A、B兩個(gè)交換膜中，屬于陽(yáng)離子交換膜是 （填字母標(biāo)號(hào)）。 ②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 。 32．（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 短周期元素在元素中占有重要的地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原予序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化： 一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均為10。 （1）X元素在周期表中的位置是____周期____族。 （2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在 。 （3）在C分子中，Y原子的雜化方式為 ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____ 。 （4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl—換為O2—，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___。 33．（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹(shù)脂L的路線。 （1）A中官能團(tuán)是 ；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （2）B→C的化學(xué)方程式為 。 （3）G→H涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是 ，H→I涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （4）寫(xiě)出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出兩種即可）： （不考慮順?lè)串悩?gòu)，不考慮--OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）。