吉林省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I)

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1、吉林省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高二上雞西期中) 下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是（ ） A . 試管 B . 量筒 C . 容量瓶 D . 燒瓶 2. （2分） (2018高三上廣州期末) 化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 食鹽可做食物調(diào)味劑，也可做食品防腐劑 B . 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性 C . 海水淡化的方法

2、主要有蒸餾法、離子交換法等 D . 通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維 3. （2分） (2016高二上鄭州開(kāi)學(xué)考) 已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是（ ） A . 原子半徑 B＞A＞C＞D B . 最高價(jià)氧化物水化物的堿性B＞A C . 離子半徑 C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D . 氫化物的穩(wěn)定性 C＞D 4. （2分） 如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（ ）

3、A . CO2是形成酸雨的主要物質(zhì) B . CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物 C . CO2（g）+C（s） 2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D . 實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳 5. （2分） (2016高一下孝感期末) 從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（ ） A . 海帶灼燒成灰 B . 過(guò)濾含I﹣溶液 C . 放出碘的苯溶液 D . 分離碘并回收苯 6. （2分） (2015高二下紅河期中) 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是

4、（ ） A . 由于含有氧元素不是有機(jī)物 B . 完全燃燒時(shí)只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物 C . 屬于醇 D . 不能使溴水褪色 7. （2分） (2017高二下周口期末) 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的是（ ） A . CO2 B . N2 C . BCl3 D . PCl3 8. （2分） (2016高二下衡陽(yáng)期中) 用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（ ） A . 取代反應(yīng) B . 加成反應(yīng) C . 水解反應(yīng) D . 聚合反應(yīng) 9. （2分） 工業(yè)上由重晶石制取可溶性鋇鹽，對(duì)

5、已經(jīng)粉碎后的礦石首先進(jìn)行的處理方法應(yīng)是（ ） A . 水溶法 B . 酸溶法 C . 堿溶法 D . 還原法 10. （2分） (2018高三上安徽開(kāi)學(xué)考) 某同學(xué)設(shè)計(jì)可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 電極材料必須是金屬材料 B . 若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時(shí)，燈泡會(huì)發(fā)亮 C . 若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時(shí)，銅為負(fù)極 D . 若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時(shí)，鋁為負(fù)極 二、 不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I)

6、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦? D 配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B C . C D . D 12. （4分） (2015梁山模擬) 莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（

7、 ） A . 分子式為C7H6O5 B . 分子中含有2種官能團(tuán) C . 可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D . 1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H2 13. （4分） 用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)（ ） A . CuSO4 B . CuO C . Cu(OH)2 D . CuSO45H2O 14. （4分） 在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)

8、誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 B . 燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來(lái) C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 15. （4分） (2018高三下淮陰開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 向氨水中不斷通入CO2 ， 隨著CO2的增加， 不斷減小 B . 在銅的精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極一定溶解32gCu C . 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4

9、Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0 D . 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2017高二下淄川期中) 工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖： 已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O 沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8 沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8 （1） 固體混合物A中的成分是___

10、_____． （2） 反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為_(kāi)_______．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式________． （3） 沉淀B可用于制造鐵紅，為了保證鐵紅的質(zhì)量則x的取值為_(kāi)_______． （4） 書(shū)寫(xiě)出由沉淀C制備鋁的化學(xué)方程式：________． 17. （12分） (2016銅山模擬) 氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物． （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol，N2H4的

11、沸點(diǎn)比C2H6的主要原因是________． （2） F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______． （3） 鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （4） 疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）． a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電離能大 b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2，每個(gè)晶胞含有5個(gè)鈉原子 c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3

12、 （5） 配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3，Y中含有________（填序號(hào)）； a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 Y中碳原子的雜化方式有________． 18. （12分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣． （1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）： ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5 相應(yīng)圖象

13、如下： （1） 其中屬于放熱反應(yīng)的是　________　（填序號(hào)）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是　________?。ㄌ钚蛱?hào)）． （2） 已知2000℃時(shí)，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ?mol﹣1 ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3 則△H3=________　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示） （2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法． 已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.

14、1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、　________　molC 及　________　molO2． （3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為　________；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 19

15、. （12分） (2018銀川模擬) [化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 己知：E、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種： II．RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： （1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______, ②的反應(yīng)類型________。 （2） B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，H的名稱________。 （3） D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （4） 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種 其中核磁共

16、振氫譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______ （5） 以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。合成流程圖示例如下： ________ 20. （12分） (2018高二上云南期中) 甲苯（ ）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答： 名稱 性狀 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 相對(duì)密度 （ρ水=1g/cm3） 溶解性 水 乙醇 甲苯 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660

17、不溶 互溶 苯甲醛 無(wú)色液體 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。 （1） 裝置a的名稱是________，主要作用是________。 （2） 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)________

18、。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)100%） （3） 經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________。 （4） 反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。 （5） 實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。 a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥 c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)p

19、H＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、