2019-2020年高三5月第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三5月第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案 xx.05 本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共12頁(yè)。滿分240分。考試用時(shí)150分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。不能使用計(jì)算器。 第I卷(必做，共87分) 注意事項(xiàng)： 1．第I卷共20小題，共87分。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材 B．鋁的金屬性較強(qiáng)，所以鋁制容器在空氣中容易被腐蝕 C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) D．自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致 8．下列敘述錯(cuò)誤的是 A．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．苯、乙醇和溴苯可用水來(lái)區(qū)分 C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互為同分異構(gòu)體 D．一定互為同系物 9.下列說(shuō)法正確的是 A.H與D，與互為同位素：互為同素異形體 B.元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y C.質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素 D.常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存 10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.時(shí)，1g水中約含有6.02×1013個(gè)OH- B.在參與的反應(yīng)中，作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是 C.1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)中子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA 11.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）成實(shí)驗(yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 12.關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是 A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則 B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍 C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋? D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1 13.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是 A.圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B.圖2表示C12通入H2S溶液中pH的變化 C.圖3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化（M對(duì)該反應(yīng)有催化作用） D.圖4表示已達(dá)平衡某反應(yīng)，在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 第II卷(必做129分+選做24分，共153分) 注意事項(xiàng)： 1．第II卷共有18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2．第II卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米的黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無(wú)效。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前， 考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。 【必做部分】 28.（14分）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。 （1）某溫度下，。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。 （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,v tg ghgqrc yid :,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是____________(填字母)。 A.保持溫度和容器不變，充入2mol B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2 C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol D.移動(dòng)活塞壓縮氣體 E升高溫度 （3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。 (4)同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。 ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為______________________________。 ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。 ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫出一點(diǎn)即可）。 29．(16分)研究、、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。 (1)可使等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知： 寫出CO（g）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________________。 (2)CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+________移向_______極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。 (3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷 酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料。 ①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為___________(寫出一種即可)。 ②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 ③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”) 此時(shí)溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”） (4)可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為 NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 30．(12分)A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。 先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)詡止水夾，點(diǎn)燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(整個(gè)裝置乖O(shè)3)。 （1）淡黃色固體所含化學(xué)鍵的名稱為：________；裝有遮黃色的固體儀器的名稱_______。 （2）如何檢查裝置的氣密性___________________________________________________。 （3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。 （4）E裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。 （5）如F中仍有，如何檢驗(yàn)含有Fe2+____________________________________。 【選做部分】 共8道題，考生必須從中選擇1道物理題、l道化學(xué)題和1道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域 作答。 31．(8分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】 工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐 內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣結(jié)合， 生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時(shí)，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。 下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來(lái)的，用于探究工業(yè)上為何采 用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。 請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式：____________________________________； (2)上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________； (3)丙中的現(xiàn)象為_________________________、丁中的現(xiàn)象為_______________________。 (4)下圖是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響 對(duì)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率________________，只所以通常采用常壓操作是因?yàn)椋篲___________________。 32．(8分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_______； (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)禽子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為________；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有_____個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：___________________________________(寫 出兩條即可)。 (3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的電 子排布式為___________________________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式 _____________________________。 33．下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C 和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且D催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 回答下列問題： (1)C分子中官能團(tuán)的名稱是__________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是_________。(填字母序號(hào)) a．加成反應(yīng)b．水解反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng) (2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。 (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________________。 (4)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有多種： a．苯環(huán)上有二個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有2種 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．能發(fā)生水解反應(yīng) 試寫出lmol B的同分異構(gòu)體中，能與3molNaOH反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。