2019-2020年高三4月聯(lián)考 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三4月聯(lián)考 理綜化學(xué) 含答案 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅰ卷共20小題。 2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7．下列敘述正確的是（ ） A．食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì) B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 8．下列說法不正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ） A．20g 重水含有10NA個(gè)電子 B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－數(shù)目少于0.1NA個(gè) C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高 D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì) 9．為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（ ） A. △H＜0， a+b＞c B. △H＞0， a+b＜c C. △H＞0， a+b＞c D. △H＜0， a+b＜c 10．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥NH3 B SO2有漂白性 SO2可使溴水的橙色褪去 C Mg有還原性 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg D 鋅金屬性比鐵強(qiáng) 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 11．對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－) B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低 D．與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) 12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（ ） A．原子半徑：Y＜Z＜W B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng) 13．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的△H＞0 B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1 D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小 第Ⅱ卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中21—30題為必做部分，31—38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號。 【必做部分】 28．（14分）亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3。 （1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。 ②某溫度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c (H+) = 2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他離子的濃度由小到大的順序是 ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K= 。（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） ③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_______ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）（填“>”、 “<” 或“=”）。 （2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 （3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下： 說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。 ① 陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________。 ② 產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。 29．（14分）某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下： (1)煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是： 。 (2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2—+ 2H2O Al(OH)3 + OH— ，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈 性（填“酸”或“堿”）。 (3)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是 （用離子方程式表示）。 (4) 上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 、 和水。 (5) 以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是 。長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是 極（填“陰”或“陽”）。 30．（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用。 （1）NH3 是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)。繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下： 互溶混合物A 有機(jī)胺(NR ) 有機(jī)溶劑 食鹽水、CO 2 Ⅰ 有機(jī)層 水層 Ⅱ 小蘇打 Ⅲ 產(chǎn)品 Ⅳ NH 3 副產(chǎn)品(NH Cl) 4 3 已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有機(jī)溶劑。 ①操作Ⅰ名稱為 ； ②某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料知，有機(jī)溶劑和有機(jī)胺沸點(diǎn)差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進(jìn)行分離，請寫出除了導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱 ； （2）N2 在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛?，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）： ①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2 和NH4Cl的濃溶液制得N2 ，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是 ，檢驗(yàn)該發(fā)生裝置氣密性的操作為 ； ②在加熱條件下，用NH3 還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)方程式是 。乙同學(xué)用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是 （填寫字母序號）；最后一個(gè)裝置中試劑的作用是 ； 【選做部分】 31．（8分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去） （1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是 。 （2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是 。 （3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式 。 （4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是 （填序號）。 a.增大NH+4的濃度，使J更多地析出 b.使K更多地析出 c.使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度 （5）寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱 。 32．（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝 酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。 （1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。 （2）尿素分子中N原子的雜化方式是 。 （3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)? 。 （4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。 ①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個(gè)。 ②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm-3 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為 cm3 33．（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下： （1）化合物Ⅰ的分子式為__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH溶液反應(yīng)。 （2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。 （3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____ 。 （4） 在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是______________。 化學(xué)答案 7.B 8.D 9.A 10.D 11.A 12.C 13.C 28．（14分） （1） ① H3PO3+OH—= H2PO3—+H2O （2分） ②c（HPO32-）< c（H2PO3-）< c（H+） （2分） H3PO3 H+ + H2PO3－ 起始時(shí)各物質(zhì)濃度（mol?L－1） 0.10 0 0 反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度（mol?L－1）2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol?L－1）0.10－2.5×10－2 2.5×10－2 2.5×10－2 mol?L－1 （2分） ③ = （2分） （2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 （2分） （3）① 2H+ + 2e－=H2↑ （2分） ②HPO32－+ 2H+ = H3PO3 （2分）或：HPO32－+ H+ = H2PO3－ 、H2PO3－+ H+ = H3PO3（各1分） 29．（14分） （1）Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑ （2分） （2）堿 （2分）； （3）HCO3－ + OH－ =H2O + CO32－ (2分) （4）Na2CO3 、CO2 (不分先后，每個(gè)2分) （5）Al3++ 3e－= Al (2分) 陽 (2分) 30．（共14分） （1）①分液（2分） ②蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管（2分，答對2種得1分，全答對得2分） （2）①A （2分）；關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導(dǎo)管連接長導(dǎo)管后置于水中（1分），用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好（1分）；反之，則裝置氣密性不好。 ②3CuO+ 2NH3 N2+ 3Cu + 3H2O（2分）； DEBC（2分）；干燥N2（1分）并除去其中的NH3（1分） 33．（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （1）C7H6O3 （1分）； 2 （1分） Δ 水 （2）CH2=CH-CH2Br + NaOH CH2=CH-CH2OH +NaBr （2分） （3）以下其中一種即可：（2分） 、 、 （4） （2分）