高考化學一輪復習 12.3考點強化 共價鍵課件 .ppt

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,1.考點精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化：共價鍵,第十二章 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修,一、考點精講,,1.考點精講,有方向性、飽和性,同種元素原子間,不同種元素原子間,【特別提醒】只有兩原子的電負性相差不大（小于1.7）時，才能形成共用電子對，形成共價鍵。,1.,單質(zhì)：H2,共價化合物：H2O2,離子化合物：Na2O2,共價化合物：HCl, 離子化合物：NaOH,,,共用電子對,重疊,2、共價鍵的其他分類方法,頭碰頭,肩并肩,一對,兩對,三對,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下： HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )。 A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2,【思維啟迪】由CO2、HCHO的結(jié)構(gòu)式可判斷共價鍵類型。,,,,C,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,,轉(zhuǎn) 解析,16NA,2NA,BC,G,CE,ABD,,組成元素、物質(zhì)類別、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)→判斷化學鍵的類型。,,回 原題,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,,,快速判斷σ鍵、π鍵的方法,1．通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。 2．σ鍵比π鍵穩(wěn)定。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】下列說法中不正確的是( )。 A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵,,C,解析顯/隱,,解析 單鍵均為σ鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個σ鍵，其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中不含化學鍵。,【變式2】已知CO2為直線形結(jié)構(gòu)，SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，COS、 、PCl3的空間結(jié)構(gòu)分別為________、_________________、________。,,直線形,解析顯/隱,,平面正三角形,三角錐形,解析 COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)。 與SO3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以 為平面正三角形結(jié)構(gòu)。PCl3與NF3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。,五、真題演練,5.真題演練,,,,,,3,6NA,H2O2、N2H4,,,,,,,解析顯/隱,解析 (1)由圖可知，1號C與另外3個碳原子形成3個σ鍵。(2)CH3CHO 中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π 鍵，即 1 molCH3 CHO 中含 6 mol σ鍵。(3)O、N、C的氫化物分子中含有非極性共價鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)在金剛石中只存在C—C間的σ鍵，而石墨層內(nèi)的C—C之間不僅存在σ鍵，還存在π鍵。,σ,σ,π,(或大π 或p—pπ),,,,,,C,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,