安徽省2021年高考化學試卷（新高考I)

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1、安徽省2021年高考化學試卷（新高考I) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2018高一上太原期末) 下列做法錯誤的是（ ） A . 用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊 B . 用水清洗試管內壁附著的硫 C . 采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味 D . 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應的實驗 2. （2分） 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是（ ） A . 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B . 原電池的正

2、極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C . 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D . 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 3. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列有關敘述正確的是（ ） A . 元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化 B . BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構 C . 已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298 D . [14NH3T]+ 中，電子數、質子數、中子數之比為10：11：9 4. （2分） 如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方

3、法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關的敘述正確的是（ ） A . CO2是形成酸雨的主要物質 B . CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物 C . CO2（g）+C（s） 2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應自發(fā)進行 D . 實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳 5. （2分） (2016高三上煙臺期中) 用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（ ） A . 干燥C12 B . 吸收HCl C . 除去粗鹽中的不溶物 D . 吸收NH3 6. （2分） (2016高二上廣州期末) 下列物質不能與

4、乙醇發(fā)生酯化反應的是（ ） A . CH3COOH B . HNO3 C . C17H35COOH D . CH3OH 7. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ） A . CO2、SO3都是極性分子 B . KF是離子化合物，HF為共價化合物 C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵 D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 8. （2分） 已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來，可采用的方法和主要儀器為（ ） A . 蒸發(fā)、結晶與蒸

5、發(fā)皿 B . 過濾與漏斗 C . 萃取、分液與分液漏斗 D . 蒸餾與蒸餾裝置 9. （2分） (2018安陽模擬) 下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（ ） 操作 目的 A 稱取5.0gCuSO45H2O加入27.0g水中,攪拌溶解 配制10%CuSO4溶液 B 先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗 洗滌分解KMnO4制O2的試管 C 用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數 測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH D 將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體 提純混有NH

6、4Cl的粗碘 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） ABC都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。ABC三種金屬的活動性順序為（ ） A . A>B>C B . A>C>B C . B>A>C D . B>C>A 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達到實驗目的的是（ ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳

7、酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出 D 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A B . B C . C D . D 12. （4分） (2017高二上衡陽期末) 2011年9月12日，中國科學家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學研究獎，以表彰她發(fā)現了一種藥物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低溫條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結構筒式如圖1所示．下列有關青蒿素的說法錯誤的是（

8、 ） A . 青蒿素耐高溫且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機溶劑 B . 青蒿素分子內的1個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團 C . 1mol青蒿素分子在堿性條件下徹底水解需消耗1mol分子水 D . 藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素（見圖2）化學式為C15H24O5 13. （4分） (2017高二上盤錦期末) 如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（ ） A . 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 B . 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H

9、2O=CO32﹣+8H+ C . 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度 D . 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產生1.45g固體 14. （4分） 在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據此判斷以下敘述中錯誤的是（ ） A . 化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 B . 燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量轉化為熱能、光能等釋放出來 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D . 在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能

10、量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是放熱反應 15. （4分） (2015高二上海南開學考) pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（ ） A . 反應開始時的速率：甲=乙 B . 反應所需時間：甲＜乙 C . 反應開始時，酸的物質的量濃度：甲＜乙 D . 反應結速時，pH值：甲＜乙 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） (2016萬載模擬) 海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景． （1） 海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、______

11、__、________可制得精鹽． （2） 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________； ②試劑②可以選用________； ③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________． A．Mg（OH） MgO Mg B．Mg（OH） MgO Mg C．Mg（OH）2 MgCl2 Mg D．Mg（OH）2 MgCl2 Mg （3） 溴及其化合物用途十分廣泛

12、，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下： 某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）： ①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）________； ②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是________； ③反應過程中，B裝置中有SO42﹣生成．檢驗SO42﹣的方法是________； ④C裝置的作用是________． 17. （12分） (2018高二下林州月考) 決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題。 （1） 已知

13、X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 X通常顯________價，X的電負性________Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。 （2） 紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：________。 共價鍵 C-C鍵 C-N鍵 C-S鍵 鍵能/(kJ/mol) 347 305 259 組成

14、蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是________。 （3） 實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數據如下表: 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ.mol-1) 786 715 3401 則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是________。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有________個。 （4） 金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

15、 18. （12分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產乙炔氣． （1）為探究碳化鈣合成機理，有學者認為可能存在以下5種反應（狀態(tài)已省略）： ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數K5 相應圖象如下： （1） 其中屬于放熱反應的是　________?。ㄌ钚蛱枺粡钠胶獬悼?，2700℃以上反應趨勢最小的是　________?。ㄌ钚蛱枺? （2） 已知

16、2000℃時，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ?mol﹣1 ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3 則△H3=________　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數式表示） （2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法． 已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱

17、平衡，每生產1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、　________　molC 及　________　molO2． （3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學方程式為　________；制乙炔的雜質氣體之一PH3，經分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應的化學方程式為________ 19. （12分） (2018高三上南寧月考) F是重要的有機化合物，可以由基礎化合物A通過以下過程制得： 已知：① ；②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的

18、氫原子；③F的分子式為C16H22O4 ， 分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。 （1） A發(fā)生加聚反應的化學方程式是________。 （2） B物質的名稱為________；檢驗B中官能團的實驗操作方法________。 （3） F中的官能團的名稱為________；C+E→F的化學方程式是________。 （4） X與E互為同分異構體，且X具有下列性質，符合條件的X有________種（不考慮立體異構）。 ①分子中含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。 （5） 設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線________。

19、20. （12分） (2015高二下電白期中) 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如表： 按下列合成步驟回答問題： 苯 溴 溴苯 密度/g?cm﹣3 0.88 3.10 1.50 沸點/C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 （1） 在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是________ （2） 液溴滴完后，經過下列步驟分離提純： ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的

20、鐵屑； ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是________ ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是________； （3） 經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是 （填入正確選項前的字母）； A . 重結晶 B . 過濾 C . 蒸餾 D . 萃取 （4） 在該實驗中，a的容積最適合的是________（填入正確選項前的字母）． A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL （5） 寫出a中反應的主要有機化學方程式_

21、_______ 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、