高中化學課件 核素課件 新人教版必修2.ppt
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第三課時:核素,1、原子的構(gòu)成:,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 每個質(zhì)子帶1個單位正 電荷,相對質(zhì)量為1.007,中子 不帶電,相對質(zhì)量為1.008,①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子 ②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,每個電子帶1個單位負電荷 相對質(zhì)量為1/1836,,,質(zhì)子的相對質(zhì)量=,1個質(zhì)子的質(zhì)量,,,12,=,,1.6726×10-27kg,1.993×10-26kg,,12,1個中子的質(zhì)量=1.6749×10-27kg,中子的相對質(zhì)量=1.008,質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用A表示。,若將每個質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù),那么某原子的原子核 內(nèi)所有質(zhì)子的相對質(zhì)量就等于 ————————————,若將每個中子的相對質(zhì)量取整數(shù),那么,某原子的原子核 內(nèi)所有中子的相對質(zhì)量就等于——————————————,質(zhì)量數(shù):,質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量 取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。 用A表示。,思考:質(zhì)量數(shù)=?,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),,,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),三、核素,1、質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),(2)核素的概念界定了一種原子,是微觀概念。,(3)一種核素就是一種原子,不指離子。,3、元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,如:FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe 這些物質(zhì)中都含有鐵元素,注意:①元素是宏觀概念,不說個數(shù),只說種類。,②同一元素可以帶電荷不同,可以具有不同 的化合價,化學性質(zhì)可以不同。,,3、同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的 不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素 都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點:,① 當一種元素至少存在兩種核素時,可以運用同位素的概念。 ② 同一元素的各同位素原子的質(zhì)量數(shù)———但是質(zhì)子數(shù)——核外 電子結(jié)構(gòu)————,化學性質(zhì)————物理性質(zhì)———在元素周期表中位置—————。,練習1:,AZX中,中子個數(shù)為———個,核外 電子數(shù)為:———個。,AZXn+中子數(shù)為———核外電子數(shù)為————。質(zhì)子數(shù) 為:——————。,AZXn-中質(zhì)子數(shù)為————核外電子數(shù)為————。,某原子R,核外有17個電子,核內(nèi)有18個中子, 表示該原子。,某離子得到2個電子后,核外有10個電子, 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,表示該原子。,練習2,現(xiàn)在有下列基本粒子:1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K, 40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①其中,它們分別屬于———種元素,屬于氫元素的核素的有———種?;橥凰氐脑臃謩e為:————————————。 ②質(zhì)量數(shù)相等的粒子——————————————。 ③氫的同位素1H,2H,3H和氧的同位素16O,17O,18O相互結(jié)合為水,可得到水的分子種類為————————,4、相對原子質(zhì)量,(1)核素的相對原子質(zhì)量=,,,1個原子的質(zhì)量,12,,2.657×10-26kg,,1.993×10-26kg,,12,=15.998,核素的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù),,(2)元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值:,,元素的近似相對原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值。,元素的相對原子質(zhì)量=A·a%+B·b%+C·c%+…,如Cl的相對原子質(zhì)量:,Ar(Cl)= 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453,元素的近似相對原子質(zhì)量=A·a%+B·b%+C·c%+…,(2)在相同狀況下,各同位素的化學性質(zhì)基本相同(幾乎完全一樣),但物理性質(zhì)有所不同。,同位素的應用:見P.10,- 配套講稿:
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